Chimie

TP : Chimie Objectifs : - Identification de plusieurs eaux minérales à l’aide de tests simples - Etude d’une réaction de précipitation à l’aide d’un tableau d’avancement - Détermination d’une concentration par pesée d’un précipité Matériels : * Béchers * Eau minérale Volvic, Contrex, St-Yorre * Erlenmeyers * Tubes à essais * Solution d’ions baryum * Solution d’ions argent * Solution nitrate d’argent * Solution de phosphate

Physique Chimie 2005 Chimie La vitamine C 1. Étude structurelle de la molécule 1,1 Formule brute de l'acide ascorbique : C(6) O(5) H(8) 1,2 Un carbone asymétrique est un atome de carbone portant 4 groupes d'atomes ou atomes différents. La molécule ne possède aucun élément de symétrie : elle est donc chirale. Un carbone asymétrique est noté C* et il constitue un centre de chiralité. La molécule de vitamine C possède plusieurs atomes de carbone asymétriques : le 4 et le 5. 1,3 Les noms des 3 groupes

Chimie et technologie Contexte Pour préparer son enfant à un examen pratique de chimie des solutions aqueuses, un prof de chimie à l’UP soumet son garçon à différentes manipulations dans son laboratoire de recherche, où il dispose de plusieurs solutions aqueuses. Ses objectifs spécifiques sont : -initier le garçon à une bonne utilisation du matériel puis au dosage acido-basique ; -former son garçon pour la préparation d’une solution tampon. Support et informations à exploiter NB : Toutes les

DM CHIMIE Il existe des espèces chimiques, présentes ou non dans la nature, que l’on peut synthétiser par transformation chimique Synthétiser des espèces existant déjà permet de ne pas utiliser l’espèce naturelle et donc ne pas détruire la nature Synthétiser des espèces encore inexistantes permet de crée de nouvelles molécules personnaliser selon nos besoin ou nos envies Le nylon est une espèce qui n’existe pas dans la nature : il est inventé le 28 février 1935 par Wallace Carothers qui travaille

Commun - Fili`ere MP – Session 2011 Concours National Commun - Fili`ere MP – Session 2011 ½¾¾ M.A FEKIR : Ecole Royale de l’Air - CPGE Marrakech cpgeafek@yahoo.fr Mailles des r´eseaux cristallin Fe« et Fe­ : CONCOURS COMMUN 2011 ´ Epreuve de chimie Option : MP ½ Ö Partie Structures e´ lectroniques et cristallines ½½ ½½½ Configuration e´ lectronique : ½× ¾× ¾Ô ¿× ¿Ô ¾ ½½¾ ¾ ¾ × ¾ ¯ Multiplicit´e : Ò ¯ Coordinence : ¿ ¯ R`egle de H UND Les e´ lectrons se r´epartissenet sur le maximum

Chimie pharmaceutique – Questions examens I. Les pénicillines a. Que savez‐vous des pénicillines ? Dessinez la structure de base de cette classe et nommez les parties possédant une activité. Expliquez leur mode d’action. Les pénicillines : - ont été découvertes de manière fortuite par Alexander Flemming en 1928. - proviennent du Pénicillium notatum - 1er antibiotique connu. - possèdent un noyau β-lactame et un noyau thiazolidine. La structure dérive de 2 acides aminés : la cystéine et la valine

énervé et il a une masse atomique plus élévée K : C’est pour ça qu’il est gros de même ! Na : Puis, finalement Potassium, ça s’est bien passée ta liaison ionique? K : (Avec intensité et admiration) Oui, oui vous devriez essayer, on a une belle chimie avec les non-métaux. Écoutez, ça fait tellement du bien de donner. Tu te sens ...généreux. Notre différence d’électronégativité est tellement forte que notre lien se fait tout seul. Voyez, je suis devenu un cation, heureux et fier. Li : Mais dans

Fiche Cours Nº : 37001 CHIMIE Série S LE TALENT C’EST D’AVOIR ENVIE Thème : équilibres chimiques et évolution d’un système chimique ; Acidobasicité Fiche I : équilibres chimiques Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie III - Règle I - Définitions • Solution : système chimique liquide homogène contenant plusieurs espèces chimiques. v • Solvant : espèce chimique majoritaire d’une solution.  Parfois il n’y a pas de solvant et parfois il y en a plusieurs. • Soluté

2010 COURS DE CHIMIE 2S M. Serigne Abdou Wahab DIOP LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 2 COURS DE CHIMIE 2S Table des matières Mélanges et corps purs ................................................................................................................... 5 I. États physiques et changement d’état ............................................................................

Rapport de chimie Introduction - Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience - Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction. Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux