Chimie Organique 3

Sciences physiques. Aux élèves de terminale S. Afin d’aborder au mieux le programme de terminale, voici une liste des notions de chimie que vous devez impérativement réviser avant la rentrée. • quantité de matière, masse, masse molaire, volume et volume molaire. • dissolution et dilution : méthode expérimentale (matériel à utiliser). • concentration molaire, massique et concentration effective des espèces ioniques. • écriture d’une réaction chimique et ajustement des nombres stœchiométriques

 THEME : les applications des composées organiques dans la vie courante PLAN Introduction I. Principe et théorie II. Réactifs et étalons III. Protocole d'analyse IV. Calcul et expression des résultats Conclusion Introduction La désignation « composé organique » est un terme général qui sert à désigner une gamme de composés issus de plusieurs familles telles que les composés aliphatiques halogénés (chlorométhane, chloropropane, hexachlorobutadiène, trihalométhane, etc.), les

TP DE CHIMIE C3 L’HYDRODISTILLATION I- Présentation L’huile essentielle (ou essence) d’un végétal représente l’ensemble des substances volatiles et aromatiques qui en sont extraites. Pour extraire cette huile essentielle, il existe, une technique très ancienne qui a été mise au point pour la première fois par les arabes au VIième siècle : l'hydrodistillation. Nous allons donc mettre en œuvre cette technique afin d’extraire l’huile essentielle de lavande qui sera utilisée ensuite en pharmacie

correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4Sections de technicien supérieur Bâtiment Sections de technicien supérieur Étude et Économie de la Construction Sections de technicien supérieur Travaux Publics Sections de technicien supérieur liées aux métiers du Bâtiment et des Travaux Publics Instituts Universitaires de Technologie Génie Civil Pierre-François THOMAS Professeur au lycée technique régional du Bâtiment et des Travaux Publics PARIS 15ème Agrégé

concurant s appel eloge tu appel germain va a parie st germin la ba tu ne sera jamin perdue g v1 du tenple de chaoline quesceque tu faisai sur le lit avek ta copine REFREIN NIKO WAYNE TEXTE(3) REFREIN AutentiC ge ft du punchline tu boit tn chili t a oublie que aujoud8 ses haloween ces le jour des flip ta besin de sbir pourtan tu na pa de groupie si tu veut me clache ge vait te transforme en

10 11 TRAVAUX DIRIGES DE LA P.A.E.S. 1 VI - DEROULEMENT DES SEANCES DE T.D. I - ORGANISATION EN GROUPES Bibliothèque Chimie (4e ét./Porte 413) Bibliothèque Chimie (4e ét./Porte 413) Bât.3/Salles 206-209-212 M. GOUNOT Daniel (M) M. VAN OVERLOOP Bruno (Ph) Mme RIVAL Yveline (Ph) Mme PERRIN-SCHMITT (M) M. SCHAEFER Adrien (M) Mme BOEHM Nelly (M) Mme BOEHM Nelly (M) Mme PERRIN-SCHMITT (M) Pre HEITZ Christiane (Ph) Pr VANDAMME Thierry (Ph) LU 14.03.11 LU 28.03.11 2ème U.E. 8 PH-AM

Introduction 1. Découverte des ferrofluides ............................................................................................. 3 1.1 L’œuvre de Sashiko Kodama. .............................................................................. 3 1.2 Mais au fait, c’est quoi un ferrofluide ? ............................................................. 3 1.3 Vous avez dit ferromagnétique ou ferrimagnétique ? .................................... 4 1.4 Mais qu'est-ce donc que le superparamagnétisme

Les règles de concurrence 1 - Le conseil de la concurrence : attributions et organisation 2 - Les pratiques anticoncurrentielles (PAC) Ententes et abus de position dominante Connaissance des acteurs du « réseau concurrence » (notamment DNECCRF, BIEC) 3 - Les pratiques restrictives de concurrence au civil Les pratiques discriminatoires Le déréférencement et les ruptures brutales de relations commerciales La coopération commerciale 4 - Les pratiques restrictives de concurrence au pénal Les règles de

Dr. Gilles OLIVE Chimie des Matériaux !Etude des caractéristiques générales des matériaux métalliques !Etude des propriétés physiques, chimiques et mécaniques des matériaux !Différentes techniques pour améliorer propriétés mécaniques des matériaux les !Les verres !Les céramiques !Les liants hydrauliques !Les matières plastiques !ANNEXES et LABORATOIRES 3ème Edition Penser (peser) est fonction de peseur, non fonction de balance. (Alain) L'expérience est le nom que chacun donne à ses erreurs

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag