Calcul De Ph

de l’acide sulfurique dans cette solution. 1-2-2 Ecrire l’équation-bilan de la réaction, nommer le composé organique obtenue. 1-2-3 Le mélange est-l dans les proportions stœchiométriques ? Si non préciser le réactif limitant, justifié. 1-2-4 Calculer le rendement de la réaction. Application 2 : Les alcools sont présents dans la nature, ils entrent dans la constitution de divers organes végétaux et animaux. Ils sont d’un important toute particulier dans le monde industriel avec la préparation

la connaissance de la vitesse de la transformation. Remarque : Toutes ces méthodes physique ont l'avantage, par rapport aux dosages chimiques, de ne pas perturber le système et de donner rapidement, surtout lorsqu'on utilise certains logiciels de calcul, les courbes traduisant l'évolution de la vitesse à laquelle la transformation chimique a lieu. Comme, de plus, elles peuvent être utilisées en utilisant peu de réactifs, elles sont de plus en plus employées dans les laboratoire spécialisés. Partie

solution en fonction du pH. B) Mode opératoire 1°) Régler le pH-mètre : réglage du “zéro électrique” et étalonnage de l’électrode de verre à l’aide d’une solution tampon de pH = 6,50. 2°) Titrer 20 mL de la solution d’histidine par l’acide chlorhydrique puis par la soude. Tracer au fur et à mesure la courbe de titrage sur une seule feuille de papier millimétré : pH = f (volume de réactif titrant versé). Utiliser l‘échelle : abscisse 1 cm = 2 mL et ordonnée 1 cm = 1 unité pH. Remarque : ne pas

que peut-on prévoir sur la coloration observée dans les béchers 1 et 2 d’une part, 1 et 3 d’autre part ? Justifier la réponse. b. Parmis les méthodes suivantes, indiquer celles qui sont susceptible de convenir pour suivre l’évolution de la réaction : – pH-métrie ; – conductimétrie ; – colorimétrie ; – mesure de volume gazeux. P`   Oxydoréduction 1.5 No 24 p. 42 : Facteur limitant 1.6 No 23 p. 41 : Dismutation 1.7 No 19 p. 40 : Un dosage rédox cédents, plus un sixième tube témoin sans

Projet de fin d’étude : Dimensionnement et calcul de structures d’un Site de Maintenance et de Remisage Auteur : RAMMAL Rammal INSA Strasbourg, Spécialité Génie Civil, Option Construction Tuteur d’entreprise : LAKIS Marc Gérant, AES-BET Tuteur INSA Strasbourg : ZINK Philippe Enseignant vacataire, INSA Strasbourg Juin 2010 Remerciements Je tiens à remercier ici toutes les personnes qui ont contribué à rendre mon stage intéressant et formateur. Je remercie tout particulièrement

jaune (couleur de sa forme basique), si [In-] > 5.[HIn] A. Première partie : Propriétés de la teinture d’hélianthine 1. a) Donner un encadrement du rapport [pic]correspondant à la zone de virage de l’hélianthine. b) Par le calcul, déterminer les limites du pH de la zone de virage de l’hélianthine. Quelle est la teinte sensible de l’hélianthine ? 2. Exprimer la concentration molaire en soluté apporté c0 de la teinture d’hélianthine commerciale. Montrer que c0 = 3,0 x 10-2 mol.L-1. 3

hydrogénocarbonate appartient. Quelle partie de la structure de l’ion explique son caractère basique ? En déduire à quel autre couple l’ion hydrogénocarbonate appartient. 2- L’ajout du vinaigre (appelé solution S ) dans l’eau de cuisson entraîne une diminution du pH. a- Ecrire l’équation de la transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau. b- Sur l’étiquette du vinaigre, on apprend que celui-ci est à 6,0° : cela veut dire que 100 g de vinaigre contiennent 6,0 % en masse d’acide éthanoïque. La densité du vinaigre

d’acide chlorhydrique SA (CA =10-2mol/l ; VA =20ml) et une solution d’ethanoate de sodium SB (CB =10-2mol/l ; VB =20ml) Le ph du mélange à 25○C vaut 3,8 2.1 Recenser les espèces présentes dans ce mélange puis calculer leurs concentrations (1.5pts) 2.2 Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu lors du mélange (1pt) 2.3 Quel est le couple mis en jeu et calculer sa constante d’acidité (0.75pt) Exercice 3 : (5pts) Dans un laboratoire de collège, un élève de terminale veut préparer

l’aide d’un pH-mètre le pH de chacune Solution S0 S1 des solutions S0 et S1 on obtient les résultats du -1 -2 C (mol.L ) 5.10 10-2 tableau ci-contre: pH 3,05 3,4 a- Reproduire et compléter le tableau et déduire en + n(H3O ) mol . . justifiant que l’acide AH est faible. b- On donne pour une solution d’acide faiblement 1 dissocié pH = ( pK a − log C ) . L’acide AH est un acide faiblement dissocié. 2 C * Déterminer le rapport 1 C0 * Vérifier alors que la valeur pH S 1 = 3,4

notera la fréquence de la radiation lumineuse correspondante. 4. Donner la relation entre la longueur d’onde de cette radiation et sa fréquence  dans le vide. 5. Déterminer sur le diagramme la valeur de . Convertir en joule la valeur trouvée. 6. Calculer alors la valeur de la longueur d’onde correspondant à cette transition. 7. On donne les tableaux de quelques longueurs d’onde de raies de différents éléments. Identifier l’élément mis en évidence par cette raie. Quelques longueurs d’onde de raies