Calcul De Ph

Travail à faire : 1) Calculer le coût d’achat des matières premières achetées ; 2) Calculer le coût de production de P1 et P2 ; 3) Calculer le coût de revient de P1 et P2 fabriqués ; 4) Calculer les résultats analytiques de P1 et P2 vendus ; 5) Calculer le résultat global. N.B : * Il n’y a ni stock initial, ni stock final des matières premières. * Il n’y a pas de stock initial des produits finis. Correction : Œ Calcul des coûts des matières premières

articles P2 à 50 dh l’un Travail à faire : 1) Calculer le coût d’achat des matières premières achetées ; 2) Calculer le coût de production de P1 et P2 ; 3) Calculer le coût de revient de P1 et P2 fabriqués ; 4) Calculer les résultats analytiques de P1 et P2 vendus ; 5) Calculer le résultat global. N.B : * Il n’y a ni stock initial, ni stock final des matières premières. * Il n’y a pas de stock initial des produits finis. Correction :  Calcul des coûts des matières premières M et N :

articles P1 et 3.090 articles P2  Ventes du mois : 3.400 articles P1 à 140 dh l’un et 2.800 articles P2 à 50 dh l’un Travail à faire : 1) Calculer le coût d’achat des matières premières achetées ; 2) Calculer le coût de production de P1 et P2 ; 3) Calculer le coût de revient de P1 et P2 fabriqués ; 4) Calculer les résultats analytiques de P1 et P2 vendus ; 5) Calculer le résultat global. N.B : * Il n’y a ni stock initial, ni stock final des matières premières. * Il n’y a pas de stock initial des produits

rouge et le jaune d’alizarine au jaune. a- Trouver un encadrement du pH de la solution S. b- Montrer que la solution S est une solution basique faible. 2- La solution S est une solution de méthanoate de sodium HCOONa qui se dissocie dans l’eau suivant l’équation suivante : HCOONa→HCOO- + Na+ a- Ecrire l’équation de la réaction d’ionisation de HCOO- dans l’eau. b- Montrer que le pH de cette solution pH=1/2(pka+pke+logC). c- Calculer le pH de S sachant que le pka(HCOOH/HCOO-)=3,8 3- Quel volume minimal

glucose + fructose pour la méthode a l’acide dinitrosalicylique (DNS) TP 2. Détermination de la vitesse initiale d’une réaction enzymatique TP 3. Détermination des constantes cinétiques KM et Vmax d’une réaction enzymatique TP 4. Etude de l’influence du pH et de la température sur une réaction enzymatique 1 Extraction et étude de l’activité de la b-fructofuranosidase (invertase) de la levure GENERALITES Le saccharose est le plus répandu des diholosides, Il est extrait de la betterave et de la

glucose + fructose pour la méthode a l’acide dinitrosalicylique (DNS) TP 2. Détermination de la vitesse initiale d’une réaction enzymatique TP 3. Détermination des constantes cinétiques KM et Vmax d’une réaction enzymatique TP 4. Etude de l’influence du pH et de la température sur une réaction enzymatique 1 Extraction et étude de l’activité de la b-fructofuranosidase (invertase) de la levure GENERALITES Le saccharose est le plus répandu des diholosides, Il est extrait de la betterave et de la 20 canne

L3 Chimie TP7 : Influence de la force ionique sur les pH et pKa I. Introduction Le but de ce TP est de déterminer les effets de la variation de la force ionique sur les pH et pKa d’un acide fort et d’un acide faible. II. Principes Qu’est ce que la force ionique Elle permet d’apprécier l’encombrement ionique d’une solution : elle correspond à la demi-somme de la concentration de chacun des ions (exprimée en concentration molaire) multipliée par le carré de la charge de l’ion correspondant

valeur de la constante d’acidité́ d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH. • Associer le caractère fort d’un acide (d’une base) à la transformation quasi-totale de cet acide (cette base) avec l’eau. • Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté. • Comparer la force de différents acides ou de différentes bases dans l’eau. • Mesurer le pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée pour en déduire le caractère

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide en

fonction de N(0) , λ et t puis calculer la constante radioactive λ en jour−1 . I.A.5) L’activité d’une source radioactive se mesure en becquerels (Bq), unité qui correspond au nombre de désintégrations par seconde. L’activité massique est souvent utilisée. Elle correspond à l’activité rapportée à l’unité de masse (Bq · kg−1 ou Bq · g−1 ). On donne A(0) = 1,76 × 1014 Bq · g−1 . Donner l’expression de l’activité A(t) en fonction du temps t, de λ et de A(0) . I.A.6) Calculer le temps (en jours) au bout