Cation

implique que tous les atomes réagissent chimiquement de sorte à avoir leur dernière couche électronique complète. Ils peuvent donc soit : • Capturer un ou plusieurs électrons et devenir un anion. • Céder un ou plusieurs électrons et devenir un cation. • Partager un ou plusieurs électrons et former autant de liaisons covalentes. Questions : a) Etablir la structure de Lewis des atomes suivants : 12Mg, 9F, 3Li, 10Ne b) Déterminer pour chacun d'eux l'ion qu'ils peuvent donner lors d'une réaction

liaisons ionique augmente avec la différence d’électronegativité entre les cations (+) et les anions (-). % de liaisons ioniques pour quelques matériaux céramiques Ceramic compound Bonding atoms Electronegativity difference % Ionic character MgO Mg-O 2.3 73 Al2O3 Al-O 2 63 SiO2 Si-O 1.7 51 Si3N4 Si-N4 1.2 30 SiC Si-C 0.7 11 Ionic bonds •Occurs between + and – ions •Requires electron transfer electron (Cation) + (Anion) Coulombic attraction 29 Microstructure des céramiques

procédé d’électrocoagulation/électroflottation Le procédé d’électrocoagulation consiste à produire , in situ, des ions métalliques M2+ (Fe2+, Fe3+, Al3+) par la dissolution électrochimique d’électrodes sous l’effet d’un courant électrique les cations métalliques produits permettent, dans une première étape ,la coagulation et ,dans une deuxième étape ,la floculation des particules polluantes (Fig.2). Fig.2: Coagulation Floculation La séparation de la masse aqueuse est réalise par flottation

(départ du nucléofuge), • une seconde étape bimoléculaire, plus rapide (attaque du nucléophile sur l'intermédiaire réactionnel). • 1 étape bimoléculaire : attaque du nucléophile synchrone avec le départ du nucléofuge (groupe partant). Intermédiaire cation, en général carbocation. pas d'intermédiaire (mécanisme à une étape, on peut juste tenter de décrire un "état de transition") Stéréochimie Mélange racémique, absence de stéréosélectivité. Inversion de configuration relative ("inversion de Walden")

Sulfate  2,6486 Hydrogénocarbonate  0,1397 Bromure  0,0646 Cations Sodium 10,5561 Magnésium 1,2720 Calcium 0,4001 Potassium 0,3800 L’une des méthodes, pour déterminer la salinité (S) est de calculer la chlorinité (Ch) d’une eau : celle-ci est exprimée en masse de chlore, en gramme, équivalente à la quantité totale d’ions halogénure dans 1 kg d’eau. 1) Questions préliminaires 1-Quel est le cation généralement utilisé pour caractériser des ions chlorure ? 2-L’ion bromure

dureté de l'eau était sa capacité de transformer le savon en un composé insoluble. Maintenant, la dureté de l'eau est calculée en mesurant la quantité d'ions calcium, magnésium, aluminium, fer, strontium etc. présents dans l'eau; les deux premiers cations (Ca2+ et Mg2+) étant généralement les plus abondants. Comme le calcium est un des ions les plus abondants, il devient donc un bon indicateur de la dureté de l'eau. C'est pourquoi on exprime la dureté selon la quantité de trioxycarbonate de calcium

force de répulsion universelle, il existe des forces d’attraction importantes. 2.1 L’attraction des charges - Les cations et les anions s’attirent électrostatiquement. Mais ce type d’attraction est rarement impliqué dans les réactions organiques. - Plus couramment ces dernières se produisent à cause de l’attraction entre un composé possédant un dipôle et : - soit une molécule chargée (cation ou anion), - soit une molécule possédant un doublet libre, - soit une molécule ayant une liaison fortement polarisée

laboratoire qui analyse la concentration en électrolytes d’un liquide organique (sang, urines, liquide céphalo-rachidien). Ces électrolytes sont des sels capables de se dissocier en solution pour former des ions. Ces ions sont de deux types : • les cations (ions positifs attirés par la cathode) tels que : o le sodium Na+, o le potassium K+, • les anions tels que : o le chlorure Cl- C'est un examen biologique très courant et très utile pour dépister les troubles ioniques qui surviennent dans les

l'eau : les sels sont plus ou moins solubles dans l'eau. Ainsi, le chlorure de sodium (NaCl) sera plutôt très soluble dans l'eau, tandis que le sulfate de sodium (NaSO4) ne le sera pratiquement pas. Cette solubilité est différente selon l'anion et le cation composant le sel1. Le sel est soit sous forme solide en forme de sel gemme dans le sous sol ou soit en solution dans l’eau de mer. Sa production a commencé dès le Néolithique mais il est difficile de décider si sa consommation alimentaire est liée

peut pas capter les anions du complexe absorbant. La plante peux donc capter qu'une petite partie des ions phosphatés de la solution du sol via les racines, de l'ordre de 7,1%, car les autres anions sont fixés par le complexe absorbant (à l'aide de cations) et sont donc inutilisable. III – 5 : Critique du protocole : Voir partie II – 1 – C et partie II – 2 – C. IV – Dosage du potassium IV – 1 : Objectif Le but de la manipulation est de calculer la concentration en potassium de la plante