Cation

l'accepteur. Il est courant que le donneur soit un coenzyme. - hydrolases : réactions d'hydrolyse d'esters, de liaisons peptidiques et de liaisons osidiques. Ces enzymes ne nécessitent pas en général de coenzymes. Elles sont activables par des cations. - lyases : catalyse la rupture de différentes liaisons chimiques par des moyens autres que l'hydrolyse ou l'oxydation, formant ainsi souvent une nouvelle liaison double ou un nouveau cycle. - isomérases : catalyse les changements au sein

généralement basés sur des résines échangeuses d'ions qui libère en échange des ions sodium. Le complexe argilo-humique (CAH) est un élément du sol, résultant de l'agglomération de particules argileuses et d'humus. Chargé négativement, il retient les cations (et indirectement certains anions), et contribue à la mise en réserve ou à la libération des matières nutritives pour les végétaux. Le fonctionnement du CAH est analogue à celui de la résine échangeuse d'ions du paragraphe précédent : il est en équilibre avec

biodisponibilité. Ce fractionnement permet aussi de réduire les interactions avec les aliments des repas, certaines molécules alimentaires pouvant inhiber l’absorption (les phytates, les oxalates, etc.), d’autres renforcer la biodisponibilité de cations bivalents (Ca++, Zn++). La richesse minérale de certaines eaux naturelles leur confère des effets bénéfiques sur la santé (les eaux riches en calcium et magnésium participeraient à la prévention de l’ostéoporose), mais peut également en limiter l’indication

transformation(s) chimique(s). On peut ensuite susciter une réflexion sur l'aspect microscopique du phénomène de dissolution d'un solide ionique dans l'eau. Les élèves savent que les solides ioniques sont un empilement de cations et d'anions, dont la cohésion est due aux interactions coulombiennes entre cations et anions. Lorsque du sulfate de cuivre solide (ou du sulfate de nickel solide) est introduit dans de l'eau, les molécules d'eau à proximité du cristal affaiblissent les interactions entre les ions au sein

entre eux pour former des molécules. 2) Les ions L’ion est un atome qui a perdu ou gagné un électron. Il est donc chargé électriquement (pas neutre). Na (sodium) a tendance à perdre un e-  Na+ (Na+ + e- = Na) Un ion chargé positivement s’appelle un Cation. Le chlore (Cl) a tendance lui à gagner un e-  Cl- (Cl + e- = Cl-) Un ion chargé négativement s’appelle un Anion. 3) Acides, bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O  A- + H+

| |( Connaître les noms et les formules des 8 ions suivants : | |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde)

électriquement neutre. ions chlorures II-Les ions formation des ions (vidéoprojecteur) Un ion est une particule chargée électriquement formée à partir d’un atome ou d’un groupe d’atomes ayant soit : -perdu 1 ou plusieurs électrons : ion positif appelé cation -gagné 1 ou plusieurs électrons : ion négatif appelé anion III-Interprétation du passage du courant dans les solutions Nous avons déjà vu que le courant est du à la présence d’ions dans les solutions, mais comment cela se passe-t-il ? Expérience

enzymes. Un même cofacteur peut intervenir dans différentes réactions d’un même genre. I. Les ions métalliques : De nombreuses enzymes nécessite la présence de cations (ex : Ca2+, Mg2+, Ni2+, Zn2+, Cu2+) pour être activée. Ils sont parfois fortement liés à l’enzyme et forme un complexe métallo-enzyme. Le cation intervient dans la réaction enzymatique en modifiant la valance (la charge). Exemple : Fe2+ = Fe3+ + e- (Fe2+ : fer ferreux ; Fe3+ : fer ferrique) il joue un rôle dans

gagne 2 électrons, il donne l’ion oxyde O2-. 3. L’oxyde de fer (III) est électriquement neutre, il faut alors égaliser les charges des deux ions, donc la formule est (2 Fe3+ ; 3 O2-) Exercice 14 : Analyser l’étiquette d’une eau minérale. 1. - Les cations monoatomiques sont : o Ion calcium : Ca2+ o Ion magnésium Mg2+ o Ion potassium K+ o Ion sodium Na+ - Les anions monoatomiques sont : o Ion fluorure F- o Ion chlorure Cl- 2. L’ion calcium Ca2+ possède 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un

climat/tectonique par Lorraine Ruzié 3. Altération Chimique Altération chimique PI=3 PI=1 PI=10 Altération et érosion: interface climat/tectonique par Lorraine Ruzié 3. Altération Chimique Altération chimique PI=1 Le domaine des cations solubles Faible charge attire les dipôles d’eau • Na (principal constituant de l’eau de mer) • Ca, Mg (calcaire) Rem: PI