Dihydrogène

(NaHCO3)  Un verre de polystyrène  Un brûleur à alcool  Un thermomètre  Des allumettes  Un flacon d’hydroxyde de sodium (NaOH)  Des éclisses de bois  Une balance précise au centième de gramme  Une éprouvette contenant  Un agitateur du dihydrogène gazeux (H2)  Un flacon de chlorure d’ammonium (NH4Cl)  Un morceau de gaze  50 ml d’une solution d’hydroxyde  Un élastique de sodium (NaOH) à 1 mol/L  Un flacon d’alcool  50 ml d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1 mol/L MANIPULATIONS

filières, on cherche à produire de l'huile ou de l'alcool par fermentation alcoolique de sucres ou d'amidon hydrolysé. On y inclut aussi parfois (biocarburants au sens large) les carburants gazeux obtenus à partir de biomasse végétale ou animale (dihydrogène ou méthane) et les carburants solides comme le charbon de bois. Pour utiliser les biocarburants dans les moteurs, deux approches sont possibles. Soit on cherche à adapter le biocarburant (par transformation chimique pour obtenir du biodieselpar

chlorhydrique sur de la poudre d'aluminium. Un dégagement de dihydrogène se produit, de la poudre d'aluminium disparaît et il se forme des ions aluminium Al3+. 1. Quels sont les couples mis en jeu? Écrire leur demi équation électronique respective. 2. Écrire l'équation de la réaction. 3. Quelle est la masse d'aluminium oxydée par un volume VA = 60mL d'une solution acide de concentration Ca =1,0mol.L-1? 4. Quel est le volume de dihydrogène dégagé, mesuré dans les conditions normales de température

pour les produits et pour les réactifs : on généralise ainsi la notion de transformation chimique étudiée en classe de Quatrième à propos de combustions. À ce stade, le bilan de la réaction est écrit en toutes lettres : fer + acide chlorhydrique dihydrogène + chlorure de fer (II) La mise en évidence parmi les produits de la réaction d’une nouvelle espèce chimique Fe2+ , l’ion fer (II), s’interprète par la transformation de l’atome de fer en ion fer (II), mais il n’est pas demandé d’écrire une demi-équation

gaz Matériaux: •Ruban de magnésium •HCl 1.0 M Protocole: 1. Verser 20 mL de HCl 1.0 M dans une éprouvette. 2. Placer un morceau de 1 cm de ruban de magnésium dans l’éprouvette contenant l’acide. La réaction entre l’acide et le magnésium dégage du dihydrogène. Le gaz produit poussera sui l’eau contenue dans le cylindre gradué de 100 ml. 3. Lire le volume de gaz produit directement sur le cylindre gradué de 100 ml. 4. Répéter l’expérience en utilisant un ruban de magnésium de 2 cm, 3 cm, 4 cm. 5. Consigner

avec le fer. Il se dégage un |L'acide ne réagit pas avec la fleur de |L'acide réagit avec le fer du mélange | |gaz explosif: le dihydrogène, incolore et |soufre. |fer-soufre. Il se dégage un gaz explosif: le | |inodore. | |dihydrogène, incolore et inodore. |   2 Expérience 2   |Fer |Soufre

quantitative des résultats a) Quelles sont les réactions qui ont effectivement lieu aux électrodes. En déduire l’équation chimique associée à cette électrolyse. b) Déterminer la quantité de dihydrogène dégagée à la température et la pression de la salle. c) Déterminer la quantité théorique de dihydrogène qui aurait du se former. Comparer ces deux valeurs. d) Vérifier que le rapport des volumes de gaz dégagés est en accord avec le rapport des quantités de matière à l’état final. B- Une

dihydro- gène (H2) : vMg � vH2 � 4,526 � 10�4 mol/s 2. Conversion de la température en kelvins : T � 20 °C � 273 � 293 K 3. Calcul du volume correspondant à 4,526 � 10�4 mol : PV � nRT V � � � 0,010 9 L Réponse : La vitesse de production du dihydrogène est de 0,011 L/s. 6. a) v � � � � 0,133 mol/s b) � � c) 1. Conversion de la température en kelvins : T � 25 °C � 273 � 298 K 2. Calcul du nombre de moles formées : PV � nRT n � � � 6,13 mol 101,2 kPa � 150 L 8,31 (kPa�L)/(mol�K) � 298 K PV RT

chlorhydrique) subit une transformation chimique à laquelle on peut associer une équation de réaction : 2 Al (s) + 6 H + (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 H2 (g) 2 moles d'aluminium réagissent avec 6 moles d'ions H + pour donner 2 moles d'ions Al 3+ et 3 moles de dihydrogène. Le coefficients placé devant chaque espèce chimique est appelé nombre stœchiométrique. Ces nombres stœchiométriques sont choisis de façon à respecter : la conservation des éléments chimiques. la conservation de la charge électrique (6 charges

L’eau (que l'on peut aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un composé chimique simple, mais avec des propriétés complexes à cause de sa polarisation (voir Nature dipolaire de l’eau). Sa formule chimique est H2O, c'est-à-dire que chaque molécule d'eau se compose d'un atome d'oxygène entre deux atomes d'hydrogène, disposés en V très ouvert. L'eau lourde est un composé formé d'un atome d'oxygène et de deux atomes de deutérium, qui est un isotope de l'hydrogène