Bleu de bromothymol

Chauffez au bain marie à 80°C pendant 7 min. Refroidissez et ajoutez 0,5 ml de solution de diméthylaminobenzaldéhyde. Chauffez de nouveau au bain-marie à 80°C pendant 7 min. Laissez refroidir et ajoutez 10 ml d’eau. Il se développe une coloration bleu intense. Ce test n’est pas réalisé en TP. Réaction des xanthines (réactif de Bouchardat) : Placer dans un tube à essai, 2 ml d’eaux mères et ajouter 0,05 ml (1 goutte) de solution d’iodure de potassium iodé R (Réactif de Bouchardat). La solution

mL de classe B ayant une incertitude de 0,06 mL, graduée tous les 0,1 mL. La réaction de titrage : + − H3 O(aq) + HO(aq) = 2 H2 O(ℓ) Le volume équivalent (Véq ) est estimé en observant le changement de couleur de la solution en présence de bleu de bromothymol. Sept élèves ont trouvé les valeurs suivantes pour c 0 par application de la relation à l’équivalence : Véq c0 = c V0 Élève n◦ c 0 ×10−2 /mol·L−1 1 3, 42 2 3, 40 3 3, 48 4 3, 38 5 3, 50 6 3, 34 7 3, 52 On obtient donc (en gardant volontairement

mL de classe B ayant une incertitude de 0,06 mL, graduée tous les 0,1 mL. La réaction de titrage : + − H3 O(aq) + HO(aq) = 2 H2 O(ℓ) Le volume équivalent (Véq ) est estimé en observant le changement de couleur de la solution en présence de bleu de bromothymol. Sept élèves ont trouvé les valeurs suivantes pour c 0 par application de la relation à l’équivalence : Véq c0 = c V0 Élève n◦ c 0 ×10−2 /mol·L−1 1 3, 42 2 3, 40 3 3, 48 4 3, 38 5 3, 50 6 3, 34 7 3, 52 1 n ai − a n − 1 i =1 2 =⇒ ∆A =

probabilité de rencontre entre 2 entités réactives diminue car celles-ci sont de moins en moins nombreuses. Activité ¹ a) Il s’agit ici d’un spectre continu. b) La partie absorbée du spectre devient plus importante : absorption des radiations jaune et bleues. Activité Activité A Pour des solutions de même nature et de même concentration, la largeur de solution traversée par la radiation peut faire varier A : plus est grande, plus A est élevée. a) 1,4 1,2 1 0,8 0,6 0,4 0,2 O 1 2 3

série no 211, Juin 2000. • « À propos d’étiquettes d’eaux minérales », Bulletin de l’Union des Physiciens, no 694, Mai 1987. • « Eau de Javel : sa chimie et son action biologique », Bulletin de l’Union des Physiciens, no 792, Mars 1997. Cédérom • L’or bleu Encyclopédie interactive de l’eau, Édition Unesco, 1999. Vidéocassette • La découverte de l’eau, Jean Valmont, Direction de la communication : Générale des eaux, Août 1998. © Hachette Livre, Chimie 1re S Collection Durupthy, Livre du professeur.

10 mol.L et un volume Vb = 20 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na + HO ) de même concentration molaire. 1-1 Calcule les quantités de matière (nombre de moles) d’acide et de base mélangées. (02 pt) 1-2 On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol (B B T) dans le mélange. Quelle est la coloration observée ? Justifie ta réponse. (01 pt) 1-3 Quel volume d’acide ou de base doit-on ajouter au mélange pour obtenir l’équivalence acido-basique ? (01 pt) EXERCICE 2 (04 points) L’aluminothermie

T et T 0 (calculée en (2. e)). ᕣ Devoir 05 – SP02 – 10 29 Chimie Exercice ᕡ Le chou rouge (6 points) Le jus de chou rouge a une couleur qui dépend du pH : pH 0–3 4–6 7–8 9 – 12 13 – 14 couleur rouge violet bleu vert jaune On se propose de l’utiliser comme indicateur coloré acido-basique naturel. ᕡ Trois solutions de concentrations molaires voisines de 0 ,1 mol ⋅ L – 1 sont testées par cet indicateur coloré. On obtient les résultats suivants :

probabilité de rencontre entre 2 entités réactives diminue car celles-ci sont de moins en moins nombreuses. Activité ¹ a) Il s’agit ici d’un spectre continu. b) La partie absorbée du spectre devient plus importante : absorption des radiations jaune et bleues. Activité Activité A Pour des solutions de même nature et de même concentration, la largeur de solution traversée par la radiation peut faire varier A : plus est grande, plus A est élevée. a) 1,4 1,2 1 0,8 0,6 0,4 0,2 O 1 2 3

souvent donné avec des valeurs arrondies [400 nm ; 800 nm] plus faciles à retenir. Les couleurs peuvent être associées à des intervalles de longueurs d’onde différentes. Q (nm) 380–450 450–495 495–570 570–590 590–620 620–780 Couleurs violet bleu vert jaune orange rouge Le domaine des radiations lumineuses est encadré par le domaine des radiations IR (infra rouge), et celui des radiations ultraviolettes. 4. Rayonnements infrarouge et ultraviolet Domaine des infrarouges En 1800, W. Herschel

Vert Bleu Jaune Magenta Cyan Couleurs transmises Rouge Vert Bleu Rouge et vert Rouge et bleu Bleu et vert Couleurs absorbées Cyan Magenta Jaune Bleu Vert Rouge © Hachette Livre, 2011 – Physique Chimie 1re S, Livre du professeur – La photocopie non autorisée est un délit. 11 3 a. Le filtre rouge absorbe le vert et le bleu et laisse passer le rouge. Le filtre jaune laisse passer le rouge et le vert. La lumière transmise sera rouge. b. Le filtre rouge absorbe le vert et le bleu et laisse