Cyanure d'hydrogène

provoque le gonflement des cheveux et l’ouverture des écailles afin de faciliter la pénétration des autres produits, c’est le catalyseur. L’acide thioglycolique permet de libérer des atomes d’hydrogène à l’intérieur du cheveu. Il permet également de rompre les ponts cystines en intercalant un atome d’hydrogène entre deux atomes de soufre. Nous allons vous montrer cela avec des schémas, ainsi que des explications plus précises. Diapos 9, 10, 11, 12 Les problèmes que nous avons rencontrés

2005 NOUVELLE CALEDONIE DEUX ANTISEPTIQUES PARTIE1. Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre 1.1. relation de la forme A = k×[I2]. D’après la courbe, il y a proportionnalité entre A et [I2] donc A = k×[I2] 0 Avec k le coefficient directeur de la droite : k= AB − AA = 2,5−−3 =2,5.102 L.mol-1 10,0.10 −0 [I2 ]B −[I2 ]A D’où A = 2,5.102×[I2] 1.2. [I2]max On sait dans le texte que Amax = 2,00 donc à l’ordonnée A=2,00 on obtient une abscisse correspondant à [I2] = [I2]max = 8,0.10-3 mol.L-1 PARTIE

Les traces de sang    Une simple exposition à une lampe à ultraviolet aide à repérer les traces. Mais elle ne suffit pas si l’endroit a été nettoyé. Plusieurs révélateurs peuvent alors être employés. C’est en fait le fer contenu dans l’hémoglobine des hématies qui sert «  d’indic » aux deux principales substances utilisées : la fluorescéine et le luminol. La première brille quand elle est soumise à des ultraviolets. La seconde a été développée aux Etats-Unis afin de permettre aux chasseurs de suivre

molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1 électron. La structure électronique de l’atome d’oxygène 8O est : (K)2(L)6 La couche de valence contient 6 électrons. Pour respecter la règle de l’octet il doit gagner 2 électrons. Pour se lier un atome d’oxygène O et un atome d’hydrogène H vont mettre en commun un électron

décomposition catalysée de l’eau oxygénée suivie par dosage I Principe de l’étude Le peroxyde d’hydrogène H2O2 se décompose lentement selon la réaction d’oxydoréduction suivante : [pic] On peut accélérer la réaction en plaçant dans l’eau oxygénée un catalyseur, qui peut être un petit morceau de viande rouge ou des ions Fe3+. On va préparer une solution de 100 mL de peroxyde d’hydrogène et y plonger un petit morceau de viande pour accélérer sa décomposition, et suivre au cours du temps

n°2 : de la répétition naît l'apprentisssage Une étiquette de flacon de solution commerciale d'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl) indique les informations suivantes : Chlorure d'hydrogène : HCl Pourcentage massique en chlorure d'hydrogène : 35,3 % densité: 1,18 1- Calculer la masse de chlorure d'hydrogène contenue dans un litre de solution commerciale d'acide chlorhydrique. 2- En déduire la concentration molaire de la solution commerciale. Correction

• les persels 3 Régine MONI L’OXYDANT CRÈME C’est de l’eau oxygénée mélangée à un support crémeux. Ceci donne plus de douceur aux cheveux. 4 Régine MONI L’EAU OXYGENEE Appelée également PEROXYDE D’HYDROGENE Formule chimique : H2O2 . Corps composé de 2 atomes d’hydrogène et de 2 atomes d’oxygène. 5 Régine MONI EAU OXYGENEE ou OXYDANT 2.a. Énoncer les propriétés Corps capable de libérer de l’oxygène en se décomposant. L’H2O2: - libère de l’oxygène appelé « oxygène naissant

Nombre de liaisons covalentes établies par un atome: Le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome est égal au nombre d'électrons qu'il doit acquérir pour saturer sa couche externe à un octet d'électrons (ou un duet pour l'atome d'hydrogène). Exemples de calcul du nombre de liaisons pour des atomes fréquemment rencontrés Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe Nombre de liaisons H Z=1 (K)1 (K)1 1 Cl Z=17 (K)2(L)8(M)7 (M)7 1 O Z=8 (K)2(L)6 (L)6 2 N Z=7 (K)2(L)5

la pipette propre de 10ml afin de pouvoir prendre 10ml de peroxyde d’hydrogène (H2O2) d’une concentration spécifique (6%) 1.5.  Verser le 10ml de la solution de peroxyde d’hydrogène à 6% dans une bouteille de verres de 200 ml. 1.6.  À l’aide de la pipette propre de 5ml, prendre environ 5ml de levure à pH 7 qui est la catalase active. 1.7.  Verser la catalase dans la même bouteille de verres de 200ml avec le peroxyde d’hydrogène qui est à l’intérieur. Tout de suite après, fermer hermétiquement la

et également par hasard que nous avons choisi ce sujet. Le luminol, de part sa réaction chimique avec le sang, qui émet une lumière bleue sous forme de photons, et par sa réaction d’oxydoréduction avec le peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) entre très bien dans le domaine de la physique-chimie. Les sciences de la vie et de la terre sont aussi concernées puisqu’il est nécessaire d’aborder la composition du sang, l’hémoglobine etc. Suite au choix du sujet, nous avons recherché