Capacité d'autofinancement

des molécules. • L'énergie transférée sous forme de chaleur est notée Q(en Joule: J) • La variation de température d'un composé par échange d'énergie thermique est liée à sa capacité calorifique ou capacité thermique, C : quantité d'énergie à fournir à un corps pour élever sa température de un Kelvin en J.K^-1 . • La capacité calorifique massique est liée à une unité de masse du composé : c • exemple de l'eau : ceau=4,18 J.K^-1.g^-1 • par convention lénergie reçue est toujours comptée positivement

C18H36O2 + 26 O2(g) à 18 CO2(g) + 18 H2O(l) Rappel L’énergie thermique Q échangée par un corps de masse m lors d’une variation de température tfinale – tinitiale est donnée par la relation : Q = m.c.(tfinale – tinitiale) Dans cette formule, c est la capacité thermique massique du corps en J.K-1.kg-1 soit l’énergie thermique échangée par 1,00 kg de ce corps pour faire varier sa température de 1,00 K. Pour l’eau, c = 4,18.103 J. K-1.kg-1. L’énergie thermique Q s’exprime en joule, la masse m en kg et la

T QAB La quantité de chaleur échangée en joules, J. T La température exprimée en kelvins, K. n Le nombre de mole de gaz exprimé en mol. CP La Capacité thermique à pression constante pour 1 mole, exprimée en J/K.mol. La quantité de chaleur échangée peut également s’exprimer par la relation : QAB = m.CP.T CP, la Capacité thermique à pression constante pour l’unité de masse s’exprime en J/K.Kg. On donne la quantité de travail échangée : WAB = - P.V = - P (VB – VA) WAB

… = La température initiale en ˚C Formule 3 : Q=mc où … Q = La chaleur de réaction en joules (J) … m = La masse en grammes (g) … c = La capacité thermique massique en … = La variation de température en ˚C Formule 4 : où … Q = La chaleur de réaction en joules (J) … = La variation d’enthalpie en joules (J) Formule

adiabatiques décroissent plus rapidement que les isothermes. Enveloppe du Bâtiment Page 5 4 1er Principe de la thermodynamique pour les gaz parfaits 4.1 Energie interne : variation d’énergie interne *J+ : capacité thermique molaire à volume constant [J.mol-1.K-1] : capacité thermique massique à volume constant [J.mol-1.K-1]  Remarque : La variation d’énergie interne pour un gaz parfait ne dépend que de la quantité de matière et de l’écart de température entre l’état initial et final

température initiale du transfet de l’énergie (la température à la fin de la réaction) 2.3 Constantes : température ambiante, 3.3.1 le volume de HCl 3.3.2 le temps du transfer de l’énergie 3.3.3 le contenant 3.3.4 la capacité thermique massique Pour trouver un facteur qui a une influence sur le transfert de chaleur entre 2 substances (ou 2 corps ) et montrer la tendance et la relation mathématique qui décrit cette influence, nous avons décidé de varier la masse d’une

 Quelle énergie thermique faut-il transférer à un  kilogramme d’une substance pour augmenter sa température d’un degré ?  Il faut fournir 4180 J pour faire passer 1,000 kg  d’eau liquide de 20°C à 21°C.        C'est cette énergie que l'on appelle  capacité thermique massique On la note Ceau son unité est le J/kg/°C Il faut fournir 4180 J pour faire passer 1,000 kg  d’eau liquide de 45 °C à 46°C.  Suivant la nature du corps cette énergie n'est pas la même. Quelle énergie fournir pour élever d’un

réaliser le changement d’état des glaçons ; la valeur de l’énergie massique de fusion de la glace (énergie nécessaire pour faire fondre 1g de glace) exprimée en J.g-1. Données : température de l’eau : 24° Masse des 3 glaçons : 20.5g Capacité thermique : 4.18J.g-1 Masse de l’eau : 200g/200ml Température de l'eau dans le calorimètre après fonte des glaçons : 13 degrés - D-Q= mc (Ti-Tf) 200x4,18(13-24)= 11068,64 L’énergie cédée est donc de 11068,64

élange lors d’un transfert thermique. Situation 2 L’eau est utilisée pour transférer de l’énergie sous forme thermique dans le bain-marie et le chauffage  central, par exemple. L’activité 2 met en évidence la valeur particulièrement élevée de la capacité thermique massique de l’eau. Situation 3 Cette situation doit amener l’élève à prendre conscience que, pour passer de l’état liquide à l’état solide,  l’eau (ainsi que tous les autres composés) doit céder de l’énergie à son environnement : l’eau qui gèle 

0°C à 1°C. On donne: masse volumique de l'air p = 1,30 g/L. Dimensions de la chambre: 5mx4mx2,5m. Capacité thermique massique de l'air Cair = 820 J/kg.K. Exercice 2 : l.Un calorimètre contient 95g d'eau à 20°C. On ajoute 71g d'eau à 50°C. Quelle serait la température d'équilibre si l'on pouvait négliger la capacité calorifique du calorimètre? 2.La température observée est de 3 l,3°C. Calculer la capacité calorifique du vase et de ses accessoires. 3.Dans ce calorimètre contenant lOOg d'eau à 15°C, on