Constant

en équilibre thermodynamique, la température T maintenue constante pouvait alimenter en énergie tous les modes d’oscillation possible et ainsi augmenter le champ électrique de toutes les ondes stationnaires jusqu’à une valeur limite proportionnelle à kT . L’équilibre était atteint lorsque l’énergie libérée de façon continue par le rayonnement électromagnétique du corps noir était égal au gain d’énergie fournit par la température constante. Puisqu’il y a une infinité d’onde stationnaire admissible

fonction f définie sur IR par f(x) = 2x a pour primitive F définie sur IR par F(x) = x2 . En effet F est dérivable sur IR et on a F' = f . On aurait pu choisir F définie par F(x) = x2 + 1 ou F(x) = x2 - 5 ou plus généralement, si k est une 2 constante réelle, F(x) = x2 + k . Une fonction n'a pas une seule primitive. http://xmaths.free.fr TS − Primitives page 1 / 4 Exercice 01 (voir réponses et correction) f est une fonction définie sur IR. Trouver dans chacun des cas suivants

étant le nombre de charge par volt qui est possible de stocker. Autrement dit, c’est la grandeur du nombre de charges qui peuvent être disposés sur les plaques conductrices d’un condensateur. [pic]où A étant l’aire des plaques (m2), εo étant une constante et d étant la distance (m) Les unités de la capacité sont les Farads (du nom de Faraday) F On peut comparer la capacité électrique d’un condensateur à la capacité d’air d’un simple ballon de soccer. Dans un premier lieu, un condensateur se comporte

émise que sous forme quantifiée ! Il émet l’hypothèse qu’il n’existe que des niveaux d’énergie déterminés par une constante universelle, le quanta énergétique. Ce que nous connaissons aujourd’hui sous le nom de Constante de Planck. L’équation résultante s’écrit e=hv. La dimension des éléments d’énergie e dépend de la constante universelle h et de la fréquence v du rayonnement. La constante de Planck vaut 6.626x10puissance-34 J.s. C’est le 14 Décembre 1900 qu’il fait part de sa découverte à la société

est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre d éveloppement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel

0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0 4.5 t/τ Fig. 4.2 Exponentielle décroissante On constate l'importance du paramètre τ, appelé constante de temps en raison de son homogénéité à une grandeur temporelle. Nous verrons plus loin que l'apparition d'exponentielles (croissantes ou décroissantes) de constante de temps τ = RC est une caractéristique naturelle de tout circuit RC. Elles se retrouvent par ailleurs dans tous les courants et tensions du circuit. Ainsi, dans

-E/R (convention) - quand t tend vers l’infini, i tend vers 0. Lorsque le condensateur est déchargé alors q = 0 puisque q = C.UC Pendant la décharge du condensateur le courant circule en sens opposé à celui de la charge et il passe de E/R à 0. Constante de temps d’un circuit RC : Détermination de τ: tangente à l’origine valeur de UC(τ) t  −  1− e RC Pendant la charge : U C (t) = E ⋅  Pour t = τ = RC on a :  UC(τ) = 0,63 E     UC UC(τ) = 0,63 E UC Pendant la décharge : UC (t)= E⋅

hydrogène avec les molécules d'eau => Aggrégation intermoléculaire : effet hydrophobe Figure 18 I-Propriétés de l’eau molécule hydrophobe Figure 19 II-Ionisation de l’eau et équilibre acido-basique •  L'eau se dissocie en ions : H2O •  Constante d'équilibre : Keq = [H+] [OH-] [H2O] Figure 20 H+ + OH- II-Ionisation de l’eau et équilibre acido-basique •  La concentration molaire M est le nombre de moles/L (masse molaire = nombre de g/mole, concentration massique = nombre de g/L) • 

ce qui exclut le solvant et les espèces solides.  CONSTANTE D’EQUILIBRE La constante d’équilibre K, associée à l’équation d’une transformation est son quotient de réaction à l’équilibre (état final) : K = …………………………………………………………………………….  EXEMPLE : REACTIONS ACIDE/BASE • Couple acide/base : HA / A- Demi-équation acido-basique : ………………………………………………………. • Autoprotolyse de l’eau : …………………………………………………………….. La constante d’équilibre est le produit ionique de l’eau : ……………………………………………………

rayonnement. Son analyse conduisit à la formule suivante, corrigée par Sir James Jeans, qui porte le nom de loi de Rayleigh - Jeans : 8. π . k .T U= λ4 Lord Rayleigh où U est la densité d'énergie émise par unité de longueur d'onde, k est la constante de Boltzmann et T la température absolue. Cette théorie du rayonnement prévoit que le rayonnement émis par un corps chauffé est proportionnel à la température absolue et inversement proportionnel à la puissance 4 de la longueur d'onde. La loi