Cinétique De La Saponification

Terminale S2 – Année scolaire: 2010/2011 Cinétique chimique Exercice 1 Le dichlore réagit lentement dans l'obscurité avec le toluène selon l'équation: Cl2 + C7H8 C7H7Cl + HCl On mesure la concentration du dichlore dans le milieu réactionnel au cours du temps à température constante. On obtient les résultats suivants: t (min) 0 100 200 300 500 600 700 800 900 1100 1 [Cl2] (mol.L-1) 0,376 0,371 0,363 0,352 0,309 0,262 0,211 0,137 0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore

cours du temps : ……………………………………………………………………………  Temps de demi-réaction C’est le temps au bout duquel l’avancement est égal à la moitié de l’avancement final. Si la réaction est totale : on a à t = t1/2 x = ……………………………..  LES FACTEURS CINETIQUES La vitesse d’une réaction augmente avec : - La concentration des réactifs - La température - La présence d’un catalyseur  EXEMPLE : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION Définition de l’oxydation : …………………………………………………………… Définition de la réduction

.......... 24 Cinétique chimique .................................................................................................................... 26 I. 1. 2. II. 1. 2. 3. III. 1. 2. 3. 4. 5. IV. 1. 2. 3. 4. ÉVOLUTION DU SYSTEME CHIMIQUE ................................................................................................ 26 Systèmes stables et systèmes chimiquement inertes ............................................................ 26 Classification cinétique des réactions naturelles

.......................... 27 Cinétique chimique ....................................................................................................................... 29 I. ÉVOLUTION DU SYSTEME CHIMIQUE ................................................................................................ 29 1. Systèmes stables et systèmes chimiquement inertes ............................................................ 29 2. Classification cinétique des réactions naturelles. .......

une usine de la place on fabrique du savon à partir de la palmitine provenant d’huile de palme. Pour cela, on y réalise la saponification de la palmitine contenue dans 1500 kg d’huile de palme renfermant, en masse, 47 % de palmitine. La base forte utilisée est une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium. 1.5.2.1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction de saponification de la palmitine par la solution d’hydroxyde de sodium et entourer la formule du produit qui correspond au savon. (0,5 point)

Cette réaction d’hydrolyse basique d’un ester (aussi appelée saponification) est, contrairement à la réaction d’hydrolyse d’un ester par l’eau, assez rapide et totale. Cette réaction étant totale, l’avancement final est égal à l’avancement maximal. Cette réaction est utilisée lors de la préparation des savons. III. Les savons : 1) Préparation d’un savon : Un savon s’obtient par la réaction de saponification qui consiste à faire réagir de l’hydroxyde de sodium (ou de potassium)

.......................... 27 Cinétique chimique ....................................................................................................................... 29 I. ÉVOLUTION DU SYSTEME CHIMIQUE ................................................................................................ 29 1. Systèmes stables et systèmes chimiquement inertes ............................................................ 29 2. Classification cinétique des réactions naturelles. .......

Cinétique I61. On étudie la réaction CH3COOCH3 + OH− → CH3COO− + CH3OH . Pour cela, on réalise deux solutions aqueuses contenant chacune un mélange équimolaire d’acétate de méthyle et de soude, on les laisse évoluer et on en prélève des échantillons de 10 mL qu’on dose à un instant t par un volume v d’un acide fort de concentration 0,01 mol/L. On a mesuré : t en s 0 1250 2500 Expérience a v en mL 10 6,7 5 Expérience b v en mL 20 10 6,7 1) Déterminer la concentration en soude et en acétate de

couples mis en jeux. Facteurs cinétiques La température et la concentration sont, parmi d’autres, deux facteurs cinétiques, i. e. leur augmentation s’accompagne en général d’une augmentation de la vitesse de réaction. À partir de résultats expérimentaux (courbes, concentrations, etc.), vous devez être capable d’identifier l’effet de l’un ou de l’autre de ces deux facteurs cinétiques. M ´   Oxydant Réducteur Couple rédox 1/2-équation Équation rédox Facteurs cinétiques E N’oubliez pas

phospholipides et les matières mucilagineuses à une certaine température dans le but de réduire leur solubilité dans l'huile et ainsi faciliter leur élimination. Un acide du type phosphorique ou citrique est avantageusement ajouté car il améliore la cinétique et permet la transformation des phospholipides non hydratables en hydratables. L'eau est utilisée à hauteur de 2 à 4 % (par rapport à l'huile), l'acide phosphorique de 0,1 à 0,3 % d'une solution à 85 % et l'acide citrique de 0,1 à 1 % d'une solution