Dihydrogène

fusion (°C) Point d’ébullition (°C) Solubilité (g/100L) (g/100cm³) N.F.P.A Eau froide Eau chaude Autre solvant S I R AP Acide Chlorhydrique HCl 36,46094 Visqueux sous forme liquide, jaune si impureté 1,19 -30 48 70k 70k - 3 0 1 - Dihydrogène H2 1,00794 Incolore, inodore 0,08988 -253 °C -252,9 3 4 0 Eau H2O 18,01528 Liquide, incolore, inodore 1 0 100 - - - 0 0 0 Magnésium Mg 25,30500 Solide, gris foncé, 1,738 650 1090 - - Sol, CH3OH, NH4 0 1 1 Source: Weast, Robert C. (1978-1979)

et rapidement à chaud pour former l’alumine Al2O3. L’action des acides sur l’aluminium produit l’ion cité plus haut. * La réaction de l'aluminium avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) produit de l’aluminate de sodium et du dihydrogène gazeux, selon une réaction exothermique d’équation : * Sa nature réactive en fait de lui un catalyseur et un additif dans l'industrie chimique. Effet sur la santé : L'aluminium est l'un des métaux les plus utilisés. Pourtant, lorsqu'on

seul type d'atomes. Il peut être: - Élémentaire, c'est-à-dire que ses atomes ne forment pas de molécules. Ex: le cuivre → Cu - Moléculaire, c'est-à-dire que ses atomes sont liés par des liaisons covalentes et forment donc des molécules. Ex: le dihydrogène → H2 Un corps pur composé est un corps constitué à partir d'atomes de natures différentes. Il peut être sous la forme d'une molécule, d'un complexe, d'un sel ionique, etc. Exemples: Eau: H2O Chlorure de sodium: NaCl Il existe deux

084 %) Dioxygène (O2) 209 460 ppmv (20,946 %) Argon (Ar) 9 340 ppmv (0,9340 %) Dioxyde de carbone (CO2) 390 ppmv (0,0390 %)[4] (en 2011) Néon (Ne) 18,18 ppmv Hélium (He) 5,24 ppmv Méthane (CH4) 1,745 ppmv Krypton (Kr) 1,14 ppmv Dihydrogène (H2) 0,55 ppmv À rajouter à l'atmosphère sèche : Vapeur d'eau (H2O) de

n’est pas demandé aux élèves de les préparer, il apparaît souhaitable qu’ils aient conscience de la signification de la concentration et des méthodes de préparation de ces solutions. ᭤ Situation 2 Molécule Argon, Ar Eau, H2O Titane, Ti Dihydrogène, H2 Propane, C2H6 Ion sodium Ion bromure Ion zinc Na+ Br– Zn2+ Nombre de charges positives du noyau 11 35 30 Nombre d’électrons 10 36 28 Formule Ions polyatomiques 6 ᭤ Situation 3 Sulfate

forme d'ions Al3+. Il s'oxyde lentement à froid et rapidement à chaud pour former l'alumine Al2O3. L'action des acides sur l'aluminium produit l'ion cité plus haut. La réaction de Al avec NaOH produit de l'aluminate de sodium NaAlO2 et du gaz dihydrogène H2, selon l'équation : Les hydroxydes d'aluminium s'obtiennent en général en précipitant une solution contenant des cations Al3+ à l'aide d'une base. Cette méthode permet de former selon les conditions de précipitation différentes phases cristallographiques

liaison. Une liaison assemble deux atomes d’une molécule : pour se lier, les deux atomes mettent en commun chacun un électron de leur couche externe. La liaison est représentée par un tiret placé entre les deux atomes. Exemple : molécule de dihydrogène : H - H Nombre de liaisons d’un atome. Pour un atome, le nombre de liaisons à former est égal au nombre d’électrons manquant sur sa couche externe pour obéir à la règle du duet ou de l’octet. Chaque atome forme donc toujours un nombre

utilise-t-on une pile au lithium ? 3) Que doit-on faire au bout de 5 à 10 ans ? 4) Quel est le rôle du circuit électronique alimenté par la pile ? Exercice n°17 page 93 : Pile à combustible. La pile à combustible consomme du dioxygène et du dihydrogène et rejette de la vapeur d’eau. Une partie de l’énergie libérée lors de la disparition des réactifs est transformée en énergie électrique. Des automobiles expérimentales fonctionnent déjà avec des piles à combustible. 1) Quels sont les noms et

indiquant le nombre et la nature des atomes qui y figurent. 2.1 La liaison covalente Elle s’établit par la mise en commun de deux électrons, soit un électron célibataire de chaque atome. On trouve dans ce type de liaison dans la molécule de dihydrogène notée H2. Le tiret symbolise les deux électrons (ou le doublet) mis en commun. Chaque atome d’hydrogène qui n’avait qu’un électron avant la formation de la liaison a, après formation de la molécule deux électrons sur sa couche externe. C’est

pour donner de la rouille.  L'acide chlorhydrique réagit avec le zinc mais ne réagit pas avec l'aluminium.  L'acide chlorhydrique réagit avec le fer mais ne réagit pas avec le cuivre. 12. Quelle expérience permet de reconnaître la présence de dihydrogène ? Coche la bonne réponse.  Ce gaz trouble l'eau de chaux.  Il se produit une détonation lorsqu'on approche une allumette enflammée de ce gaz. Gl  Une allumette incandescente se ravive en présence de ce gaz. 13. Parmi toutes ces propositions