Brome

masse du bore est …….. w) Le nombre atomique du phosphore est …….. x) La masse atomique relative du chlore est ……….  le nombre de masse du chlore est …….. y) Le nombre de masse du plomb est …… z) La masse atomique relative du brome est ……….  le nombre de masse du brome est …….. 3) On demande : Complète le tableau suivant Atome Schéma A X Z Nombre d’e- = Z Nombre de p+ = Z

le chlore, si ce n’est plus. Il s’agit notamment des composés contenant du brome, comme le bromure de méthyle utilisé pour la culture des fruits. Le brome est en effet un agent 60 fois plus efficace que le chlore dans les processus de destruction catalytique de l’ozone. L’interdiction de l’utilisation du bromure de méthyle a suivi de peu cette prise de conscience et on commence à en voir les effets sur la quantité de brome présent dans la stratosphère. Le résultat du Protocole de Montréal et de ses

1 Classe de 1èreS Chimie Chapitre 11 III Tests caractéristiques des familles : 1) Test des alcènes : A chaque expérience voir Fiche élève2 Mettre le liquide à tester dans un tube à essais, ajouter environ 1 mL d’eau de brome et agiter. La décoloration de l’eau de brome indique la présence d’alcène dans le liquide. 2) Caractérisation des amines et des acides carboxyliques : Interprétation des expériences : • L’amine R NH2 est la base du couple R NH3+ / R NH2. L’amine réagit avec l’eau selon

élevée | 15 à 20 kg/ha | | Ray-grass italien diploïde | 15 à 20 kg/ha | | Ray-grass italien tétraploïde | 20 à 25 kg/ha | | Ray-grass anglais | 20 à 25 kg/ha | | Brome sitchensis | 40 à 45 kg/ha | | Brome cathartique | 50 à 60 kg/ha | Légumineuses | Luzerne | 15 à 20 kg/ha | | Trèfle violet diploïde (?) | 15 à 20 kg/ha | | Trèfle violet tétraploïde (?) | 20 à 25 kg/ha |

éléments appartenant à la famille des halogènes dans le tableau périodique ? Quels ions vont former ces deux atomes ? Données : Fluor (F) Z=9 et Chlore (Cl) Z=17 2. La famille des halogènes comprend aussi le Brome (Br) et l’Iode (I). D’après vous, quels ions formeront les autres atomes de cette famille ?B. Famille des Halogènes1mL de cyclohexane1ère expérience (au bureau par l’enseignant) : · Dans un tube à essai 1 : Verser

est détecté dans cette région. Des rejets de substances chimiques industrielles dans l’atmosphère en sont à l’origine. Les substances appauvrissant la couche d’ozone (SACO) contiennent divers éléments chimiques tels que le chlore, le fluor et le brome. Parvenues dans la stratosphère, elles sont décomposées par le rayonnement solaire, les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone. Ces substances sont désignées sous le terme plus général de halocarbures. Voici un descriptif

Exerr:ice no 5: (en 1. Un hydrocarbure B contient 85,71 a/o masse)de carbone. Quelle est sa formule brute ? Peutb-on calculer sa masse molaire ? 2. A l'obscurité, B réagi mole à mole avec Ie dibrome" Le composéobtenu contient 74 Yo(en masse ) de brome. Quelle est sa formule brute ? Représenter les formules semi-développées possiblespour B. 3. L'hydratation de B conduit préférentiellement à l'alcool C. L'hydratation de ces isomères conduit préférentiellement au même alcool D, isomère de C. En

selon l'ordre suivant : Fluor<Chlore<Brome<Iode. Pourtant, dans la pratique on n'utilise que des composés bromés et chlorés et aucun agent retardateur de flamme à base de fluor ou d'iode, étant donné qu'aucun des deux n'intervient dans le processus de combustion au niveau souhaité (la liaison entre l'atome d'halogène et le carbone est trop forte pour le fluor et trop faible pour l'iode). Les composés bromés sont les plus efficaces. Le brome peut être lié à un substrat aliphatique ou

(L)7 Le chrome Z = 17 →(K)2 (L)8 (M)7 Le Brome Z= 35 → (K)2 (L)8 (M)18 (N)7 L'iode Z= 53 →(K)2 (L)8 (M)8 (N)18 (O)7 Tous ces éléments ont 7 électrons sur le dernier niveau d'énergie. 2) Corps pure simple halogène Ce sont des corps pure simple diatomique (formé de 2 atomes) Le fluor → F2 : difluor = gaz incolore extrèment toxique ; Le chlore → Cl2 : le dichlore = gaz jaune/vert très toxique ; Le brome → Br2 : le dibrome = liquide volatile extrèment

stéréochimique, du composé de départ. Ce sera soit un stéréoisomère unique ou très majoritaire parmi les composés finaux, soit un mélange racémique défini parmi ceux, a priori, possibles. Un des exemples les plus classiques concerne l’addition de brome sur les composés éthylèniques (schéma 4.17), et en particulier, sur les acides maléiques (isomère Z) et fumarique (isomère E). La réaction, dont le mécanisme n’est pas indiqué ici (voir § 9.1.2) conduit à un mélange racémique d’acide (d,l)-2,3-dibromosuccinique