Capacité thermique volumique

e E  T  /0,5  /0,5  /1  /0,5 /0,5 /0,5  /0,5 /0,5 /0,5 /0,5 /0,5  /0,5  /0,5 /0,5 /1  /1  /1  /1  /0,5  /0,5  /0,5  /0,5 /0,5 /0,5 /0,5 /0,5  /0,5  /0,5  /0,5  /0,5  /0,5  = 2,7×106 J pendant une durée de 3 heures. 1°) Sachant  que l’énergie thermique perdue E  p  est de 400×103 J, calculer l'énergie mécanique utile E  u  . 2°) Calculer  le rendement (en %) de ce moteur électrique arrondi à l’unité près.  / 0,5 3°) Calculer la puissance (en W) de ce moteur électrique.  Exercice 5 : Etude d’

COURS LE BILAN THERMIQUE Objectifs : • Définir le bilan thermique • Connaître la méthodologie pour réaliser un bilan thermique 1. Définition Le bilan thermique = Un bilan énergétique est un calcul qui consiste à évaluer les diverses quantités d'énergie mises en œuvre dans les transformations physico-chimiques d'un procédé. Il est nécessaire pour déterminer : - les besoins en chauffage et en refroidissement, d'une part - en énergie mécanique de compression

d’eau liquide de capacit´ thermique C, inie e tialement ` TI = 293 K. Plongeons dans l’eau une r´sistance ´lectrique R a e e ´ connue, mont´e en s´rie avec une pile et un amp`rem`tre. Etablissons le e e e e courant pendant une dur´e τ mesur´e au chronom`tre et mesurons l’intene e e sit´ du courant I. Mesurons la temp´rature TF ` l’´quilibre. Montrer alors e e a e que l’on peut acc´der ` la capacit´ thermique de l’eau. e a e 2) Remplissons le calorim`tre d’eau liquide de capacit´ thermique C1 , initiae

échanges est déjà connu. L’équilibre thermique d’un ensemble de 2 systèmes se produit lorsque ces 2 systèmes sont à la même température, c'est-à-dire n'échangent plus de chaleur. Unités : La températures en t (ºC) ou T (K). La chaleur en joule Q, W (J) ou la calorie (cal) (1 cal. = 4,18 J) ; la thermie (106cal). THEORIE DE LA CALORIEMERIE Cette théorie se base sur le principe de conservation de l’énergie. Dans un système isolé il n’y a aucun échange thermique avec l'extérieur. Il doit y avoir conservation

une nouvelle fonction d'état appelée entropie, notée S. S est extensive (dépend de la quantité de matière). S est additive Lors d'une transformation adiabatique, Lors d'une transformation quelconque,. Séchangé provient d'un échange de transfert thermique du système avec l'extérieur. , Text est la température de l'extérieur (plus précisément à la surface externe du système). Scréé terme de création d'entropie Si Scréé = 0 => transformation réversible. Si Scréé > 0 => transformation irréversible.

difficulté a bien lire les points sur le ruban métallisé. 3. Conclusion : Malgré les difficultés rencontrés à calculer la capacité thermique massique de nos métaux, nous avons réussi à arriver très près de la valeur théorique. Afin de bien conclure ce long et périlleux laboratoire, nos résultats nous amènent à faire un lien avec la variation d’enthalpie entre l’eau distillé du début

Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d’exercices 28 SERIE D’EXERCICES N° 28 : THERMODYNAMIQUE : MACHINES THERMIQUES Exercice 1 : cycle de Carnot. Un gaz parfait décrit un cycle de Carnot réversible. Etablir le rendement du moteur thermique en fonction de T1 , température de la source chaude, et de T2 , température de la source froide. Exercice 2 : cycle triangulaire. On considère le cycle réversible ci-dessous décrit par un gaz parfait. 1. Dans quel

énergie interne - travail – chaleur ; Changement d’état q. 1. Un m3 d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les conditions (P1 , V1). On opère une compression adiabatique de façon réversible

des énergies potentielles liées aux interactions avec l’extérieur. ( exemple : l'énergie potentielle de pesanteur et l'énergie potentielle électrique) •Au niveau microscopique : Les entités sont toujours en mouvement désordonnée (= agitation thermique) et en interaction (électrique, magnétique , ...). Elles possèdent donc des énergies cinétique microscopique Ecm et potentielles microscopiques Epm. L’ensemble de ces énergies microscopiques définie une grandeur macroscopique appelée l’énergie

Fiches professeur Transferts thermiques : conduction, convection, rayonnement. Flux thermique, résistance thermique. Caractéristiques thermiques des matériaux. I. APPROCHE SUCCINCTE DES 3 MODES DE TRANSFERTS THERMIQUES . 1. Conduction Uniquement dans les solides, l’agitation thermique des zones chaudes se transmet vers les zones froides, c’est un phénomène de transport de l'énergie interne dû à une hétérogénéité de l'agitation moléculaire, elle est assurée conjointement par les électrons