Dihydrogène

constante + 0,0577.pH Définir une électrode à hydrogène Une électrode à hydrogène est constituée d’un fil de platine couvert de mousse de platine, immergé dans une solution contenant des ions H+. On entretient un équilibre entre le dihydrogène adsorbé et le dihydrogène gazeux par bullage autour du platine. Le couple redox est H+(aq)/H2(g) et la demi- équation redox est : H+ + e- = 12 H2(g) . Sorensen utilise une pile constituée d’une électrode à hydrogène et d’une ECS. P 38 : Pourquoi

moyeur chimique ? ce sont incontestablement le dihydrogene et le dioxygene . Les moteurs utilisant la propulsion chimique sont dits “cryogéniques”, c’est à dire qu’ils créent du froid, le mot "cryogénie" désignant l'étude des très basses températures. En effet,les ergols (H2 et O2, donc) sont stockés à l’état liquide ans les réservoirs et pour les maintenir dans cet état, il faut des températures extrêmement faibles :-253°C pour le dihydrogène et -182°C pour le dioxygène ! Ce majorité :

l’oxygène forme 2 liaisons et chaque hydrogène 1 seule liaison. c. La formule développée de la molécule d’eau est alors : H-O-H. Chapitre 3 Activité 7 En utilisant la méthode illustrée ci–dessus, établir la formule développée des molécules : • Dihydrogène H2 • Dichlore Cl2 • Chlorure d’hydrogène HCl • Ammoniac NH3 • Le méthane CH4 Dans tous ces exemples, les atomes ne forment entre eux qu’une seule liaison de covalence. Dans les exemples qui vont suivre, il faut envisager l’existence de plusieurs

produire de l'air comprimé, en étant directement reliée à un compresseur d’air. La Production de dihydrogène L’énergie électrique produite en surplus par les éoliennes peut être utilisée pour effectuer une électrolyse de l'eau afin de produire du dihydrogène qui peut être directement utilisé dans une pile à combustible afin de produire de l’électricité. La Production de gaz naturel Le dihydrogène peut également être utilisé pour la production de gaz naturel, ce qui présente l'avantage de pouvoir

inférieur à 200°C, comme le méthane. Pour plus de clarté, nous expliquerons cette méthode avec ce dernier gaz, mais elle peut aussi se faire avec de l’éthane ou du GPL. Il s’agit d’une réaction avec de la vapeur d’eau à environ 900°C pour produire du dihydrogène et du dioxyde de carbone. La réaction a lieu en deux étapes: Le bilan global de la réaction est: Le CO2 et le H2 sont ensuite séparés et on obtient le produit voulu. Cette réaction est endothermique (d’autant plus qu’il faut que l’eau soit

par précipitation de sulfures à pH contrôlé On considère que dans une solution aqueuse saturée en sulfure de dihydrogène (H2S), la concentration molaire en H2S, notée c0, est constante et égale à 0,10 mol.L-1, à 25 °C. Dans toute la question 1., on maintient la saturation en H2S et on augmente progressivement le pH à partir de pH = 0. Etude de la solution saturée de sulfure de dihydrogène. Corrigé proposé par Claude Raclot du Lycée des Haberges Propriété du site http://www.chimix.com 1. Ecrire

particules de gaz.b) Comme le nombre de particules de gaz diminue de moitié, la pression diminue de moitié. Donc, la pression finale sera de 120 kPa.2. a) Le dioxygène est un comburant, c’est-à-dire qu’il assure la combustion, tandis que le dihydrogène est un combustible, c’est-à-dire qu’il a la capacité de brûler afin de fournir l’énergie nécessaire à la fusée pour décoller et se déplacer.2 H2(g) + O2(g) ‹ 2 H2O(l)b)c)3.4. a) b) c)OPTIONscience – ChimieCW-11120Chimie – Chapitre 3 EXERCICES

2 . MgO 4.1.2 Formation des molécules des oxydes Rappel : si M = métal et si M’ = non-métal, alors • Oxyde métallique = MO • Oxyde non-métallique = M’O Exemples : Si ● est un atome d’hydrogène, alors est une molécule de dihydrogène H2 Si ● est un atome d’oxygène, alors est une molécule d’eau H2O Si ● est un atome d’azote, alors est une molécule d’ammoniac NH3 Si ● est un atome de carbone, alors est une molécule de méthane CH4 Constatation : Toujours

fr/cw/dossiers/doseau/decouv/potable/traitEau.html 32 LIVRE DU PROFESSEUR 6270_LDP_03.indd 32 10/07/2012 09:37:01 Chapitre 4 UNE ÉNERGIE TIRÉE DE L’EAU A. Le programme Thème 1 : L’eau Domaine d’étude Mots-clés Eau et énergie • Piles à combustible • Production de dihydrogène ✔ Compétences de l’enseignement spécifique réinvesties – Écrire une équation de combustion. – Argumenter sur l’impact environnemental des transformations mises en jeu. – Modéliser le fonctionnement d’une pile. – Relier la polarité de la pile aux

Hachette Livre, 2012 – Physique Chimie Terminale S spécialité, Livre du professeur – La photocopie non autorisée est un délit. 21 Chapitre 3 Eau et énergie Analyse et synthèse de documents scientifiques 1 Productions actuelles de dihydrogène (p. 48-49) 1 Le dihydrogène est une matière première impor- tante de l’industrie chimique (production d’ammoniac, de méthanol, de médicaments, etc.), de l’industrie métallurgique et de la pétrochimie. Il est aussi utilisé dans les domaines de l’électronique