Composé chimique

purs: 1 – 1 : Définition : En chimie, un corps pur est composé d'une seule espèce chimique (atome, ion ou molécule). Un corps pur peut exister sous les trois états physiques, solide, liquide ou gazeux, appelés aussi phases, selon les conditions expérimentales de température et de pression. On distingue : - Les corps purs simples constitués d'atomes d'une seule sorte, associés ou non en molécules : Cu, H2. - Les corps purs composés qui sont des molécules formées d'atomes de plusieurs

alors une réaction chimique entre les composants de la batterie qui fournit de l’électricité. * Principe chimique Toute batterie se compose de trois éléments. Une anode, qui est le pôle négatif, une cathode, qui est le pôle positif et un électrolyte, qui est l’élément (liquide ou solide) conducteur permettant le passage du courant entre ces deux pôles. Un courant électrique est un déplacement d’électrons. Le fonctionnement de la batterie repose sur une double réaction chimique à chaque pôle

l’Univers, il y a 118 éléments chimiques différents connus, dont 94 existent à l'état naturel sur Terre. Toutes les matières sont composées de particules chimiques. Les proportions des éléments chimiques sont différentes dans le monde inerte (sans activité propre) et dans le monde vivant. Ces éléments chimiques sont appelés atomes. La matière minérale est principalement composée de fer, d’oxygène, de silicium et de magnésium (sur terre). Alors que les êtres vivants sont composés de plusieurs sortes d’atomes :

Thermodynamique et équilibre chimique I. THERMODYNAMIQUE 2 I.A. Système chimique 2 I.B. Transformation 3 I.C. Principes de thermodynamique 5 I.D. Potentiel chimique 6 II. EQUILIBRE CHIMIQUE 7 II.A. Réversibilité 7 II.B. Déplacement des équilibres 8 I. THERMODYNAMIQUE I.A. Système chimique _ système / milieu extérieur / convention d'équilibre : TYPES DE SYSTEME Ouvert Fermé Isolé Échange énergie Échange matière Oui oui Oui Non Non ADIABATIQUE : PAS DE CHALEUR Non ETATS D'UN

planète habitable 2 Une unité chimique du vivant Séquence 2: la nature du vivant I/ La composition chimique des êtres vivants • Le monde inerte et le monde vivant sont constitués d'éléments chimiques dans des proportions très différentes, disponibles sur le globe terrestre. Ces éléments sont parmi les plus abondants du système solaire. • Alors que le globe terrestre est composé surtout de d'oxygène, de silicium, tous les êtres vivants sont composés principalement de carbone, d'oxygène

et de minéraux métalliques. La plus grande partie des chondrites ont des chondrules. Ces derniers sont de petites sphères de quelques millimètres formées par la cristallisation de matériaux fondus où prédominent les cristaux d'olivine (qui est un composé de silicates, de magnésium et de fer), d'enstatite (silicate naturel de magnésium), de pigeonite (silicates, magnésium, fer et calcium) et de verre. Elles représentent le système solaire il y a 4.56 milliards d'années, avant la formation des planètes

agrosystèmes sont des écosystèmes transformés par l’Homme pour l’agriculture, l’utilisation d’engrais et de pesticides y est pratiquement systématique. Les engrais artificiels sont des produits qui servent à fertiliser le sol, ils sont composés de trois éléments chimiques principaux : l’azote, l’acide phosphorique et le potassium. Les pesticides eux, permettent de lutter contre des organismes, c’est-à-dire des espèces de plantes ou d’animaux, portant préjudice à la culture. Grace à l’étude des trois

L’utilisation des produits chimiques dans le monde du travail est largement répandue et ceci dans la plupart des secteurs d’activité (nettoyage, dégraissage, peintures, encres, adhésifs,…). Il n'y a pas de produit chimique sans danger. On distingue trois catégories de danger : les dangers physico-chimiques (explosible, comburant, inflammable…), les dangers pour la santé (toxique, corrosif, mutagène, cancérogène

Analyses de contrôle de la décontamination chimique par Ivan RICORDEL Professeur agrégé du Val-de-Grâce Directeur du laboratoire de toxicologie de la Préfecture de Police Claude RENAUDEAU Professeur agrégé du Val-de-Grâce Chef du service de biochimie, toxicologie et pharmacologie cliniques à l’hôpital des armées PERCY Bruno BELLIER Ingénieur de l’Armement Chef de la section Analyses chimiques du centre d’études du Bouchet et Lucien COPPET Sous-directeur scientifique du centre

en PC au lycée Louis Barthou à Pau Valéry Prévost Professeur en BCPST au lycée Hoch à Versailles © Dunod, Paris, 2008 ISBN 978-2-10-053789-1 Table des matières 1 Premier et second principes appliqués à la thermodynamique des systèmes chimiques 1 Les principes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1 Système et Univers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Variables d’état et fonctions d’état . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Extensivité et intensivité . .