Chlorure de sodium

Calculer les concentrations molaires des ions présents en solution. Exercice 9 : On dissout m = 10,0 g de sulfate de sodium Na2 SO4 dans V = 100 mL d’eau . Calculer les concentrations molaires des ions présents en solution. Exercice 10 : 1. On dissout un volume v = 5,00 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl dans un volume V = 1,00 L d’eau. Il se forme des ions oxonium et des ions chlorure. Calculer : 1.1. les molarités de tous les ions présents. 1.2. le pH de la solution. 2. On prend un volume v1 = 20

arrondissement de Paris) où s’était créée, en 1784, une manufacture de produits chimiques, près du « moulin de Javelle ». Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste français Claude Louis Berthollet, elle est composée d'hypochlorite de sodium pur (NaClO),  avec du sel (NaCl), A-HISTORIQUE : 1. Découverte de l’action blanchissante Jusqu’au 18ème siècle, on pratiquait généralement le blanchiment sur pré des tissus en lin, chanvre et coton, ce qui nécessitait beaucoup d'espace

donc des molécules. Ex: le dihydrogène → H2 Un corps pur composé est un corps constitué à partir d'atomes de natures différentes. Il peut être sous la forme d'une molécule, d'un complexe, d'un sel ionique, etc. Exemples: Eau: H2O Chlorure de sodium: NaCl Il existe deux types de mélanges, homogène et hétérogène. Un mélange est hétérogène si on peut distinguer les différents constituants. Exemple: Le mélange d'huile est d'eau est hétérogène: on distingue l'huile et l'eau. L'huile

Comprimes de carbonate de calcium a 0,50 g ´ ` Comprimes de chlorhydrate de quinine a 0,25 g ´ ` Comprimes de chlorure de sodium a 1 g ´ ` Comprimes de sulfaguanidine a 0,50 g ` ´ Creme oleocalcaire (2007) E ` Especes pectorales G ´ ` ´ Gelules placebo a usage therapeutique (2007) ´ Gelules de bicarbonate de sodium (0,125 g – 0,25 g – 0,5 g – 1 g) (2007) ´ Gelules de chlorure de sodium (0,5 g – 1 g) (2007) ´ ´ ` Glycerole a l’oxyde de zinc (2007) ´ ´ Glycerole d’amidon (2007) H ` ´ Huile

d’atomes. Exemple de composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO-

sont favorisées Les contre ions (sodium) permettent une bonne stabilité Les TA les plus utilisés : anioniques Ils sont obtenus après saponification d'un acide gras en C12: acide laurique en C14 : acide myristique 1. Les tensioactifs anioniques Les dérivés alkylether sulfates : R-(CH2-CH2-O)n-OSO3- B+ Il y a en général moins de 5 groupes oxyde d’éthylène. Ils sont détergents et moussants. laurylethersulfate de sodium (dénomination INCI : sodium sulfate laureth) = matière première

dimensions : longueur utile = environ 100 cm, Ø = 50 μm, Température : 35 °C. 8 0 - 15 Tampon ECZ concentré (chlorure de sodium 0,1 M, tricine C. Electrophorèse sur gel de polyacrylamide et immunotransfert. 0,1 M, acétate de sodium 0,1 M). Dissolvez 0,584 g de chlorure de sodium R, 1,792 g de tricine R et 0,820 g (a) Electrophorèse sur gel de polyacrylamide (2.2.31). d’acétate de sodium anhydre R dans de l’eau R et complétez Dimensions du gel : 0,75 mm d’épaisseur, environ 16 cm à 100,0 mL avec

Joseph-Else, Amélie Visites : -jardin géologique, -collection minéralogique, salle des pendus 1904 : Amélie, fortunée (ferme à Cernay, pavillons, château, duplex à Mulhouse), associée à un banquier et un industriel -tube à 300 m  carotte  chlorure de sodium (sel de cuisine) -1300 m  tube : 600 m  couches rouges/blanches 1 de 4m20 l’autre de 90 cm  couches de potasse 20m  + 1 °C 600 m  35-40 °C – 1100 m  52-58 °C (il fallait boire énormément, environ 17 litres d’eau par jour) Potasse

5) Exercice Calculer la solubilité s du chlorure d’argent, à 298 K, dans les deux cas suivants : dans l’eau pure ; dans une solution d’acide chlorhydrique de concentration C = 1 mol.L-1 Comparer les deux solubilités et conclure. On donne : pKs (AgCl) = 9,8 Résolution : Solubilité du chlorure d’argent dans l’eau pure : Soit x la quantité (en mol) de chlorure d’argent que l’on introduit dans un litre d’eau pure. La solubilité s du chlorure d’argent est la quantité maximale de ce solide

___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Question 5 Comment l’intensité du courant varie-t-elle dans le circuit quand la quantité de sel (chlorure de sodium) dissous augmente ? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Document 2 Voici l’étiquette d’une eau minérale St-Yorre® :