Brome

composé A est constitué de 85,6% de carbone, de 14,4% d’hydrogène et il possède une masse molaire de 28,06 g/mol. Lorsqu’il réagit avec du brome gazeux, il forme un composé B constitué de 12,8% de carbone, de 2,15% d’hydrogène et de 85,1% de brome et dont la masse molaire est égale à 187,88 g/mol. Lors de cette réaction 5,00 g du composé A et 50,0 g de brome gazeux ont donné 29,8 g du composé B. Calculez le rendement de cette réaction. Exercice 17 : Le vinaigre est une solution aqueuse d’acide

chair écumés) ;  Filtration. 2. Cette molécule est colorée car elle comporte 9 doubles liaisons conjuguées : O H N Br Br N H O 3. a. b. Les atomes de brome sont des groupes auxochromes : ils modifient la longueur d’onde absorbée. L’indigotine est pratiquement la même, aux groupes auxochromes de brome près : O H N N H O 

quelques impuretés importantes qui peuvent exister dans l’eau : du fer dissout, sulfure d’oxygène, brome, ammoniaque, dioxyde d’azote et des matériaux organiques. Dans certains cas, la réaction du chlore avec les impuretés augmentera la qualité de l’eau, alors que d’autres cas créeront des matières nocives pour la santé. Le chlore réagira d’abord avec les impuretés inorganiques (fer dissout, brome, ammoniaque) avant de réagir avec les composés organiques (matériel organique, bactérie, virus). Le

si zéro). 1 : nombre d’atomes de carbone - 1 (omis si zéro). 2 : nombre d’atomes d’hydrogène + 1. 3 : nombre d’atomes de fluor. b4 : nombre d’atomes de chlore remplacés par des atomes de brome (omis si zéro). a : lettre ajoutée pour identifier les isomères. Dans le cas où la molécule contient du brome, le gaz (toujours du CFC) s'appelle halon. Lorsque ces substances sont utilisées en tant que fluide frigorigène, les "XYZ" est remplacé par la lettre "R", comme réfrigérant. La valeur du premier

solides à la température ambiante. Les non métaux ont des propriétés plus variées que les métaux. La moitié d'entre eux sont, pris à l'état pur en conditions de pression et température ambiante, des gaz, les autres des solides (à l'exception du brome, qui est liquide à 20°C). Les non métaux sont mauvais conducteurs de l'électricité et de la chaleur, et ne sont pas faciles à mettre en forme, en feuille ou en fil, comme les métaux. Plusieurs non-métaux existent en condition naturelle sous la forme

O2--à 2 MgO 2 Ca + O2--à 2 CaO 2 Sr + O2--à 2 SrO 2 Ba + O2--à 2 BaO Oxydes cristallins blancs de nature ionique Un autre groupe d’éléments aux propriétés chimiques analogues comprenant des non-métaux : Le fluor (F2), le chlore (Cl2), le brome (Br2) et l’iode (I2) se présentent sous forme diatomique. Ce groupe s’appelle les halogènes. Les halogènes réagissent entre autre avec les métaux alcalins 2 Na + Cl2--à 2 NaCl chlorure de sodium 2 Na + F2--à 2 NaF fluorure de sodium 2 Na

industrielles… b) Le rétrécissement de la couche d’ozone L’utilisation de produits industriels à base de chlore et de brome nuie à la couche d’ozone. En effet, le brome et le chlore sont des catalyseurs puissants favorisant la destruction de l’ozone en oxygène d’où un rétrécissement de la couche d’ozone. On trouve généralement du brome du chlore et du fluor dans les halocarbures qui sont en partie produites par l’homme et qui atteignent l’atmosphère grâce à leur grande stabilité

réaction a alors lieu entre les ions bromures et la lumière. Les photons éjectent un électron du de l’ion bromure qui devient du brome. Br- + hv → Br° + e- L’électron est ensuite capté par un ion argent (Ag+). Cet ion argent est transformé en argent métallique colloïdal, les atomes d’argent sont piégés dans la matrice de la gélatine. e - + Ag+ → Ag L’atome de brome alors formé, s’associe par paire pour former du dibrome, il est donc exclu du réseau cristallin. 2 Br° → Br2 A ce stade

type général de liquide utilisé par l'US Navy et des marines dans le monde ont généralement une composition type perfluorocarbone. Le type d'halogénure fixé sur la molécule dépend, mais il s'agit soit de fluor ou de brome. Toutefois, le seul problème associé à l'utilisation du brome est qu'il est un gaz à effet de serre très fort mais il pourrait être régénéré par des filtres spéciaux et les recycleurs. AVANTAGES Il apparaît comme un concept étrange, mais: 1 - En raison de sa densité, Liquivent

d’unités peuvent être associées aux masses du tableau périodique : ➢ Au niveau de l’infiniment petit i.e pour les atomes → ____________ ➢ Au niveau macroscopique i.e. pour des moles → ____________ ___ atome de brome = 79,90 uma ___________d’atomes de brome = 79,90 g _____________atomes de brome = 79,90 g La mole est une valeur numérique. Il s’agit du # d’atomes de ______ pur contenu dans EXACTEMENT ____ g. Cette valeur est de _________________. On l’appelle également le _________________________