Cation

d'ions : cations chargé + (NA+, K+, MG2+, FE3+) anions chargé - D) Le sodium : Apport alimentaire par le sel de table (4-6g par jours) (viandes, poissons, pains Principal cation extracellulaire Rôle majeur dans l'homéostasie = équilibre de l'organisme (bilan hydrique, hypertension artérielle). E) Le chlorure : Apport alimentaire 2-4g par jour (viande, laitage, fruit Anion principalement extracellulaire Rôle majeur dans l'homéostasie : F) potassium : → viande, laitage, fruit Principal cation intracellulaire

chimique favorisant une réaction chimique, sans se décomposer, il agit par sa seule présence. 3.2NH3 2 pts 1 Pt + + Gaz ammoniac Hz0 + Eau = =OH + Ammoniaque 2 pts 1 Pt 1 Pt 4 - Anion : ion négatif: atome qui gagne des électrons. Cation : ion positif: atome qui perd des électrons. CAP COIFFUk - EP 1 - Scienceset technologies appliquéesà la profession- CORRIGE - 3/4 PHYSIOUE - 10 Doints Indication clcl 220 v 1 200 w 50 Hz P I=F= Sécurité Signification - double

PRINCIPE DE LA CONDUCTIMÉTRIE I. CONDUCTANCE 1. Rappels Dans les solutions ioniques, la conduction électrique est assurée par les ions présents en solution. Les cations se déplacent dans le même sens que le courant électrique alors que les anions se déplacent en sens contraire. 2. Mise en évidence expérimentale On dispose d’une solution de chlorure de sodium et d’une solution de chlorure de potassium de concentration en soluté apporté 1,0 x 10-3 mol.L-1. On réalise un montage dans lequel

 vers  l’electrode  reliée  au  pôle  positif  de  la  source  de  courant  ;  il  y  a   réaction  d’oxydation  :   2Br-­‐  (aq)  →Br2  (aq)+2  e-­‐   Cette  electrode  est  l’anode.   Les  cations  Cu2+  se  dirigent  vers  l’electrode  reliée  au  pôle  négatif  de  la  source  de  courant  ;  il   y  a  réaction  de  reduction  :   Cu2+(aq)  +2  e-­‐    →Cu(s)   Cette  electrode

possibles dépend du nombre d'électrons disponibles qui se trouvent sur la couche extérieure du noyau. * à la ionisation. Un ion est un atome ou un groupe d' atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons * les anions sont négatifs. * les cations sont positifs. Par exemple, le magnésium : il a deux électrons libres sur la couche externe du noyau. Il va céder les deux électrons du bord, le noyau aura 12 protons (+) et il ne restera que 10 électrons (-) après la cession donc: (+12) + (-10) =

coordination avec M (covalence dative) • formule générale : [M (A) n] ±q n, indice de coordination (coordinence) q, charge du complexe : si q > 0 ou < 0 ⇒ ion complexe, si q = 0 ⇒ complexe neutre 2 Ligands monodentates • Ions complexes : cation métallique + ligand(s) ions complexes cationiques : [Fe(NH3)6]3+ ions complexes anioniques : [Fe(CN)6]4• Complexes neutres : atome métallique + ligand(s) radical [Fe(CO)5] Ligands polydentates • Ethylène diamine : 2HN – CH2 – CH2 – NH2 ligand

au microscope de lames minces en lumière naturelle et polarisée ; diffraction aux rayons X). L’acidité des minéraux On définit l’acidité des minéraux silicatés en fonction du rapport entre le nombre d’atomes de silicium et le nombre total de cations (ions positifs). Si ce rapport est compris : • entre 0 et 50 %, on parle de minéraux basiques, • entre 50 et 60 %, on parle de minéraux neutres, • entre 60 et 100 %, on parle de minéraux acides. Par exemple, la biotite a pour formule : (K(Fe, Mg)3(AlSi3O10)(OH)2

C’est le principe de l’électrolyse utilisé pour appliquer au moyen d'un courant électrique continu, un dépôt métallique, à la surface d'un objet, le métal étant initialement sous forme de cations en solution dans un solvant (en général l'eau). Cette technique est utilisée soit pour préserver l'objet de l'oxydation, soit pour l'embellir, soit encore pour en prendre l'empreinte. Électrodéposition de métaux Avant de pouvoir déposer un métal, il va falloir étudier le comportement de ce métal lors

haute densité d’énergie. L’optimisation de ces générateurs dépend des différents éléments du système : électrolyte / électrode (négative et positive). Ainsi, l’électrolyte composé d’un sel de lithium et d’une matrice doit permettre le transfert des cations lithium en régime de décharge et de charge. Notons que la structure du sel de lithium présent dans l’électrolyte est importante car il permet d’augmenter le nombre de porteurs de charges et d’obtenir de bonnes conductivités ioniques, tandis que la

TP 8 1STL photométrie DOSAGE DU SODIUM ET DU POTASSIUM PAR PHOTOMETRIE DE FLAMME Application à l'analyse d'une eau minérale nov 08 1- PRINCIPE Généralités Dans un atome, ou un cation métallique, les électrons ont des niveaux énergétiques quantifiés. Toute variation d'énergie correspond au passage d'un électron d'un niveau énergétique à un autre. L'absorption d'énergie correspond à une transition électronique d'un état stationnaire à un autre de plus forte énergie : c'est l'état excité instable