Calcul De Ph

Graphiques de Hp, Ph, Pe, s, p en fonction du débit. 9 1.1.3 Rendements 10 1.1.4 Caractéristiques optimales de la pompe et plage d’utilisation 12 1.1.5 Évaluation de la vitesse spécifique Ns de la pompe 12 1.1.6 Facteur critique et risque de cavitation 12 1.2 Installation à mesures informatisées 14 1.2.1 Données obtenues pour les deux pompes en système simple, en série et en parallèle 14 1.2.2 Graphiques de p, m et s 19 1.2.3 Graphiques de Pe, Pm, Ph , s et Hp pour les

Rapport laboratoire neutralisation par titrage 2011-05-19 But Pour ce laboratoire, j’avais à trouver le pH de départ de deux solutions inconnues en utilisant les données recueillies à la suite de nombreux essais à partir d’une burette. À partir de ces données, je pouvais trouver la concentration en pH des deux solutions inconnues en effectuant les calculs nécessaires. Hypothèse D’après moi, les ions OH- vont allé rencontrer les H+ et formeront des molécules d’eau et un sel. Puisque le

chimique des substances présentes. L'analyse quantitative permet de chiffrer l'importance relative d'un ou de plusieurs des constituants d'un échantillon qui sont dosés et que l'on appelle analytes 2 Classification des méthodes z En général on calcule les résultats d'une analyse quantitative à partir de deux mesures. – – L'une est la masse ou le volume de l'échantillon à analyser. La seconde qui clôture normalement l'analyse est la mesure d'une grandeur qui est proportionnelle à la quantité d'analyte

500 et le pKa du couple correspondant noté AH/A-, graphiquement puis par le calcul, A cet effet, vous dissolvez un comprimé de vitamine C 500 dans un volume V = 100 mL d'eau distillée que vous dosez par une solution de soude de concentration molaire volumique Cb = 0,32 mol.L-1. Les résultats des mesures du pH de la solution sont consignés dans le tableau ci-dessous. Vb (mL) 0 1 3 4 5 6 7 8 8,5 9 9,5 10 11 13 15 pH 2,8 3,3 3,8 4,0 4,2 4,4 4 7 5,1 5,6 9,6 10,2 10,5 10,8 11,0 11,2

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 4. Diagrammes d’Ellingham . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 5. Diagrammes potentiel-pH ; Courbes intensité potentiel . . . . . . . . 5.1 Diagrammes potentiel-pH . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2 Courbes intensité potentiel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.3 Exercice complet . .

Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org TP Chim n° 4 Etude pH-métrique de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau Objectifs: - Mesurer le pH de différentes solutions d’acide éthanoïque. - Étudier l'influence de la concentration initiale et de la nature de l'acide sur le taux d'avancement final. I. PREPARATION DE SOLUTIONS D’ACIDE ETHANOÏQUE • Rappel : la concentration molaire apportée d'un soluté A, notée C(A) est le rapport de la quantité de soluté

Mickaël se pose beaucoup de questions…. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10 -2 mol.L-1 . Il mesure un pH de 2,0 pour S1 et un pH de 3,4 pour S2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 1. Mickaël veut connaître le comportement des solutions S 1 et S2 par

gants et des lunettes ; papier absorbant ; une étiquette d’emballage d’une bouteille de limonade (où le nom de l’acidifiant apparaît) un système d’acquisition muni d’un capteur pH-métrique étalonné au préalable dont l’électrode est stockée dans un verre à pied contenant de l’eau du robinet et étiqueté « stockage de la sonde pH métrique ». L’eau distillée mentionnée dans le sujet peut-être indifféremment de l’eau distillée, permutée ou déminéralisée. POSTE EXAMINATEUR : - un appareil de chaque

. . . . . . . . . . . . . . . 3 Calculs 3.1 Titrage HCl/N aOH . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Titrage CH3 COOH/N aOH . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Solution tampon . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 Remarques, commentaires et conclusion 4.1 Raison de la dilution du vinaigre avant le titrage . . . . . . . . . . . 4.2 Remarque sur le pH au point d’´quivalence et le choix de l’indicateur

0(10 –14 à 25°C. Les trois parties de l'exercice sont indépendantes. 1. La solution d’acide éthanoïque On prépare un volume V =1,00 L d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration molaire en soluté apporté C = 0,100 mol.L–1 . Son pH est égal à 2,9. 1.1. Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. 1.2. Tracer le diagramme de prédominance du couple acide éthanoïque/ion éthanoate. Quelle espèce prédomine dans la solution? 1.3. Quotient de réaction