Calcul De Ph

Exercices Complémentaires Acides-Bases C1-Calculer le pH des solutions suivantes : a)[NH 3 ] 0 = 0,1M b)[NH 3 ] 0 = [NH 4 +] 0 = 0,1M c)[CH 3 CO 2 H] 0 =[ClO-] 0 = 0,1M d)[HS-] 0 =[Na+] 0 =0,1 M NH 4 +/NH 3 CH 3 CO 2 H/ CH 3 CO 2 pKa 9,2 4,8 HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5 7 13 §§§§§§ C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée. a) NaCl b) Acétate de sodium c) NH 4 F d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15 e) NaHCO 3 f) NaHS

colorimétrique · Semaine 2 : Titrage pH-métrique A.

module doit permettre aux étudiants d’acquérir les connaissances nécessaires à la culture scientifique du futur ingénieur agronome. SEANCE 1 Dans la séance 1, sont présentées quelques caractéristiques sur les solutions aqueuses (concentration, calcul de dilution,..). Les équilibres chimiques sont abordés, notamment les équilibres acido-basiques. Les forces des acides et des bases sont également étudiées. Il est très important de pouvoir « prédire » le type de réaction qui peut avoir lieu dans

Robert-Da Silva          TD  1  -­‐  ENZYMOLOGIE  -­‐  Cinétique     Exercice  1  :  Relation  entre  Δ G’°  et  constante  d’équilibre  K’eq   Soit  5  réactions  de  type    A  ⇔  B   Calculer  les  proportions  de  A  et  B  à  l’équilibre,  sachant  que  les  variations  d’enthalpie  libre  standard  de  ces  5   -­‐1 réactions  sont  respectivement  de  0/1/5/10  et  20  kJ.mol .

réactions acidobasiquesLe titrage acidobasique est une technique où on fait réagir un acide avec une base tout en contrôlant la variation de pH qui se produit, soit à l’aide d’un indicateur acidobasique ou avec un pH-mètre. La réaction entre un acide et une base s’appelle une réaction de neutralisation.5.5. Titrages et courbes de pH Le pH initial. Celui-ci représente le pH avant que le titrage ait débuté. Donc, pas encore de réaction de neutralisation. Les points importants d’un titrageLe point d’équivalence

Novembre 2008 Fiche TP Mesure du pH d’un compost. Objectif : Définir un protocole permettant de mesurer le pH d’un compost. Réaliser les mesures, interpréter les résultats. Comparer les résultats de différentes mesures I Mesure d’un pH Vous avez appris à déterminer la valeur d’un pH. On vous demande dans un premier temps : 1. Rappeler sur la fiche protocole donnée en annexe les opérations nécessaires à la mesure du pH d’une solution aqueuse. (Un schéma du montage

de sodium versée. 1) Ecrire l'équation traduisant cette réaction. 2) On étudie le mélange, à 25°C, lorsque l'on a versé VB = 5,0 mL de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. a) Le pH du mélange est alors égal à 4,0. En déduire la concentration en ions oxonium H3O+ dans ce mélange. b) Calculer la concentration en ions hydroxyde dans ce mélange. En déduire la quantité nf(HO-) d'ions hydroxyde présents à l'état final dans ce mélange. On donne le produit ionique de l'eau à 25°C

Construire un cycle thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre (en fonction des concentrations des solutés) Distinguer

TP n°1 : Détermination du pH optimum d’action d’une enzyme Titre : Détermination du pH optimum pour l’enzyme α-amylase en étudiant la réaction d’hydrolyse de l’amidon à différents pH But : Montrer et déterminer la valeur d’un pH optimum spécifique à l’enzyme α-amylase. Pour se faire on étudie son activité enzymatique par spectrophotométrie dans une réaction d’hydrolyse de l’amidon à différents pH. Calcul de concentration en amidon en mol/L : Ci × Vi = Cf × Vf Vi = ((1 × 100

Pharmacie 1ere année Travaux pratiques de chimie analytique 2002-2003 pH-métrie Application de la potentiométrie aux titrages acido-basiques 1 – Introduction Les méthodes analytiques basées sur les mesures de potentiel sont appelées méthodes potentiométriques. La mesure d’un potentiel d’électrode permet d’évaluer la concentration des analytes impliqués. Les titrages potentiométriques fournissent des données plus fiables que celles obtenues en utilisant des indicateurs chimiques. Ils sont