Corrosion aqueuse

BAC S LIBAN 2010 EXERCICE I : L’ACIDE ÉTHANOÏQUE (6,5 POINTS) http://labolycee.org Connu depuis l’Antiquité, le vinaigre (de " vin " et " aigre ") résulte de la fermentation du vin ou d'un autre liquide alcoolisé :c'est une solution aqueuse acide car riche en acide éthanoïque. L'acide éthanoïque est également un réactif de nombreuses synthèses organiques. Données: Acide éthanoïque (ou acétique): - formule chimique: CH3-CO2H ; - masse molaire moléculaire: 60,0 g.mol–1 ;

EXERCICE I : À PROPOS DES ACIDES CHLORHYDRIQUE ET ETHANOIQUE Polynésie 2008 Correction © http://labolycee.org 1. Mickaël s’interroge à propos des acides… 1.1. Un acide selon Brønsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. HCl(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl–(aq) CH3COOH(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + CH3COO–(aq) 2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 2.1. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Acide chlorhydrique : [H3O+(aq)]éq = 10–2,0 =

notions d’absorption, de transmission et de diffusion. Réaliser des conditions d’absorptions successives. Conditions matérielles : ♣ 4 tubes à essai. ♣ Une solution aqueuse de chromate de potassium (tube n°1). ♣ Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) (tube n°2). ♣ Deux solutions aqueuses de permanganate de potassium de concentrations différentes (tubes n°3 – solution plus concentrée ; tube n°4 – solution très diluée). Remarque pour le professeur : Les

Etude du pH d’une solution aqueuse I- Rappels. 1- Concentration molaire d’une solution : La concentration molaire d’une solution, notée C, représente la quantité de soluté par unité de volume de solution. Elle s’exprime en mol.L-1 :[pic] 2- pH d’une solution : Le pH d’une solution caractérise ……………………………. Il est compris entre ………et …….. à 25°C. Une solution est acide si pH ………. Une solution est basique si pH ……… Une solution est neutre si pH ………. Le pH d'une solution donne

Tous les chemins mènent à ………la conductivité σ Unités dans le système international : G : c : σ : [pic] : S : λ : L : Exercices d’application : Exercice 1 : On mesure la conductance G = 4,20 mS d’une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration C = 1,0( 10-2 mol.L-1 avec une cellule dont les caractéristiques sont les suivantes : Distance entre les plaques : L = 1,50 cm Surface immergée des plaques : S = 5,00 cm2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de la

ciliaire après avoir enlevé le cristallin.. Cristallin Une fois le cristallin enlevé, on distingue la pupille horizontale visible par transparence au fond de la chambre antérieure de l'œil remplie sur le vivant par un liquide transparent, l'humeur aqueuse. Hémisphère antérieur, cristallin enlevé La structure de la chambre antérieure de l'œil limitée en avant par la cornée et en arrière par la face antérieure du cristallin appliquée contre la pupille est visible sur ce modèle de l'œil humain

s'effectue pas) Le pH d'une solution aqueuse d'acide fort de concentration en soluté apporté C0 (en mol.L-1) est : pH = - log C0. Si l'acide est fort c = [H3O+] et si l'acide est faible c > [H3O+]. Le pKa du couple associé à un acide fort est négatif ou nul. Une base est dite forte si sa réaction sur l'eau est quasi totale. Une base forte libère aussi des ions hydroxyle (HO-) par réaction avec l'eau. L'équation est : B + H2O → BH+ + OH-.. Le pH d'une solution aqueuse de base forte de concentration en

tracé du diagramme potentiel-pH du fer. 1°) On recense toutes les espèces à considérer et on les classe selon leur n.o. Pour le fer : Fes, Fe2+, Fe3+, Fe(OH)2s ( précipité verdâtre ), Fe(OH)3s ( précipité rouille ). Remarque : Fe3+ est en solution aqueuse complexé par H2O en Fe(H2O)63+ , qui lui donne une couleur rouille clair, Fe2+ est complexé en Fe(H2O)62+ , qui lui donne une couleur vert clair. Les données thermodynamiques sont fournies : E°( Fe2+/ Fe s ) = - 0,44 V ; E°( Fe3+/ Fe2+ ) = 0,77 V

on peut remarquer qu’au cours du temps le gaz H2 (tube 1) se forme presque deux fois plus vite que le gaz O2 (tube 2). 10. On a utilisé une solution aqueuse de sulfate de sodium car dans un liquide le courant ne passe qu’à une seule condition ; que la solution contienne des ions. Or l’eau pure ne contient aucun ion contrairement à une solution aqueuse de sulfate de sodium. 11. Les porteurs de charges responsables du passage du courant sont les anions et les cations. Les cations se déplacent du pôle

I – ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS Le pH d’une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2(aq), de concentration en soluté apporté C1 = 0,20 mol.L-1 a pour valeur pH1 = 2,0 ; celui d’une solution aqueuse de méthanoate de sodium (HCOO– (aq) + Na+ (aq)) de concentration en soluté apporté C2 = 0,40 mol.L-1 a pour valeur pH2 = 8,7. 1. a) Écrire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’eau. Donner l’expression de sa const 2.3.3. Par définition la vitesse volumique est v = . 1 dx V dt avec