Corrosion aqueuse

Diderot 1 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH  A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+  BH+ Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base. AH + H2O  A- + H3O+ M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Dans l ’eau pure : réaction d ’auto-protolyse

23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1 Exercice 2 : Sur l’étiquette d’une solution commerciale d’acide nitrique, on peut lire les indications suivantes: «d= 1,52; 100%; M HNO3 = 63,0 g/mol.» 1. 2. 3. 4. S’agit-il d’acide nitrique ou d’une solution aqueuse d’acide nitrique? Justifier votre réponse. Calculer la concentration molaire CHNO3 de la solution commerciale. Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide nitrique et l’eau. Comment s’appelle la solution obtenue? A l’aide d’une pipette jaugée,

la partie numérotée 4 . 3) Quel est le rôle de la pierre ponce ? L’hydrodistillation a permis d’obtenir un distillat trouble car il est composé de deux phases mal séparées, la phase organique (l’huile essentielle de menthe) et la phase aqueuse. On ajoute au distillat 60 mL de solution saturée de chlorure de sodium, puis on introduit le mélange dans une ampoule à décanter. Après agitation et décantation, on récupère la phase organique. On ajoute ensuite du sulfate de magnésium anhydre.

milieu acide. Cette réaction est lente et peut être considérée comme totale. Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples d’oxydoréduction I 2(aq) / I–(aq) e t H2O2(aq) / H2O(l). Parmi ces espèces, seul le diiode est coloré (jaune) en solution aqueuse. L’étude de la cinétique se fait par spectrophotométrie. I.1. Étude de la réaction d’oxydoréduction et préparation de la solution I.1.1. Écrire les demi-équations d’oxydoréduction des deux couples étudiés. I.1.2. En déduire que la réaction entre ces

réaction, les couples et 3. Qu’est-ce que le pH d’une solution ? Comment le mesurer ? Le pH est une grandeur sans unité. Une solution est acide si le pH < 7, neutre si le pH = 7 et basique si le pH > 7. Par définition, pour les solutions aqueuses diluées, [H3O+] = 10-pH. Par exemple, une solution de pH = 7,0 a une concentration en ions oxonium (ou hydronium) de 10-7 mol.L-1. En transformant l’équation de définition du pH, on obtient la relation : pH = - log10[H3O+]. Par exemple

matière est majoritaire, il s’agit d’un liquide. Lorsque le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse. Les solutés sont les espèces chimiques mises en solution dans le solvant, ils peuvent être solides (par exemple du sucre dans de l’eau) mais aussi liquides ou gazeux (par exemple du dioxygène dans l’eau). Dans le TP, on a travaillé avec une solution de Dakin. Il s’agit d’une solution aqueuse contenant du permanganate de potassium (KMnO 4 ) : le solvant est l’eau. Le soluté est KMnO 4 .

d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻. Exercice2 : Ecrire les réactions d’ionisation avec l’eau des acides suivants : 1.Acide propénoïque (faible) : C₃H₅OOH+H₂O↔C₃H₅OO⁻+H₃O⁺. 2.Acide nitrique (fort) : HNO₃+H₂O→NO₃⁻+H₃O⁺. Exercice4 : Une solution aqueuse d’un acide HA, molarité C=10⁻₃ , pH = 4,5 1)L’acide est-il fort ou faible ? Jusitifier. pH=4,5 = H₃O⁺=10⁻ph = 10⁻⁴’⁵ →3,2x10⁻⁵ mol/L. 2)Ecrire la réaction d’ionisation avec l’eau : HA+H₂O↔A⁻+H₃O⁺ 3)Calculer les concentrations de toutes les espèces

= 14 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 On dispose d’une bouteille de vinaigre d’alcool (solution aqueuse d’acide acétique CH 3COOH) dont on souhaite connaître la concentration Co en acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 5,00.10-2 mol.L-1. Un titrage

conductivité électrique ne dépend pas de la nature du soluté présent dans la solution. L’eau distillée n’est pas conductrice. * Les composés qui, en solution aqueuse,conduisent le courant sont appelés « électrolyte ». * Ceux qui ne conduisent pas le courant sont appelés « non-électrolyte ». * Les composé qui, en solution aqueuse de même concentration, conduisent fortement le courant (comme HCl ou NaOH) sont appelés électrolyte fort. * Ceux qui faiblement le courant sont appelé électrolyte

Travaux Pratiques de Biologie Titre : Observations de cellules au microscope Introduction : La plasmolyse est la contraction du cytoplasme d’une cellule, elle est induite par la perte d’eau dans un milieu hypertonique. Alors que la turgescence est l’état d’une cellule dans laquelle la pression hydrostatique, due à l’entrée de l’eau, est assez élevée pour que le cytoplasme exerce une pression sur la paroi cellulosique. But : Observer et déterminer les différences entre des