Dihydrogène

qui s’est passé pour de deux électrons. les neuf planètes du Système Solaire: Et désormais, deux atomes d’hydrogène Les planètes extérieures, Jupiter, Saturne.... peuvent se lier pour engendrer une molécule de ont des masses importantes et leurs dihydrogène: les premières molécules températures sont très faibles, en raison de apparaissent. leur éloignement du Soleil. L’hydrogène et LA NAISSANCE DU CARBONE l’hélium en sont restés les principaux éléments. ET DES ATOMES. ATOMES ET MOLECULES APPARAISSENT

Chapitre 1 Identifier une espèce chimique THIERRY MORIN Ce document se trouve dans son intégralité dans le Drive (QRCode-lien ci-dessus) et dans Classroom. CAPACITÉS EXIGIBLES CONNAÎTRE Citer des tests chimiques courants de présence d’eau, de dihydrogène, de dioxygène, de dioxyde de carbone  Citer la valeur de la masse volumique de l’eau liquide  Citer la composition approchée de l’air et l’ordre de grandeur de la

holigomérique constitué de 4 chaînes de protéines appellé hémoglobine et de 4 chaînes protéiques appellé l'HEM (voir T4) . L'HEM est une molécule très hydrophobe qui est situé au cœur de chaque hémoglobine il comporte un fe2+ qui aide à la fixation du dihydrogène O2. Le groupe prostétique peut êtres de nature minéral (exemple un ion métalique le zinc) ou de nature organique (exemple lipide , glucide) le glucoprotéine est une grande protéine et si c'est une petite protéine lipoprotéine. Remarque : on

Règle du duet : couche externe (K) pleine. Règle de l’octet : couche externe (L) ou (M) pleine. Molécule de méthane CH4 : II. 1. La formation des molécules. Définitions : Représentation de Lewis de 2 atomes d’hydrogène et d’1 molécule de dihydrogène : Une molécule est un assemblage d’atomes. Sa formule brute (AxBy) indique sa composition en atomes et sa masse moyenne. Pour former des molécules, les atomes doivent s’accrocher les un aux autres : ils vont partager un de leurs électrons célibataires

c=0,50 mol.L . Pour suivre l’évolution de la réaction, on mesure le volume de dihydrogène V(H 2) obtenu dans des conditions où le volume -1 molaire vaut 25L.mol . Les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous. T(s) V(H2) (mL) 1. 2. 3. 4. 5. 0 0 50 36 100 64 150 86 200 104 250 120 300 132 400 154 500 170 600 200 Calculer, à chaque date t, la quantité de matière de dihydrogène n(H 2). Donner les résultats sous forme d’un tableau. Dresser un tableau d’évolution

de doublets liants noté nl b) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre de doublets non liants noté nnl de chaque atome. 4) Représentation de Lewis d'une molécule II ETUDE DE QUELQUES MOLECULES 1) Etude de molécules simples a) Dihydrogène H2: nt = 1 + 1 = 2 donc nd = 2 /2 = 1 doublet pour la molécule H2 Atome H: nl = 1 nnl = 0 chaque atome d'hydrogène réalise un doublet liant et ne possède pas de doublet non liant. Schéma de Lewis: H H H H Chaque atome d'hydrogène

La molécule d’eau a pour formule chimique : H2O  elle est donc composée de 3 atomes : -2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Nom molécule Formule Correspondante Etat Eau H2O Liquide Dioxyde de Carbonne CO2 Gaz Dioxygène O2 Gaz Dihydrogène H2 Gaz Trioxygène (ozone) O3 Gaz Monoxyde de Carbonne CO Gaz Diazote N2 Gaz

solvatation (solvants polaires). Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont électriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont zérovalents, pour respecter l'équivalence qu'il doit y avoir dans toute équation équilibrée en charges et globalement neutre comme : 2 H2 + O2 = 2H2O. Ici, dans la partie des réactants, le dihydrogène et le dioxygène sont des molécules isolées et donc n'ont pas de charge

planète. La célèbre et spectaculaire grande tache rouge est une zone de surpression qui est observée depuis au moins le XIXe siècle. La haute atmosphère de Jupiter est composée à 93 % d'hydrogène et 7 % d'hélium en nombre d'atomes, ou à 86 % de dihydrogène et 13 % d'hélium en nombre de molécules. En masse, l'atmosphère est approximativement constituée de 75 % d'hydrogène et de 24 % d'hélium ; le 1 % restant étant apporté par divers autres éléments et composés chimiques (traces de méthane, de vapeur

demi équations puis de les combiner pour former l'équation complète en vérifiant que le nombre d'électrons perdus lors de l'oxydation corresponde au nombre d'électrons gagnés lors de la réduction. OXYDANT  /  REDUCTEUR Formule Ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) Ion cuivre II / cuivre métal Cu2+(aq) / Cu (s) Ion zinc II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)