Couche de valence

Lorenzo STIEVANO ICGm-AIME - UMR 5253 Université Montpellier 2 « Sciences et Techniques du Languedoc » E-mail : lorenzo.stievano@univ-montp2.fr La Liaison Covalente La liaison covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule (respect de la règle de l’octet) FLCH202 Chimie générale 2 Le schéma de Lewis Moléculaire Schéma de Lewis : description symbolique de la molécule faisant apparaître la manière dont les atomes

nombre d’électron de valence. 2. La famille d’un élément nous indique le nbr d’élection de valence. 3. Les alcalins , les alcalino-terreux , les halogènes, les gaz nobles. 4. Les alcalins sont des métaux mou et très réactif, les alcalino-terreux sont des métaux très malléable et réactif ils brulent facilement. Les halogènes sont des non-métaux. Les gaz-nobles sont des non-métaux et un gaz très stable. 5. C’est un électron qui est situé sur la dernière couche électronique d’un atome

matière. Le tableau périodique contient 18 groupes (colonnes verticales) et 7 périodes (rangées horizontales) qui classent les éléments selon leur numéro atomique. Les éléments d’un même groupe (ou famille) ont tous le même nombre d’électrons de valence. Tandis que les éléments d’une même période ont tous le même nombre de niveaux d’énergie. De plus, le tableau périodique est divisé en métaux, en non-métaux et en métalloïdes. Le numéro atomique représente le nombre de protons que contient l’atome

électrons dans sa couche de valence qui sont attirés par une partie centrale de charge +2. Vu que cette partie centrale d’atome de magnésium est composée, en plus du noyau de charge +12, de plusieurs orbitales d’électrons, (10 électrons au total) les 2 électrons de valence se trouvent à une grande distance du noyau. Comme nous savons, selon la loi de Coulomb , que l’attraction entre une charge positive et une charge négative diminue fortement avec la distance, ces électrons de valence ne sont que faiblement

technologie N°1 en Algerie 6 Notion de Valence - C’est le nombre de liaisons que fait un atome dans une molécule. - Elle correspond en général au nombre d’électrons célibataires de l’atome considéré. - La valence normale d ’un élément se déduit du schéma de Lewis atomique et donc de sa configuration électronique Valence 3 Valence 2 T. Briere - Molécules - Chap 1 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie 7 Excitation d’un atome La valence d’un atome peut être augmentée ou

d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 : 8 électrons Exercice 3 Donner le nombre de liaisons attendues pour les éléments suivants: C’est le nombre d’électrons célibataires sur la couche de valence. a) Ge 4 b) Se 2 c) B 3 d) F 1 e) P 3 Exercice 6 Décrire l’anion suivant H3C- (nombre d’électrons de valence, hybridation, géométrie). La comparaison

protons ; * électriquement neutre ; * disposition " autour " des atomes ; * " couches électroniques ", " nuage électronique " ; * l'ensemble = cortège électronique ; * la dernière couche explique les propriétés chimiques. Elle s'appelle la couche de valence (ou couche périphérique) d'un atome, elle est la plus éloignée du noyau. Ce sont les électrons de la couche de valence, appelés électrons de valence, qui interviennent dans les liaisons chimiques. Représentation symbolique : X = symbole

égal au nombre de protons ; électriquement neutre ; disposition " autour " des atomes ; " couches électroniques ", " nuage électronique " ; l'ensemble = cortège électronique ; la dernière couche explique les propriétés chimiques. Elle s'appelle la couche de valence (ou couche périphérique) d'un atome, elle est la plus éloignée du noyau. Ce sont les électrons de la couche de valence, appelés électrons de valence, qui interviennent dans les liaisons chimiques. Atome 1 Atome 2 Représentation symbolique

du cortège électronique Les couches électroniques Dans le modèle de l'atome le plus couramment utilisé, tous les électrons ne sont pas liés de la même manière au noyau, ils se répartissent sur différentes couches notées, de la plus proche à la plus éloignée du noyau : Couches électroniques K, L, M... Répartition des électrons dans les couches électroniques du cortège Les couches électroniques sont remplies les unes après les autres dans l'ordre en partant de la couche K. Le nombre maximum d'électrons

La représentation de Lewis La représentation de Lewis des atomes La formule de Lewis fait apparaître les électrons de la couche externe : Par des points s’ils sont célibataires Par des tirets s’ils sont en doublet Exemple : |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H |1 |(K)1