Corrosion aqueuse

------------------------------------------------- EVAPORATION – CRISTALLISATION ------------------------------------------------- RECUPERATION DE L’ACIDE BORIQUE CRISTALISE Objectifs de la manipulation : * Concentrer par évaporation une solution aqueuse d’acide borique * Cristalliser l’acide borique par refroidissement de la solution saturée * Séparer le solide par filtration sous vide * Effectuer un bilan matière sur l’ensemble des opérations. * Calculer le rendement de l’opération

distillèe –indicateur colorè (B.B.T) _indicateur colorè phenolphtaleine 2. 2-Dosage d'un produit à base d'acide chlorhydrique ǀ- "esprit de sel" L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogéne.C'est un acide fort qui s ionise totalement en solution aqueuse .L'acide chlorhydrique est le principal constituant des acide gastriques .C'est un acide couramment utilisé comme réactif dans l'industrie chimique .L'acide chlorhydrique étant un liquide très corrosif

concentration 1,0.10-3 mol/L. On dispose d’une solution « mère » de concentration 2,0.10-2 mol/L Quel volume de la solution « mère » doit-on prélever ? Décrire la préparation de la solution. EXERCICE 5 (5 pts)On dispose de 50 mL d’une solution aqueuse de vitamine C (ou acide ascorbique), de concentration molaire 0,50 mol/L. On ajoute à cette solution 450 mL d’eau. On prélève alors 100 mL de cette solution, à laquelle on ajoute 500 mg de vitamine C et de l’eau. Le volume augmente de 900 mL. On

l’eau : c’est l’espèce majoritaire en solution. Le ou les solutés sont les espèces minoritaires. Le proton H+ n’existe pas en solution, il est systématiquement hydraté ( entouré de molécules d’eau) et s’écrit H3O+ : ion oxonium. Dans une solution aqueuse : (10-4 mol.L-1 ≤ c ≤ 10-2 mol.L-1) pH = - log[H3O+] [ [H3O+] = 10- pH Précision des mesures :le pH peut être mesuré à 0,01 unité près, ce qui entraîne une incertitude relative d’environ 5 %. Conséquence : 2 chiffres significatifs suffisent

100 mL avec son bouchon Un entonnoir Le solvant : ………………………. Une pipette simple Travail : schématisez une fiole jaugée (voir livre rabat de la couverture) dans l'encadré ci-dessus. Calculs préliminaires : On souhaite préparer une solution aqueuse de saccharose de concentration molaire c = 0,10 mol.L-1 Relation littérale : 1. Quel volume de solution pouvez-vous préparer vu le matériel dont vous disposez ? 2. Quelle quantité de matière de saccharose devez-vous utiliser pour préparer cette

solution désinfectante. Pour cela, vous suivrez la démarche proposée. A. Préparation d'une solution de concentration donnée par dilution On dispose de la solution aqueuse de permanganate de potassium préparée dans l'activité précédente. Cette solution sera appelée S0. Vous devez préparer un volume V1=50,0 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium en prélevant un volume V= ………………………………. de la solution préparée précédemment. Expérience : Manipulation Commentaires u Rincer la

ACIDOBASIQUES Ce qu'il faut retenir Titrages acido-basiques 1. Définition d’un titrage acido-basique ; équivalence Titrage acido-basique Un titrage acido-basique consiste à déterminer la concentration molaire d'un acide ou d'une base en solution aqueuse au moyen d'une réaction acido-basique appelée réaction de titrage associée à une transformation totale, rapide et spécifique. L’équation d’une réaction de titrage est du type : A1(aq) + B2 (aq) = B1(aq) + A2 (aq) où A1(aq)/ B1(aq) et A2(aq)/ B2(aq)

: • Une solution aqueuse est obtenue soit par dissolution d'un soluté dans de l'eau, soit par dilution d'une solution aqueuse déjà préparée par ajout d'eau dans cette première solution. • Concentration molaire d'une solution : La concentration molaire d'une solution est le nombre de moles n (ou quantité de matière) de soluté dissous par litre de solution ; On la note C et elle s’exprime en mol.L-1. • L'expression de la concentration molaire C d'une solution aqueuse, de volume Vsol , en

Dans une entreprise de traitement de leau, un bidon ancien est retrouv. Daprs ltiquette, il contient une solution aqueuse dhydroxyde de sodium EMBED Equation.DSMT4 de EMBED Equation.DSMT4 . Le technicien dsire vrifier la valeur du pH indique sur ltiquettepour cela il dose EMBED Equation.DSMT4 de cette solution par une solution dacide chlorhydrique de concentration EMBED Equation.DSMT4 . Le volume dacide vers lquivalence vaut EMBED Equation.DSMT4 . Les questions sont indpendantes. DonneProduit

L'extraction est possible si deux liquides ne sont pas miscibles (c'està-dire qu'ils forment deux phases distinctes). En général, il s'agit d'une phase aqueuse et d'une phase organique. Le plus souvent : - Soit on extrait un composé d'une phase aqueuse vers une phase organique afin de l’isoler. - Soit on lave une solution organique par une phase aqueuse, afin de se débarrasser des impuretés les plus solubles dans l'eau. Principe : On considère 2 solvants non miscibles S1 et S2 et une molécule A