Corrosion aqueuse

Protocoles experimentaux : I/ Le Phenomene d’osmose : 1.Bécher d’eau distillée. 2.Entonnoir d’une solution aqueuse saturée en amidon. 3.Membrane semi-perméable. On remplit un entonnoir (2) d’une solution saturée en saccharose. On le trempe de manière à ce que la membrane semi-perméable (3) dans un bécher rempli d’eau distillée (1). Au début de l’expérience le niveau dans le bécher et dans l’entonnoir sont les mêmes. - Résultats de l’expérience : Le niveau d’eau monte dans l’entonnoir

concentration de la solution (mol/L) échantillon 2 (solution inconnue) 0,95/0,18=20,0/C2 5,2777=20,0/C2 5,2777C2=20,0 C2=3,7895 4. Comparer la valeur précédemment obtenue a celle obtenue graphiquement. Mettre vos calculs en annexe. 5. La solution aqueuse de permanganate de potassium (KMnO4) apparaît rouge violace. En vous servant de la longueur d’onde d’absorbtion maximale déterminée, dire si la solution absorbe ou réfléchit la couleur correspondante. Justifier votre réponse. L’absorbance maximale

L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) intervient dans deux couples oxydant-réducteur : H2O2 (aq) / H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq). Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines conditions de réagir sur lui-même c'est à dire de se dismuter selon l'équation de réaction suivante : 2 H2O2 (aq) = 2 H2O(l) +

Fiche de révision de physique Séquence 4 : les solutions aqueuses Qu’est ce qu’une solution aqueuse ? Une solution aqueuse est une solution comprenant l’eau comme solvant. Quels sont les domaines d’acidité ou de basicité en solution aqueuse ? Solution acide : pH de O à 7 Solution basique : pH de 7 à 14 Solution neutre : ph 7 Quelle est la composition en ions hydrogène et en ions hydroxyde d’une solution basique ? Dans une solution basique, le nombre d’ions hydroxyde OH- est supérieur

une solution aqueuse. Une solution est homogène si le soluté est également réparti dans toute la solution. Une solution dans laquelle, après agitation, tout le solide introduit n’est pas dissous, est une solution saturée. 2). Propriétés d’une solution Une solution peut contenir des molécules ou des ions selon la nature du soluté.  Si le soluté est ionique, les ions se dispersent et la solution obtenue est formée d’ions entourés par des molécules d’eau : c’est une solution aqueuse ionique. Exemple :

cours ACIDES ET BASES 1 1. Notions primitives d’acides et de bases Le mot «acide» vient du latin acidus  (aigre), ce qui montre bien l’origine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse diluée d’acide acétique, fut pendant longtemps, le seul «acide industriel». La notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. Le terme d’«alcali» (base) dérive de l’arabe al-kali , cendres de plantes. L’opposition d’une base à un acide conduit à une substance

Laboratoire sur la saturation But Connaitre qu’est-ce qu’il influence la solubilité. Hypothèse(s) La température influencera la solubilité La quantité de soluté influencera la saturation Protocole Le matériel cylindre gradué spatule plats à peser éprouvette support à éprouvettes bécher contenant de KNo3 (Nitrate de potassium) balance thermomètre eau eau froide avec glace eau chaude bouillante contenant en plastique Manipulation Manipulation 1 : 1. Placez

d’isoler le savon des autres substances. 1. Etape 1 : Saponification Manipulation réalisée par le professeur Dans un ballon de 250 mL, le professeur introduit : - 30 mL d'huile d'olive, mesurés à l’éprouvette graduée ; - 60 mL d’une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, mesurés à l’éprouvette graduée (solution très corrosive !) ; - 60 mL d'éthanol, mesurés à l’éprouvette graduée, pour favoriser le contact entre les réactifs ; - quelques grains de pierre ponce pour réguler l'ébullition.

solution aqueuse, conduit le courant. Non-électrolytes : Composé, qui en solution aqueuse, ne conduit pas le courant Electrolytes fort et faibles Electrolyte fort : Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit fortement le courant. (Composés ioniques, sels, hydroxydes, composés covalents.) Electrolyte faible  Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit faiblement le courant. (Acides(CH3COOH), bases (NH3)) Classement des solutions aqueuses 

solution dépend de la nature des molécules qui l’entourent et interagissent avec lui. On appelle « complexe » l’édifice chimique constitué d’un ion central et des ligands qui sont liés à lui. Les complexes de l’ion cobalt Co2+ sont roses en solution aqueuse, rouges dans le méthanol, bleus dans l'éthanol. En variant les proportions de ces solvants, on peut ainsi obtenir toute une gamme de teintes et provoquer le passage de l'une à l'autre par variation de température. Votre protocole : 38