Dihydrogène

Formule | Réactifs | Résultats observés | Dioxyde de carbone | CO2 | Eau de chaux | Trouble ou léger précipité blanc | eau | H2O | Sulfate de cuivre anhydre | Devient bleu | Dioxygène | O2 | Buchette incandescente | Combustion plus vive | Dihydrogène | H2 | Flamme au dessus du tube | Détonnation caractéristique :Pok !! |

S110 [–] La composition de solutions ioniques. 3.S111 [–] La transformation chimique : disparition de réactifs et apparition de produits 3.S112 [–] Réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique 3.S113 [–] Mise en évidence du dihydrogène 3.S114 [–] La pile, transformation et énergie chimiques. 3.S115 [–] L’énergie chimique et transformation chimique. 3.S116 [–] La synthèse de molécules issues de la nature. 3.S117 [–] La synthèse de molécules purement synthétiques

molécules qui ont servi de matériel de base dans le développement des premières cellules procaryotes.’’ Protocole : DÉMO : Des éléments de l’atmosphère primitive de la Terre DÉMO 1. Fabriquez à l’aide des modèles atomiques sphériques : 1 molécule de dihydrogène (H2) Bâtonnet court 1 molécule de dioxygène (O2) 2 ressorts 1 molécule de diazote ( N2 ) 3 ressorts Première partie : Des composés de l’atmosphère primitive de la Terre 2. Fabriquez à l’aide des modèles atomiques sphériques : 1 molécule

d’éthane C2H6, molécule de dioxygène O2, molécule d’éthylène C2H4, molécule de dihydrogène H2. Corrigé : Nom de la molécule Formule brute Nombre total d’électrons qui figurent sur la représentation (nbre de trait x 2) Somme des nombres d’électrons périphériques de chaque atome la constituant Représentation de Lewis Méthane CH4 4 x 2 8 H H – C – H H Dihydrogène H2 1 x 2 2 H – H Dichlore Cl2 7 x 2 14 Cl – Cl

chimique.  Identifier le réactif limitant Remarques : Enoncé : Données : Masse molaire atomique du magnésium : 24,0 g.mol-1 Le magnésium solide Mg(s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+ (aq)+Cl-(aq)) pour former des ions Mg2+ (aq) et du dihydrogène H2(g) selon l’équation de réaction suivante : Mg(s) + 2H+ (aq)  Mg2+ (aq) + H2(g) 1. Compléter le tableau d'évolution dans un cas général. Equation de réaction Mg(s) + 2H+ (aq)  Mg2+ (aq) +

dihydrogène : gaz explosif - ammoniac : gaz toxique et explosif - oxydes d'azote : gaz toxiques - nitrate d'ammonium : solide comburant Ce tableau montre les étapes de fabrication du nitrate d'ammonium ainsi que leurs danger, la substance qui a explosé dans le hangar 221 Un cas particulier : l’explosion de l’usine AZF Commentaire : (Présentation du document : source, auteur, nature du document)………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… (

Ainsi, par exemple, n(Cu)=2.0e-3.0 mol signifie n(Cu) = 2,0.10-3 mol 4. Utilisation du programme pour une autre réaction :On s’intéresse maintenant à la réaction entre 2 moles de dioxygène gazeux et 3 moles de dihydrogène gazeux qui forme de l’eau.1. Ecrire l’équation modélisant la réaction. 2. Quelles sont les parties du programme Python qu’il faudra modifier. 3. Adapter le programme python ( comme

chlorhydrique : Une solution d’acide chlorhydrique (HC1) contient des ions hydrogènes (H+) et des ions chlorures (CL-). Lorsque le fer (solide) est en présence d’acide chlorhydrique il réagit en produisant du dihydrogène (H2 gazeux) et des ions fer II (Fe2+). On a ainsi : Fer +acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II). Ceci est bien une transformation chimique puisque nous avons disparition des réactifs et apparition de nouveaux produits. À noter, le cuivre n’est pas attaqué

des interactions (de Van der Walls anormalement fortes) appelées liaisons hydrogène. • La formation de liaisons hydrogène fait toujours intervenir un atome d'hydrogène • Températures d'ébullition de quelques composés à pression atmosphérique • dihydrogène 20 K • dioxyde de carbone 216K • dioxyde de soufre 263K • sulfure d'hydrogène 213K • en utilisant les structures de Lewis expliquer ces valeurs • Remarque : si nous ne nous enfonçons pas dans le sol, c’est que les forces interne à la matière sont

La réaction d’oxydation du combustible réducteur est accélérée par un catalyseur qui est généralement du platine. La figure 11.1 montre le principe d’une pile à combustible dihydrogène-dioxygène à membrane échangeuse de protons. [pic] Figure 11.1 : Principe d’une pile à combustible dihydrogène-dioxygène à membrane échangeuse de protons. PROBLEME 2 : 1) Le type d’aménagement C’est un aménagement par dérivation d’eau