Cation

électriquement chargés, soit positivement soit négativement. Cette charge électrique dépend du nombre d’électrons perdus ou gagnés. 16. Quels sont les deux types d’ions qui existent ? Les deux types d’ions sont : Les anions (chargés négativement) Les cations (chargés positivement)

d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo qui veut dire sel.) Le plus connu d’eux eux, le chlorure de sodium de formule brute NaCl est notre sel de table formé par la réunion d'un cation Na+ et d'un Cl- anion. Tous les chlorures des atomes métalliques sont des sels. Leurs solutions conduisent l'électricité. Les gaz rares ou gaz nobles sont situés dans la huitième colonne du tableau et possèdent donc une couche électronique externe

oxidation of an iron (bivalent or trivalent) containing sait becomes easier. By such a synthesis process, we produce stabilized ferrate(VI) which enters a solid solution with the formula: M2(Fe^0O4 where M désignâtes Na or K, X is an élément whose cation bas the electronic structure of a rare gas, e.g. X = S.M 2 X0 4 is an isomorph of K 2 F e 0 4 with closed unit cell parameters. The M 2 (Fe,X)0 4 formula has been established by chemical means and by X-ray diffraction; 5 7 Fe Mossbauer spectrometry

molécule * Deux grands types de liaison chimique * Liaison covalente : résultat de la mise en commun de deux électrons, un de chacun des deux atomes qui se lient * Liaison ionique : résulte de l’attraction entre une espéce positives (cation) et une espéce négative (anion), sa stabilité est assurée par l’interaction électrostatique Plus l’énergie potentielle est importance, plus la liaison est stable et plus il est difficile de la casser : H-H = 436 Kj/mol < O-O = 143 Kj/mol

élevées que les autres, il s’agit des ions oxonium et hydroxyde car ils ont des interactions avec le solvant (eau). 1.3. Relation entre conductivité et concentration Une solution ionique contient forcément plusieurs types d’ions (au moins un anion et un cation), pour en exprimer la conductivité, il faut tenir compte de chacun de ces ions : Si une solution contient n ions différents notés Xi de concentration [Xi] et de conductivités molaires i (i varie de 1 à n), sa conductivité  peut s’exprimer suivant

– Z : charge nucléaire réelle –  : constante d’écran (0 <  < Z) Zeff croissant n croissant Taille des ions: rayon ionique • Rayon ionique: Il est évalué à partir de la distance entre les noyaux de deux ions Plus la charge d’un cation augmente, plus son rayon ionique diminue Isoélectroniques: 1s22s22p6  Z=10 Z=11-1e  Z=12-2e Un ion positif a, en général, un rayon plus petit que l’atome neutre correspondant, car l’attraction du noyau est plus forte vis-à-vis

d'Atterberg et l'indice de plasticité d'un sol varient non seulement avec l'importance de sa fraction argileuse mais également avec la nature des minéraux argileux et des cations adsorbés. A titre d'exemple, les valeurs les plus fortes de cet indice sont obtenues avec les montmorillonites et plus particulièrement celles chargées du cation sodium (Na+). Applications chapitre 1 1. Un échantillon de sol a les caractéristiques suivantes : une densité de solide d de 2.7, un indice de vide e de 0.6 et

de 500 mL) a) Quels sont les ions présents dans la solution ? b) On mesure la conductivité de la solution, on obtient σ = 6,78 mS.m-1, quelle est la valeur de la concentration c. c) Quelles auraient les conductivités des deux solutions initiales ? Cation -3 λ (10 S.m2mol-1) Anion -3 λ (10 S.m2mol-1) H3O+ 35 HO20 K+ 7,4 Br7,8 NH4+ 7,4 I7,7 Ag+ 6,2 Cl7,6 Na+ 5,0 NO37,1 Li+ 3,9 CH3CO24,1 

plusieurs électrons. Ainsi, un atome ou une molécule étant toujours électriquement neutre, un ion est soit positif soit négatif. Un ion a donc des propriétés physico-chimiques différentes de la molécule dont il provient. Un ion positif est appelé un cation et un ion négatif est appelé un anion. L'ionisation de la matière consiste à arracher des électrons aux atomes. La grande majorité des systèmes de détection des particules est basée sur l'ionisation. Quelle est la taille d'un atome ?

solut´e conservant son individualit´e . Dans le cas de l’eau on dit hydratation . Il existe 3 modes de solvatation 2.3.2 Interactions ions-dipˆ oles • Les anions et les cations s’entourent de mol´ecules d’eau sur un ou plusieurs couches dites d’hydratation . • les dipˆoles s’orientent radialement ,la partie n´egative vers le cation et la partie positive vers l’anion - + H H O O H H − Claq N a+ aq N a+ s’entourent de 4 a` 6 mol´ecules d’eau N a+ (H2 O)6 Cl− s’entourent de 1 a` 4 mol´ecules