Dihydrogène

combustible, du dioxyde de carbone sera alors produit et il pourrait resservir pour produire à nouveau du méthanol ; tandis que l’on récupèrerait de l’énergie électrique. Il faut tout de même envisager l’impact environnemental de la production du dihydrogène nécessaire (électrolyse de l’eau avec de l’énergie électrique d’origine solaire ou nucléaire ?). 2. L’éthanol 2.1. Synthèse de l’éthanol par hydratation de l’éthène : CH2 = CH2 + H2O  CH3 – CH2 –OH 2.2. Il s’agit d’une réaction d’addition

Ainsi les planète a faible diamètre n on pas d'atmosphère comme mercure. Les planète rocheuse plus grosse auront une atmosphère composé de CO2 et de diazote comme Venus mars ou de O2 et de diazote comme La terre. Les planète gazeuse sont composé de dihydrogène et d'hélium. Plus les planète sont loin du soleil plus elles sont froide mais il y a des exception a cause de l'effet de serre comme la terre température théorique -15 C température réel 15 C. L'effet de serre est présente lorsqu'il y a une atmosphère

2.A. Définition : Une LIAISON COVALENTE SIMPLE résulte de la mise en commun entre deux atomes d’ 1 seule paire d’ e- . Chaque atome fournit un e- . 2.B. Exemples : Molécule de dihydrogène : H2 • Après mise en commun, chaque atome possède 2 e- : pour chaque atome la couche externe est saturée ==> la molécule de dihydrogène est chimiquement stable : Doublet liant H2 • Molécule de dichlore • ou H H Cl2 : Après mise en commun, chaque atome possède 8 e- ; pour chaque atome, la couche externe

: V1 > V2, plus la température augmente, plus un gaz occupe un plus grand volume à cause de l’agitation moléculaire. 3.2) B. La quantité de matière d’un gaz se calcule à partir de l’expression : n = V / Vm. 3.3) C. La masse molaire du dihydrogène est de 2,0 g·mol-1 et celle du dioxygène de 32,0 g·mol-1. À 20 °C et 1,0 bar de pression, pour une quantité n = 3,0 mol, les volumes de ces deux gaz vérifient : V(O2) = V(H2), car à conditions de température et de pression identiques et à quantités

notre TPE, voici une « idée » générale de cette voiture roulant à l'Hydrogène : II. Principe de fonctionnement du Véhicule à hydrogène a)- Hydrogène Carte d’identité : NOM: «Hydrogène» son nom usuel. À ne pas confondre avec le «Dihydrogène» qui est le gaz. FORMULE CHIMIQUE: H2 COMPOSITION: Deux atomes d’hydrogène reliés entre eux. ÂGE: C’est la molécule la plus ancienne de l’Univers. Elle est apparue après le Big Bang, il y a plus de 13 milliards d’années. TAILLE: C’est la plus

3 a. Indiquer la caractéristique de la planète qui explique les différences de vitesse d’agitation de ces 3 molécules sur Terre et sur Mercure. b. Expliquer l’absence de ces 3 gaz sur Mercure. c. Expliquer la rareté de dihydrogène sur Terre 7) En conclusion :Indiquez les caractéristiques du corps céleste qui conditionnent l’existence ainsi que la composition chimique de son atmosphère. |Objet  |Température de surface |Masse (en Kg) |Rayon

l’intérieur des zéolithes (a) pour y être craqués en alcanes correspondant à des molécules plus petites. Les alcanes ramifiés ne peuvent pénétrer à l’intérieur des zéolithes et ne sont pas modifiés (b) : butane (1) (Z)-but-2-ène + dihydrogène (E)-but-2-ène + dihydrogène (2) butane 7. Le paramètre physique déterminant pour l’efficacité d’un catalyseur en catalyse hétérogène est sa surface. Ainsi donne-t-on une surface de 100 m2 · g–1 pour l’alumine sur laquelle sont déposés les catalyseurs dans le

partir de sa composition atomique . • Molécule d'ammoniac ( 1 atome d'azote + 3 atomes d'hydrogène ) • Molécule de butane ( 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène ) Ex N° 3 : Ecrire la formule du corps en connaissant son nom : • Dihydrogène : …….. Trioxygène (ozone ) : …… • Dioxygène : ……. Monoxyde de carbone : …….. • Dioxyde de soufre :……. Dioxyde de carbone : …….. • Méthane : …….. Ex N°4 : Retenir les symboles

documents ou son discours. Gestion de la classe Lors de la correction du TP, le professeur fera remplir aux élèves la fiche récapitulative des tests. Cette fiche servira dans le TP « Utilisation de la classification périodique » lors du test du dihydrogène et des ions hydroxyde, ainsi que dans le TP « Transformation chimique », lors des tests de l’eau, du dioxyde de carbone et du papier pH. Texte élève commenté Définition : un test chimique est une expérience dont le résultat visible (changement

| |5) En chimie, on appelle « synthèse » une transformation chimique dont le but est d’obtenir une espèce chimique. | | | |La synthèse de l’eau peut être réalisée à partir du dioxygène et du dihydrogène (dont la molécule a pour formule H2). | | | | |/ 1 |