Dihydrogène

|18,18 ppmv | |Hélium |5,24 ppmv | |Méthane |1,745 ppmv | |Krypton |1,14 ppmv | |Dihydrogène |0,55 ppmv | |Vapeur d'eau |de

réactif limitant : donc Les ions Al3+ sont donc limitants, ils permettent l’avancement le plus petit : xmax = 3.10-4 mol  Quantités de matière de produits formés : et  On peut s’assurer qu’il s’agit bien de dihydrogène en approchant une allumette enflammée de la sortie du tube après l’avoir bouché quelques instants : une petite explosion se produit.  Volume de gaz dégagé par la réaction :  Concentrations des ions présents en fin de réaction (Al3+,

d’éthane C2H6, molécule de dioxygène O2, molécule d’éthylène C2H4, molécule de dihydrogène H2. Corrigé : Nom de la molécule|Formule brute|Nombre total d’électrons qui figurent sur la représentation (nbre de trait x 2)|Somme des nombres d’électrons périphériques de chaque atome la constituant|Représentation de Lewis| Méthane|CH4|4 x 2|8| H H – C – H H| Dihydrogène|H2|1 x 2|2|H – H| Dichlore|Cl2|7 x 2|14| Cl – Cl | Ammoniac|NH3|4

pas de problèmes, il suffit de prendre un deuxième atome de fer à gauche (clique sur Fe sur le dessin). L'équation est maintenant équilibrée : 2 Fe + O2 --> 2 FeO Dur ? Alors passons au ... 2ème exemple : Une fusée au décollage brûle du dihydrogène (H2) et du dioxygène (O2) ; il ne se forme que de l'eau (H2O). Equation-bilan non équilibrée : H2 + O2 --> H2O On compte, en décomposant : Pour l'hydrogène, 2 atomes à gauche, 2 à droite, c'est bon pour l'instant. 2 Pour l'oxygène, 2 atomes

c'est ainsi que c'est formée l'ozonosphère (couche d'ozone). On voit ici que l'apparition de la vie et son développement ont eu un rôle important dans la formation de l'atmosphère que nous connaissons aujourd'hui. Évolution du pourcentage de dihydrogène, diazote, O2 et CO2 composant l'atmosphère durant les 4 derniers milliards d'années. 2) Structure L'atmosphère terrestre est formée de plusieurs couches de tailles, masses et compositions différentes. En voici la liste, de la plus proche

justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison. Des plus simples (dihydrogène, dioxygène, etc.) au x plus complexes (protéines, ADN, …), les molécules sont des entités chimiques stables et neutres, formées d’atomes liés entre eux par une liaison de valence. En 1916, le chimiste

Oxygène Hydrogène Carbone Azote Chlore Soufre Symbole O H C N Cl S modèle O est le symbole de l’atome d’oxygène H est le symbole de l’atome d’hydrogène 2 est l’indice qui indique que la molécule contient 2 atomes d’hydrogène 2 Nom Dihydrogène Dioxygène Eau Dioxyde de carbone Monoxyde de carbone Méthane Formule H2 O2 H2O CO2 CO CH4 Représentation modèle Les molécules sont constituées d’atomes. Chaque molécule possède une formule remarque : un corps pur est formé d’un

constituée uniquement de molécules d’eau. Il n’y a pas d’ions. Pour savoir si une solution contient des ions OH-, on y ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine (incolore). Le test est positif si, dans le mélange, une coloration rose apparaît. (2) Le dihydrogène est un gaz qui, en présence d’une flamme, produit une détonation. 1) Réaction du Calcium (Ca) avec l’eau (H2O) : Protocole expérimental : a. Remplir aux trois quart un tube à essai avec de l’eau distillée. b. Ajouter 3 à 4 gouttes de phénolphtaléine

quantité initiale d’atomes de zinc présents. b. le volume VA d’acide utilisé. c. le réactif limitant en justifiant votre réponse. d. la valeur de l’avancement maximal. 4. Tracer sur le graphe ci-contre la courbe donnant la quantité de matière de dihydrogène produit. 5. En déduire le volume de ce gaz dégagé si le volume molaire dans les conditions de cette réaction est 22,4 L/mol. Avancement x (mol) Quantité de matière n (mol) 0 0,5 1 1,5 3 2 1 0

liant et non liant défini au en Q.3. 5 Vérifier que le nombre total de doublet nD est bien respecté Nom Chlorure d’hydrogène Formule HCl nE nT nD Représentation de Lewis Eau H 2O Méthane CH4 Ammoniac NH3 Dioxygène O2 Dihydrogène H2 Nom Formule nE nT nD Représentation de Lewis Dioxyde de carbone CO2 Ethylène C2H4 Cyanure d’hydrogène HCN Ethylamine CH5N Q.6. : Méthode 2 : Pour chaque molécule du tableau ci-dessus : 1 Ecrire