Corrosion aqueuse

le zinc avec un rendement de 100% et que seulement 10% du dihydrogène formé réagissent avec le nitrate d’argent le reste s’échappe), quelle masse d’argent peut-on obtenir si on consomme 4g de zinc ? EXERCICE 5 : PREPARATIOND’UNE SOLUTION AQUEUSE Une solution aqueuse S est obtenue en mélangeant du nitrate de cuivre Cu(NO3)2 et du nitrate d’argent AgNO3. Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans un litre de cette solution, on recueille 28g d’un dépôt solide. D’autre part, lorsqu’on plonge une lame de cuivre

: la solution aqueuse d'acide chlorydrique a pour formule On obtient cette solution par réaction acido-basique entre la base du couple couple , . L'acide nitrique : la solution aqueuse d'acide nitrique a pour formule est l'ion nitrate. L'acide sulfurique : la solution aqueuse d'acide sulfurique a pour formule couple est l'ion sulfate. L'acide perchlorique : la solution aqueuse d'acide perchlorique a pour formule couple est l'ion perchlorate. L'acide phosphorique : la solution aqueuse d'acide phosphorique

d’une solution aqueuse de diiode de couleur ……………………………………… . Quel est le soluté ? ……………………………………… Le solvant ? ……………………………………… On souhaite séparer le diiode de l’eau : on va utiliser pour cela un solvant : le cyclohexane. A- Manipulation : A FAIRE SOUS LA HOTTE ! * Ajouter 20 mL d’une solution aqueuse de diiode dans une ampoule à décanter. * Ajouter 20 mL de cyclohexane, puis boucher et agiter vigoureusement. * Déboucher et laisser reposer. Récupérer la phase aqueuse dans un bécher

|6,5 |81 |84 |0.78 | º Peu soluble ººº Soluble ºººº Très soluble On réalise une extraction au cyclohexane. Les deux solutions aqueuses et organiques sont ensuite traitées de la manière suivante : □ Phase aqueuse : En acidifiant le milieu par de l’acide sulfurique on régénère l’acide benzoïque, le pKa du couple ( C6H5-COOH/ C6H5-COO-) valant 4,2. L’acide précipite, on le recueille par filtration. □ Phase organique :Après

en réagissant ensemble forment une solution neutre, par exemple de l’eau. Les acides et les bases ne peuvent libérer des ions que s’ils sont dans une solution aqueuse. On peut dire qu’une neutralisation est complète seulement quand tous les ions H+ de l’acide réagissent avec les OH- de la base et que ce mélange forme une solution aqueuse de pH 7. De plus, le résultat de ce mélange doit former un sel et de l’eau. Un pH de 7 correspond à une solution neutre sur une échelle de 0 à 14 sachant que

ACIDES EN SOLUTION (6,5 points) On se propose d’identifier deux espèces chimiques acides différentes notées HA1 et HA2, en utilisant quelques mesures mettant en jeu différentes techniques expérimentales. Tout d’abord, on prépare deux solutions aqueuses S1 et S2, à partir des espèces HA1 et HA2 et d’eau distillée, de telle manière que la concentration en soluté apporté soit c0 = 1,0(10-2 mol.L–1 pour chacune d’elles. On considère que la réaction de chaque espèce acide dans l’eau est instantanée

09/2005 Métropole Calculatrice interdite EXERCICE I : TRAITEMENT DE L'EAU D'UNE PISCINE (4 points) CORRECTION © http://labolycee.org 1. Électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium au laboratoire 1.1. D’après le texte, les espèces chimiques présentes sont les ions Na+(aq) et Cl–(aq (solution aqueuse de chlorure de sodium) et l’eau (H2O, H3O+ et HO–). Or il se forme du dichlore et du dihydrogène, les couples mis en jeu sont : H2O / H2(g) et Cl2(g) / Cl–(aq) . 1.2. Cl– est le réducteur

mélange de deux solutions de pH connus. Données : pKa1 (HNO2 / NO2–) = 3,3 pKa2 (HCOOH / HCOO–) = 3,8 pKe = 14,0 I – ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS Le pH d’une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2(aq), de concentration en soluté apporté C1 = 0,20 mol.L-1 a pour valeur pH1 = 2,0 ; celui d’une solution aqueuse de méthanoate de sodium (HCOO–(aq) + Na+(aq)) de concentration en soluté apporté C2 = 0,40 mol.L-1 a pour valeur pH2 = 8,7. 1. a) Écrire l’équation de la réaction entre l’acide

un procédé encore très utilisé qui consiste à déposer une fine couche d’argent sur un métal moins noble, par exemple du cuivre pour la fabrication de bagues bon marché. Le protocole consiste à réaliser une électrolyse en utilisant une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3 –(aq)) afin de déposer sur cette bague en cuivre de l’argent sous forme solide. Le volume de la solution S de nitrate d’argent introduite dans l’électrolyseur sera V = 500 mL et sa concentration en soluté apporté

réaction 11 Généralisation aux réactions hétérogènes et cas du solvant 11 2.2 Quotient de réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3.3 Constante d’acidité Ka 14 3.4 Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique 14 3.5 Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique 14 3