Concentration massique

Les unités de concentration Expérience effectuée dans le cadre du cours de chimie des solutions Par ************ ************* Gr. : ** Professeur(e) : ****************** ****DATE**** Buts Dans le but de déterminer la concentration de la solution de HCl inconnue numéro 27, il sera nécessaire de créer une solution de titrage composée de NaOH(aq), de procéder au titrage de deux solutions (A et B) de H2SO4 dans le but de comparer les concentrations en NaOH trouvées expérimentalement

Unités de concentration Expérience effectuée dans le cadre du cours de chimie des solutions 202-NYB-05 Par Wassim Salem Yassine Bouanane Gr. : 13 Enseignant : Badara Sy 23 Mars 2013 But (Inscrire un but qui décrit bien votre expérience avec les produits utilisés et le numéro de votre inconnu) Résultats Tableau 1 : Détermination de la molarité de la solution de NaOH Concentration de la solution de NaOH de départ | | 1,000±0,005M | Volume de NaOH concentré utilisé

dans le cyclohexane. - Calcul de la concentration d’iode dans la phase organique [I2]0 : Le volume de S2O3 2- utilisé pour le dosage est de 13,6 mL. Nous avons utilisé une solution concentré à 10-1 M. On a donc ajouté: n=C*V n = 10-1 * 13,6.10-3 n = 13,6.10-4 mol de S2O3 2Nous avions donc dans notre erlenmeyer 13,6.10-4 / 2mol de I2, car 2 moles de S4O6 2réagissent avec une mole de I2. Donc nous avons n I2 = 6,8.10-4 mol. Nous pouvons ainsi déterminer la concentration totale d’I2 dans la phase organique

2) La composition maximal que l'on peut atteindre est celle de l'azéotrope, c'est à dire 89 % molaire en éthanol. 3)Objectif de ce TP : Le but est donc d'avoir le meilleur rendement possible en éthanol avec une pureté du distillat de 76 % massique à tout moment. Nous allons alors utiliser alors le paramètre « taux de reflux » pour améliorer les qualités du distillat. 4)Protocole : Nous allons faire plusieurs expériences en changeant le taux de reflux pour nous permettre de savoir quelle

traqués par les nazis Ce document est une carte s’intitulant « Les juifs européens traqués par les nazis » et il provient du manuel d’histoire-géographie Nathan technique collection grand format de 2010. On voit sur celui-ci tous les camps de concentration ainsi que d’extermination, leur date d’ouverture ainsi que leur ampleur par rapport au nombre de morts qu’ils ont approximativement provoquées. Document 3 : L’enfer d’Auschwitz : le témoignage d’une survivante. Ce document présente un témoignage

0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc Volume de la solution diluée de HCl à titrer (VA) Volume de NaOH utilisé (VB) (concentration du NaOH : 0.500 mol/L) (±0.05mL) Volume moyen de NaOH utilisé (±0.05mL) Essai 1 Essai 2 Essai 3 (±0.05mL) 15,05 11,45 11,20 11,20 11,20 Tableau III  Détermination de la quantité de HCl utilisée par la réaction avec le mélange métallique Molarité

(les) propriété(s) de l'analyte Calculer les résultats Estimer la fiabilité des résultats 6 UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 2 Choisir la méthode z En fonction : – – – – De la nature de l’analyte De la nature de l’échantillon Des quantités/concentrations attendues De la précision souhaitée 7 Phases préparatoires – 2 à 6 z z z z z l'échantillon doit être représentatif de l'ensemble du matériau. il peut être judicieux de sécher l'échantillon si celui-ci est hygroscopique. les analyses s'effectuent

quatre chiffres significatifs, la concentration molaire volumique sera connue à quatre chiffres significatifs. En pratique, si on veut une concentration molaire volumique à trois chiffres significatifs, nos mesures devraient être prises à quatre chiffres significatifs. Quand on a besoin de diluer une solution concentrée avec de l’eau pour préparer une solution, il faut faire toutes les mesures à quatre chiffres significatifs afin de s’assurer que la concentration molaire volumique soit à trois chiffres

Analyse : Tableau 1 : Résultat des expérimentations 1 et 2 Q Masse (g) Capacité thermique massique (J/g°C) Variation de température (ΔT) en degré Celsius Énergie dégagée(Q) en joules pour une mole Énergie dégagée(Q) en joules pour une gramme Expérimentation 1 4,03 4,19 13 2178,642 54,47 Expérimentation 2 4,00 4,19 11,5 1919,8608 48,185 En déterminant la chaleur massique et molaire de la dissolution de 4g de NaOH, nous avons remarqué ceci dans nos expérimentations. En effet

transformée en énergie thermique dissipée dans la balle. l"* Compte tenu des données, montrer que la balle subit une fusion partielle au cours du choc. 2- Calculer Ia masse du plomb fondu. Données : température de fusion du plomb :327"C ; chaleur massique du plomb : 130 J.kg-r.If r ; chaleur latente de fusion du plomb :22,6kJ.kg-1 Exe,rciee no2: 1- IJn calorimètre contient 100 g d'eau à 20'C ; on y ajoute 80 g d'eau à 50oC. La température tl'équilibre observée est 0e = 32oC. Quelle est la capaeité