Cinétique De La Réaction Des Ions

principe . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43 16 Application du premier principe 44 16.1 Transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 16.2 Grandeur de réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 16.3 Grandeur standard de réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 16.4 Grandeur standard de formation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45 17 Application du second principe 46 17.1 Enthalpie libre . . . . . . . . .

doit asseoir les concepts fondamentaux qui régissent les réactions chimiques et biochimiques. Partie enzymologie Définir les termes d'enzymologie : enzyme, substrat, produit, coenzyme, activateur, inhibiteur, réaction enzymatique, propriétés et classification des enzymes (nomenclature). Rappeler la cinétique chimique, en terme de notion d'ordre d'une réaction, réactions élémentaires et complexes formées. Etudier la vitesse d'une réaction enzymatique en fonction du temps, de la concentration

modifiée » Une libération par des lentilles souples avec la « surface modifiée » a été étudiée récemment. Cette méthode consiste à immobiliser des principes actifs à la surface des lentilles grâce à des liposomes. En effet, un enchaînement des réactions chimiques permettent d’obtenir une base appelée la couche PEG-biotine sur la surface des lentilles. Puis, une protéine dite la neutravidine a été collée sur la couche PEG-biotine pour ensuite attacher des liposomes contenant des principes actifs

Des enzymes : ex inhibition de l’enzyme de conversion de l’angiotensine par les IEC, inhibition de l’HMGcoA réductase par les statines. • Des protéines de transport : elles permettent le transport des ions et petites molécules à travers les membranes cellulaires (ex : transport du glucose, des ions Na+..). Ex : inhibition de la Na+/K+ ATPase par la digoxine, inhibition de la H+/K+ ATPase (dite pompe à protons) par les inhibiteurs de la pompe à protons tels que l’oméprazole. • Certains médicaments

...... Structure électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie des molécules : théorie VSEPR ............................................. Le premier principe de la thermodynamique ......................................... Enthalpie de réaction ........................................................................ Loi de Hess .............................................

électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie des molécules : théorie VSEPR ............................................. 2 4 6 8 10 12 Thermodynamique chimique Le premier principe de la thermodynamique ......................................... Enthalpie de réaction ........................................................................ Loi de Hess ................

de la réaction écrite ci-dessus. 2- les caractéristiques de cette réaction. 3- le nom du composé A. 4- la formule semi-développée et le nom du composé B. C- Soient les équations-bilans des réactions chimiques ci-dessous: (1) (2) Donne : 1- les formules semi-développées et les noms des composés organiques D et E 2- les noms des réactions (1)

la forme : Etot = (Ec,e + Ep,e ) + (Ec,i + Ep,i ) = Em,e + U avec : U = Ec,i + Ep,i énergie interne, somme de l’énergie cinétique microscopique et de l’énergie potentielle associée aux forces d’interaction entre les constituants du système ; Em,e = Ec,e + Ep,e : énergie mécanique « macroscopique » que nous utilisons depuis toujours en mécanique et somme de Ec,e énergie cinétique d’ensemble et Ep,e énergie potentielle associées aux forces extérieures conservatives. Remarque : On s’intéressera quasiment

certaines spécifications du produit [3]. L’eau de Javel est un détergent alcalin très puissant mais en même temps très instable, et sa décomposition est influencée par des éléments extérieurs, qui sont : la lumière, la chaleur, l’air, la présence des ions métalliques (fer, cuivre, nickel, cobalt, manganèse…), la dilution de la solution de l’eau de Javel, ainsi que la vitesse de cette décomposition est d’autant plus élevée que la concentration de la solution est importante. Les moyens pour ralentir

le nombre de neutrons, on aura la relation : A=Z+N 3 2- Isotopes Ce sont des atomes de même numéro atomique Z et de nombre de masse A différent. Un élément peut avoir un ou plusieurs isotopes. Il n'est pas possible de les séparer par des réactions chimiques, par contre cela peut être réalisé en utilisant des techniques physiques notamment la spectroscopie de masse. 3- Masse atomique La masse atomique est égale à la somme des masses des constituants de l'atome : mat = Zme + Zmp + Nmn (