Dihydrogène

phénolphtaline c) Interprétation -Le métal sodium réagi violemment avec l'eau -Il y a présence d'ion hydroxyde HO- -Le métal sodium a subit une fusion -C'est la chaleur dégagé par la réaction chimique qui a apporté l'énergie. -Le gaz formé est du dihydrogène →site internet alkali brainiac (les vidéos : réaction des metaux/ vidéos en anglais) Equation bilan : Réactif Produit Na H2O H2 HO- NA+ Na + H2O

carbone. 1) Quelle quantité de matière de carbone (en mol) y a-t-il dans un diamant de 6.0 carats ? On donne : M(C)=12.0 g/mol (1pt) Un ballon de baudruche de volume V=8.0 L est rempli de dihydrogène dans les conditions ou le volume molaire est égal à 24 L/mol. 2) Quelle quantité de dihydrogène (en mol) est contenue dans le ballon ? (0.5pt) 3) En déduire la masse de ce gaz. On donne M(H)=1g/mol.(0.5pt) Exercice 4 : Pression et force pressante Le communiqué météorologique du jour annonce

positif (par exemple changement de couleur, apparition d’un précipité, ...) permet de mettre en évidence la présence de cette espèce chimique dans un mélange, donc de l’identifier. Citer des test chimiques courantsprésence d’eau H2O(l)présence de dihydrogène H2(g)présence de dioxygène O2(g)présence de dioxyde de carbone CO2(g)présence d’ions Cu 2+(aq), Zn 2+ (aq), Fe 3+ (aq), Fe2+ (aq) et Cl- (aq)le sulfate de cuivre anhydre(blanc)bleuit en présence de H2O(l).une flammeprovoqueune petite détonationen

odeur témoigne de la présence de sodium sous forme de gaz. De plus la couleur rose violet est dû à la réaction entre les ions hydroxydes et la phénophtaléine. Q 6 : Conclure ; donner l’équation bilan de la réaction qui a lieu. Sodium + eau ➝ dihydrogène + soude Na(s) + H2O(l) ➝ ½ H2(g) + (Na+ + HO-)(aq) 1. 1. 2. Calcium Ca (alcalino-terreux) E 7 : On remplit à moitié d’eau un cristallisoir. On ajoute dans l’eau quelques gouttes de phénophtaléine. E 8 : ! ! ! Réalisé par le professeur 

suivante : |I 2 + 2 e – = 2 I –   | d)-     Le couple : H +(aq) / H 2. -          Le proton solvaté, H +(aq), est un oxydant qui peut capter un électron pour donner du dihydrogène. -          Demi-équation électronique : | 2 H +(aq) + 2 e – = H 2 (g) | -          Le dihydrogène est un réducteur. e)-     Le couple MnO4 – / Mn 2+. -          Une solution aqueuse de permanganate de potassium est violette. -          La coloration de la solution est due à

électrolyte dans lequel se déplacent les ions (voir figure 1). |[pic] |Figure 1 | Au niveau de l’électrode 1, les molécules de dihydrogène H2 , provenant d’un réservoir, sont oxydées en ions H +, qui se déplacent dans la solution électrolytique. Au niveau de l’électrode 2, des électrons, des ions hydrogène H + de l’électrolyte et des molécules de dioxygène O2 , provenant de l’air

transportées généralement par bateaux. L'ammoniaque: C'est la matière première de base dans l' industrie d'engrais, il est le produit dominant dans la consommation de l'hydrogène. Le méthanol: C'est un produit obtenu en combinant chimiquement le dihydrogène comprimé dans des bouteilles où il est liquéfié. Le raffinage: C'est un ensemble d'opérations chimiques ou physicochimiques par lesquels on traite une substance, l'hydrogène dans ce cas, pour le purifier et pour en séparer certaines substances

bûchette présentant un point incandescent. • A la cathode : le gaz qui se dégage brûle avec une petite détonation. 2.2.Interprétation À l’anode, il se dégage du dioxygène O2 obtenu par l’oxydation de l’eau A la cathode, il se dégage du dihydrogène H2 obtenu par la réduction de l’ion hydronium. 4H+ + 4e− →2H2 L’équation-bilan est donc : 2H2O → 2H2+ O2 3. Électrolyse de la solution de chlorure d’étain (SnCl2) 3.1.Expérience et observation 2H2O O2 +

assurer le déplacement. 1. Quelle est actuellement la source d’énergie communément utilisée pour propulser les véhicules ? Justifiez ce choix à partir du diagramme de Ragone. Supercondensateur Volant d’inertie Batteries Pile à combustible (PAC) au dihydrogène (H2) Essence + moteur thermique Figure 1. Les transports routiers sont caractérisés par de longues distances parcourues à vitesse régulière. 2. Cela correspond-il à des appels de puissance ou à un besoin d’autonomie ? On estime à 20 kW

multipliés par 10 à court termes selon le GIEC, essentiellement dans les pays en voie de développement F-L'hydrogène Le dihydrogène, qui est un combustible « propre » dans le sens où sa combustion ne génère que de la vapeur d'eau, mais qui n'est pas présent dans l'atmosphère sauf à l'état de traces (il faut donc prendre en compte la pollution générée par la fabrication du dihydrogène). Il ne s'agit donc pas d'une source d'énergie primaire, ou fossile, mais d'un moyen de stockage de l'énergie, comme