Dihydrogène

d’oxydoréduction dont une des étapes met en jeu les couples oxydant / réducteur suivants : Couple 1 : Fe2+/ Fe Couple 2 : H3O+/ H2 Ecrire la demi-équation d’oxydation du fer en ions Fe2+. Equilibrer la demi-équation de réduction des ions H3O+ en dihydrogène H2 : .... H3O+ +…..e- H2 + ….. H2O Ecrire l’équation bilan de la réaction d’oxydo-réduction Fe + …. H3O+ . ....... Fe2+ + ...... H2 + ...... H2O Conclusion : 6- Le cuivre est-il attaqué par les pluies acides ? Justifier votre

d’annexe jointe en partie 2, le pictogramme de sécurité que l’on trouve sur la bouteille d’acide chlorhydrique. (1pt) 6- Entourer la réaction chimique qui se produit parmi : a, b, c. (1 pt) a- Fer + acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer II b- Fer + H+ soude + solution de chlorure de Fer II c- Fer + acide chlorhydrique Hydrogène + solution de chlorure de Fer III 2/6

Cette dernière à l’aide d’une réaction chimique très simple mettant en relation le dihydrogène (H2) et le dioxygène (O2) crée l’électricité nécessaire ayant comme seul rejet : l’eau. Contrairement aux voitures électriques traditionnelles où l’énergie est fournie par un accumulateur que l’on recharge sur une prise de courant, cette voiture à hydrogène crée tout simplement ce dont elle a besoin avec du dihydrogène et avec du dioxygène. Une pile à combustible est constituée de deux électrodes : une

» à partir d'une pile à combustible alimentée en hydrogène. Ces véhicules à « zéro émission » ne rejettent que de l'eau et permettent déjà de réduire fortement les émissions de CO2. Le moteur à hydrogène utilise le principe de la combustion du dihydrogène (H2) et du dioxygène (O2) pour laisser comme produit de l'eau (H2O) et de l'énergie (l'énergie dégagée par la combustion de 1 kilogramme d'hydrogène équivaut à celle de 3 kilogrammes d'essence). Les véhicules électriques qui roulent à l'hydrogène

chrome (III) (Cr ) par un courant de dihydrogène gazeux en milieu acide : a) Écrire la demi-équation d’oxydoréduction correspondant à l’oxydation du dihydrogène. b) Écrire la demi-équation d’oxydoréduction correspondant à la réduction des ions dichromate. c) Én déduire l’équation de la réaction de réduction des ions dichromate par un courant de dihydrogène gazeux en milieu acide. ᕢ Cette réaction de réduction des ions dichromate par un courant de dihydrogène gazeux, en milieu acide, est lente.

qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Zinc solide Zn solide de couleur grise Aluminium solide  Al  solide de couleur grise LES GAZ Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Dihydrogène gazeux H2  Il se produit une petite implosion lorsqu’on approche une allumette enflammée. Dioxygène gazeux O2  Rallume une allumette juste éteinte et encore rouge Dioxyde de carbone CO2  Trouble l’eau de chaux LES IONS Espèce chimique Test

molécule lorsqu’elle rencontre un rayon lumineux. Les rayons ultraviolets du soleil pénétrant dans l’atmosphère très dense de Vénus cassent les molécules H2O. L’eau sous forme liquide de l’atmosphère de Vénus s’est divisée pour former H2 et O2. Le dihydrogène qui est une molécule légère a quitté la planète malgré une gravité importante. Le dioxygène est une molécule lourde qui ne peut pas partir de la planète. Nous pouvons conclure qu’à cause de la photolyse, l’eau H2O n’est pas présente dans l’atmosphère

5, en annexe. Le générateur de tension continue permet de faire circuler un courant électrique d’intensité I. 1) L’interrupteur est fermé. On observe alors sur l’électrode de fer la formation d’un dépôt métallique et un dégagement de dihydrogène. a) Représenter le sens de circulation des porteurs de charges. On précisera leurs noms, dans la solution et dans les fils de connexion. b) En vous aidant des couples donnés et des observations, écrire les demi-équations

correspond à un avancement final xf = n1 = 9,0 mmol Alors nH2 dans l'état final = 25,0 – 2 . 9,0 = 7,0 mmol ⇒ Il reste encore des ions H+ lorsque tout le fer est consommé , Le fer est le réactif limitant . xf = 9,0 mmol 2- Volume de dihydrogène dégagé V ( H2) = n ( H2) . Vm = xf . Vm = 9,0 ,10-3 . 24,0 = 0,22 L Corrigé des exercices du livre p 28-29 Exercice 22 p 28 1- On suppose que la vapeur d'eau se comporte comme un gaz parfait et donc qu'elle obéit à l'équation d'état des

…calcium – carbone - oxygène | |Chlorure d’hydrogène H Cl … hydrogène - chlore | |Dihydrogène H2 ……… hydrogène | |Dichromate de potassium K2 Cr2 O7 …potassium - chrome - oxygène