Croissance potentielle

Hypothèse : Je pense que l’en calculant la vitesse finale de la bille ainsi que l’énergie potentielle et cinétique, nous pourrions trouver l’énergie perdu. Donc la force de frottement serait calculé à l’aide d’une formule et des données recuieillies. Variables : * Indépendantes : La masse de la bille, la longueur du rail et la hauteur de l’inclinaison du rail. * Dépendantes : La vitesse, l’énergie potentielle, l’énergie cinétique, le temps et l’énergie perdue. Matériel : * Rail * Brique

Calcul de pH I- Monoacides forts 1. Equation de réaction entre l’acide fort et l’eau Réaction totale car acide fort. Exemple : HCl + H2O -> H3O+ + Cl- 2. Solution obtenue à l’issue de cette réaction Tableau d’avancement. Exemple : il reste 0 mol HCl car c’est le réactif en défaut, il y a donc c mol d’H3O+ et c mol de Cl- 3. Bilan des couples acidobasiques présents dans la solution Diagramme des Pka, avec les 2 couples de l’eau. Détermination RP (ici : H3O+ + H2O = H3O+ + H2O)

Laurine Gazda Lola Vargas Seconde 1 І) Première activité : que deviennent les médicaments absorbés ? 1 ) Observer Eau du robinet A Soluble? Oui pH initial Sept pH obtenu Six Autres Dissous observations Eau du robinet B Oui Sept Huit Dissous Solution Solution acide acide A B Non Oui Deux Deux Quatre Sept Granuleuse Résidus Huile Huile A B Non Non X X X X Hétérogène Hétérogène Page 1 2 ) Exploiter les résultats a ) Une fois dans l'estomac , sous quel forme se trouvent ces médicaments

|TPE : Coca cola, les dangers de la caféine pour les diabétiques | Intro: ( Photo logo Coca-cola )Le coca-cola est une boisson sucrée et gazeuse crée en 1886 à Atlanta par un pharmacien nommé John Pemberton. Cette boisson servait tout d’abord comme remède contre les maux de tête et maux de ventre par exemple. Au début, cette invention médicamenteuse n’avait pas grands succès. Alors, il l’avait appelée Coca-cola et avait établi le premier graphisme

Etude du pH d’une solution aqueuse I- Rappels. 1- Concentration molaire d’une solution : La concentration molaire d’une solution, notée C, représente la quantité de soluté par unité de volume de solution. Elle s’exprime en mol.L-1 :[pic] 2- pH d’une solution : Le pH d’une solution caractérise ……………………………. Il est compris entre ………et …….. à 25°C. Une solution est acide si pH ………. Une solution est basique si pH ……… Une solution est neutre si pH ………. Le pH d'une solution donne

acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre acido-basique : Un acide (AH) est un espèce chimique susceptible de céder un ion H+ (proton). Un base (A-) est une espèce susceptible d’accepter un ion H+. → Un couple

Dans la nature et dans n’importe quel autre milieu biologique, on constate la présence de différents liquides qui pour certains d’entre eux sont qualifiés d’acides ou de basiques.  Qu’est ce qui fait qu’une solution est qualifiée d’acide ou basique ? Et quels sont les dangers de ces solutions ? I. Acide ou basique ? • Pour déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution, on utilise soit du papier indicateur de pH, soit un pH-mètre. La mesure à l'aide d'un papier pH est rapide mais peu précise

Document 1 : CORRECTION Tube n° 1 Contenu Condition de pH Conditions de température 37°C Bain marie Résultats des tests Eau iodée. Moins bleu (on considère le test négatif)  disparition d’amidon 5 ml solution d’amidon à 10 g.L-1 + Solution d’amylase 1 ml neutre 2 5 ml solution d’amidon à 10 g.L-1 + 1 ml d’eau distillée. neutre 37°C Bain marie Test positif  pas de disparition d’amidon 3 5 ml solution d’amidon à 10 g.L-1 + Solution d’amylase 1 ml neutre 0°C Sur portoir en bois

Introduction - Cellule excitable et potentiel d’action - Les 3 types de conductances ioniques - Les cellules non-excitables - Les transports d’ions au travers de la membrane plasmique - Leurs conséquences B. Les canaux ioniques - Potentiel-dépendants - Ligand-dépendants C. Le neurone, une cellule polarisée - Morphologie, entrées, sortie - Distribution des canaux et récepteurs - Propagation du potentiel d’action - Exocytose du neurotransmetteur

Geraldine Cuenú et Filipe Inacio 03.04.2012 Compte rendu de Laboratoire pH-métrie Chimie-Biologie 3Os NEUTRALISATION TITRATION DOSIERUNG pH =7 MOL LAUGE DILUTION EAU SÄURE ACIDITÀ BASE DOSAGE MOLE ACIDITÉ BASICIT É ÉQUIVALENCE DISSOCIATION AMPHOLYTE AUTO-IONISATION КОНЦЕНТРАЦИЯ CONCENTRATION SÄUREGEHALT ACIDE Index : But…………………………………………………………………