Castel Beer

apparait alors bleue. La longueur d’onde pour que l’absorption de la forme basique In- soit maximale est 620 nm. La forme acide HIn n’absorbe donc pas la lumière. b) Détermination des pourcentages des formes acide et basique. La loi de BEER-LAMBERT défini A = (( × l × [C] = k × [C]. A est proportionnel à la concentration. (. A = k × [In-] (1) (. C = [HIn] + [In-] Amax = kC (2) (. k = Amax C ( A = Amax . [In-] C ( [In-]

a) On ne voit que la partie ultraviolette du spectre donc on ne peut pas juger sur la couleur mais une espèce chimique n’absorbant que dans l’UV sera incolore. b) On trouve !max (4-aminophénol)= 230nm et !max (paracétamol)= 245nm ; D’après la loi de Beer-Lambert : soit pour le 4-aminophénol et pour le paracétamol : Nombre d’onde ! ( cm "1 ) à 2950 et à 1500 à 3200 et à 1590 à 1600 à 1650 ! 230 = ! 245 A= ! " # ! #C donc !" = A ! #C A 1,0 = = 1,5.10 5 L.mol #1 .m #1 #2 ! "C 1,0.10 " 6,6

optimale quand la longueur d’onde choisie pour la mesure est celle pour laquelle l’absorbance est maximale . - Savoir exploiter une courbe d’absorbance (un pic dans cette courbe correspond à un maximum d’absorption par la solution) - Connaître la loi de Beer-Lambert ( voir Tp) - Savoir tracer une courbe d’étalonnage A = f(C) (A en ordonnée et C en abscisse) et savoir l’exploiter. - Savoir calculer le volume de solution à prélever pour réaliser une dilution . Savoir rédiger - savoir présenter les données

développer une autre méthode de son choix. Calcul de nglucose (ou de C) Quantité de matière nglucose en μmol Concentration en glucose en μmol.L –1 0 0 3,0 600 6,0 1200 9,0 1800 12 2400 Tracé du graphe A=f(nglucose) ou A=f(C) , loi de Beer-Lambert vérifiée ou régression linéaire sur la calculatrice. Lecture graphique de la quantité de matière en glucose ou de la concentration C ou utilisation de l’équation donnée par la calculatrice. Ministère de l’éducation nationale (DGESCO – IGEN)

minutes la réaction était encore en vitesse initiale. De plus, ce temps est assez long pour que nos valeurs d’absorbances soient exploitables. Nous avons pu exploiter nos résultats de spectrophotométrie grâce à nos deux gammes étalons et à la loi de Beer-Lambert : avec : A = absorbance = coefficient d’extinction molaire (L.mol-1.cm-1) l = longueur de la cuve (1 cm) C = concentration de la solution (mol.L-1) Résultats Etude cinétique de la libération des produits de la réaction :

Utilisez les nomenclatures données dans les questions (na, nb, CA, …) pour répondre. Des points seront enlevés si vous ne respectez pas scrupuleusement ces consignes. Partie notée sur 40. On cherche à analyser une solution A contenant deux sels métalliques Cu2+ et Fe2+. - Echange d’ions et spectrophotométrie : 1. La colonne est constituée de 2.12 g de résine Dowex 50W conditionnée en milieu H+, hydratée à 50%. Sa capacité est de 6.2 méq.g-1. Quelle est la capacité totale Cméq en méq ? Cméq = 6.2*2

lessivage des côtes et la mise en suspension du sédiment par les vagues. L'eau de mer absorbe également elle-même la lumière, tout comme l'atmosphère en surface. Ceci produit une atténuation de la lumière, dépendant de sa longueur d'onde, selon la loi de Beer-Lambert: où z est la profondeur, Iλ l'intensité à une longueur d'onde lambda et kλ le coefficient d'absorption à cette même longueur d'onde. Ce coefficient k est donc variable selon la longueur d'onde étudiée, ce qui fait que toutes les longueurs

Enseignant : P. Cérat Groupe : Équipe : 07 Laboratoire : 06 Expérience exécutée le 17 avril 2014 Rapport du pur le 1 mai 2014 But de l’expérience : Pour cette expérience, l’objectif visé par le travail expérimental effectue était d’appliquer la loi de Beer-Lambert et déterminer, par spectrophotométrie et à l’aide d’une courbe d’étalonnage, la concentration en cuivre (Cu2+) d’un échantillon inconnu. Théorie : La concentration en cuivre d’un échantillon peut être déterminée à l’aide de la spectrophotométrie

Chimie Expérience # 3 : Spectrophotométrie Tableau 1-Préparation des solutions étalons Tableau 2-Données expérimentales et résultats Solution Concentration (mg/L) Transmittance (%) Absorbance (u.a) Étalon 1 1.00 80.00± 0.01 0.0969 Étalon 2 2.00 64.00± 0.01 0.1938 Étalon 3 3.00 52.00± 0.01 0.2840 Étalon 4 4.000 42.00± 0.01 0.3768 Solution de contrôle (2.45 mg/L) 2.44 58.50± 0.01 0.2328 Solution inconnue #311 1.72 68.50± 0.01 0.1643 Calculs Calcul de la concentration des solutions

Chapitre 2: Cinétique enzymatique. 1. Mesure des vitesses. 1.1 Méthodes (ou systèmes) discontinues. Calcul de la vitesse de transformation d'un substrat sous l'action d'une enzyme. 1. Plusieurs mesures, la première le plus tôt possible de S et de P et on regarde ensuite graphiquement la variation des concentrations. La concentration varie linéairement. Il faut être sûr d'avoir des vitesses initiales. 2. Injection dans une colonne de chromatographie les prélèvements, le chromatogramme donne l'absorbance