Calcul De Ph

secondaire Mont-Saint-Sacrement 2012-04-10 BUT: Déterminer le pH d’une substance inconnue à l’aide d’un ou de plusieurs indicateurs acido-basiques. Déterminer le nom et le point de virage d’un indicateur acido-basiques inconnu à l’aide de solutions de pH différents. MATÉRIEL : -Flacon laveur et eau distillée -2 plaques à titrage -compte-gouttes -eau -Substance à pH inconnu -Indicateur acido-basique inconnu -solutions tampons de pH 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 et 12 -indicateurs : - orange

équilibrant → eau entartrante Avec une sursaturation en CaCO3 et précipitation du calcaire par dépôt dans les récipients à chaud Agressivité et incrustation : liées à la dureté calcique, au pH et à la température CO2 libre = CO2 équilibrant → eau ni agressive ni

fonction de x , cherche d'abord PH en fonction de x en utilisant Thalès ( sécantes (ME) et (MA)) Tu appliques Thalès dans les triangles MHP et MEA et le fait que PH = 4 - DP. On a  PH/AE=MH/ME PH/4=x/4+x PH = 4x/(4+x) Reste à faire la différence DH -PH pour avoir DP Donc on a DP=DH-PH=4-4x/(4+x) En réduisant au même dénominateur , on obtient 4(4+x)/(4+x) -4x/(4+x) = 16/ (x+4) b) Le volume du prisme V est égal à : base * hauteur. Pour 2b) il faut d'abord calculer l'aire du triangle ADP (

l’eau de cet effluent car ils doivent respecter les normes environnementales. À tous les jours, ils doivent traiter 2100 m3/d d’eau, ce qui n’est pas peu. Le traitement débute donc par un tamissage (5 mm). Le pH de l’effluent doit absolument être abaissé (il est d’environ 11,4) vers un pH de 6 ou 7 avec l’addition de HCl durant 10h (il va de même pour le contrôle du chlore). Ensuite, il y a le traitement anaérobie qui hydrolyse les protéines (N-ORGA en N-NH3). Cette partie du traitement prend normalement

BCH2008L Enzymologie et Métabolisme ___________________________________________________________________ ETUDE CINETIQUE ET DETERMINATION DU pH OPTIMUM DE LA PHOSPHATASE ALCALINE Les phosphatases ou phosphomonoestérases sont des enzymes qui hydrolysent les monoesters phosphoriques avec formation de phosphate minéral et d'un alcool ou d'un phénol, selon la réaction : R-O-PO32- + H2O  R-OH + HPO42- Méthodologie La manipulation permet l'étude de l'influence de plusieurs facteurs sur la réaction

subi comme dans le TP1 une sonification dans un tampon Tris-HCL mM de ph 8, afin de séparer par centrifugation le lysat des débris cellulaires. On incube également le sonicat bactérien avec une endonucléase de l'ADN : la DNAse I de microccocus, et on réalise une dialyse dans un tampon Tris-HCL 20mM, ph 8. Ces étapes sont nécessaires pour mener à bien notre purification, car la β-galactosidase se trouve dans un milieu à ph 8 et porte donc une charge globale négative car son phi est de 4,6. Cette

déduire? d. Sachant que le coefficient de proportionnalité (ou coefficient directeur de la droite) est égal à l’intensité de la pesanteur notée g, écrire une formule mathématique entre le poids, la masse et l’intensité de la pesanteur g. e. Calculer la valeur de l’intensité de la pesanteur (c'est-à-dire la valeur du coefficient de proportionnalité) pour le point le plus éloigné de l’origine. Synthèse: La courbe représentant l'évolution du poids d'un objet en fonction de sa masse

base du couple : H3PO4 / H2PO4 acide du couple : H2PO4- / HPO42- H2O   base du couple : H3O+ / H2O acide du couple : H2O / OH- * Espèce spectatrice : espèce chimique qui ne joue ni le rôle d’acide ni celui de base donc n’influe pas sur le pH 2) Constantes * Produit ionique de l’eau Ke : Auto-protolyse de l'eau : H2O + H2O H3O+ + OHKe = [H3O+].[OH-] à 25°C, Ke = 10-14 Dans l’eau pure : [H3O+] = [OH-] Et à 25°C, [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.L-1 Rq : Sur les 56 moles d’H2O

activité A est proportionnelle au nombre N de noyaux non désintégrés qu'il contient, montrer que cette grandeur varie au cours du temps selon la loi : ln(A/Ao) = λ.t - Préciser le nom de la constante λ. 4. Définir la période d'un radionucléide. 5. Calculer la période du cobalt 60, sachant qu'au bout d'un an, l'activité a diminué de 12 %. les ions du cobalt en solution : Données (à 25 °C) Constantes d'acidité des couples acide/base : H2S/HS- : pKa1 = 7,0 HS-/S2- : pKa2 = 13,0 Produits de solubilité

mL. Manipulation no 4 Il mélange Va d’une solution d’acide faible AH de molarité Ca avec un volume Vb d’une solution de soude (NaOH) de molarité Cb de façon que le pH du mélange soit égal au pka du couple AH /A- Manipulation no 5 Il désire voir les possibilités de préparation d’une solution tampon T de volume V=300 mL et de pH=9,2 à partir des solutions S1, S2, S3, S7 et S8. NB : Il suppose ici que les 4 solutions ont la même molarité C. On donne les masses molaires moléculaires en g/mol