Cation

anions chargés négativement : ion nitrate (NO3–), ion sulfate (SO42 -), ion carbonate (CO32-). - les cations chargés positivement: ion sodium (Na+), ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion fer II (Fe2+). Ö CAH. Les argiles et humus du sol s’associent pour former le CAH, chargé négativement. Celui-ci retient à sa surface un certain nombre d’ions de la solution du sol : - les cations sont retenus facilement du fait de leur charge électrique positive, opposée à celle du CAH. - les anions

isotopique, permet d'obtenir de l'énergie nucléaire. D'autres métaux, trop réactifs à l'air et/ou à l'eau sont rarement utilisés à l'état métallique (sodium, potassium, calcium). Les métaux peuvent perdre un ou plusieurs électrons pour former des cations correspondant, par exemple le sodium Na → Na+ + e-, le calcium Ca → Ca2+ + 2e-, le fer Fe → Fe3+ + 3e-. Les ions métalliques formés se retrouvent dans des sels, par exemple chlorure de lithium LiCl ou sulfure d'argent Ag2S, ou en solution. Les

pile. 1.5. Il y a consommation d’ions Cu2+, donc [Cu2+(aq)] diminue. Il y a production d’ions Zn2+, alors [Zn2+(aq)] augmente. 1.6. Les ions du pont salin se déplacent afin de maintenir l’électroneutralité des solutions dans les bechers. Les cations K+ se déplacent vers la cathode. Les anions NO3– se déplacent vers l’anode. 2. L’accumulateur au plomb. réaction fonctionnement accumulateur en générateur : PbO2(s) + 4 H+(aq) + Pb(s) = Pb2+(aq) + Pb2+(aq) + 2 H2O(l) 2.1. couple Pb2+(aq)/Pb(s)

composé de protons et neutrons ( formant les nucléons ) . Et d'éléctron gravitant a l'éxtérieur du noyeau . Si un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons il devient un ion ( gain d'électron => négatif => anion ; perte d'électron => positif => cation ) . Une mollécule est dûe a la réunion de plusieurs atomes . 1.Les particules élémentaires L'électron L'électron peut être considéré comme ponctuel . Sa masses est Me=9,1.10-31 kg dt il porte une charge négative Qe= -1,6.10-19C

Diffuser l’animation différenciant les atomes et les ions I- Définition Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons Si l’atome perd des électrons : c’est un cation = ion positif Si l’atome gagne des électrons : c’est un anion = ion négatif II- Notation et calcul de charges Calcul de charges : 12 (+) + 10 (-) = 2 (+) III- Cas du fluor (si nécessaire)  atome de fluor

: les quatre groupements carboxyliques et deux groupements amine. L’EDTA est donc un ligand hexavalent 3) L effet du NET permet d apparaitre l’équivalence. la coloration ≪rose ≫ signifie la presence des cations Ca2+ et Mg2+ et la coloration ≪bleu≫ signifie la disparition des cations Ca2+ et Mg2+

précédente est complète. 2.  K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons. 3.  La couche externe est la dernière couche remplie. 4.  Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou  gagné un ou plusieurs électrons. 5.  Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif. 10  O : (K)2 (L)6 ;  Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ;  B : (K)2 (L)3 ;  F- : (K)2 (L)8 ;  Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ;  P : (K)2 (L)8 (M)5 ;  N3- : (K)2 (L)8. 11  a.  Faux. Il a pour structure électronique (K)2 (L)8 (M)4. b.  Faux. C’est (K)2 (L)8 (M)2

Exemple : L'atome de sodium possède 11 électrons et 11 protons. Il peut perdre l'électron de sa couche périphérique. Il cesse d'être neutre. C'est un ion positif ou cation. On le représente par NA+. S'il a plus de protons que d'électrons il sera noté positif s'il en a moins il sera négatif. Donc un ion positif c'est un cation et un ion négatif c'est un anion. Un ion est représenté par le symbole de l'atome accompagné par le nombre de signes + ou – égale au nombre d'électrons que l'atome

pH > pHPIE La valeur et le signe de la charge d’une particule solide dépendent également des phénomènes d’adsorption d’ions ou de molécules à sa surface. En effet, les groupes hydroxylés peuvent aussi constituer des sites de coordination pour des cations en solution ou être substitués par des anions. L’adsorption d’ions ou molécules est donc un phénomène essentiel dans la connaissance du mécanisme de formation des charges superficielles sur des particules solides. Ces différents effets seront étudiés

(se retrouvent sous forme de traces) = Fe + I + Cu + Zn + Mn + Co + Cr + Se + Mo + F + Sn + Si + V c) Les ions Un atome peut gagner ou perdre 1 ou plusieurs électrons. Il devient alors électriquement chargé > Il devient un ion Ion positif = Cation Ion négatif = Anion Ion = Atome électriquement chargé par gain ou perte d’électrons 2) La molécule Une molécule se forme lorsque 2 ou plusieurs atomes s’unissent > Liaison de 2 ou plusieurs atomes a) Les couches électroniques Parmi