Dihydrogène

c’est pour cela que l’on appelle ces nébuleuses, des nébuleuses ionisés. Mais lorsque ces nuages ont une masse et une densité de gaz assez importante, les éléments qui se trouvent à l’intérieur sont protégés des rayons UV, des molécules, surtout du dihydrogène, vont donc pouvoir se former. On appelle ces nuages gazeux, des nuages moléculaires. Ces nuages moléculaires sont de véritables pouponnières d’étoiles. C’est dans ces nuages que l’on pourra observer la plus grandes parties des naissances d’étoiles

documents qui sont nombreux et dans les liens à opérer entre eux ;  l’analyse du problème qui induit deux voies de résolution. Une voie utilise l’énergie disponible aux bornes de la pile (méthode 1) et l’autre (méthode 2) utilise la quantité de dihydrogène présente dans un réservoir ;  la partie « réaliser » est assez conséquente et donc pas très évidente pour les élèves (plusieurs étapes de raisonnement à enchaîner pour obtenir une seule expression littérale). La version 2 du problème est la version

nombreuses réactions permettant d’obtenir des produits gazeux à partir de réactifs en solution. + Par exemple les solutions contenant des ions H 3 O ( aq ) (on les appelle solutions acides) ont la propriété de réagir avec certains métaux pour donner du dihydrogène. Nous apprendrons, dans le chapitre concernant l’oxydoréduction, à écrire les équations chimiques de ces réactions. Il nous suffit, pour le moment, de savoir calculer les quantités de matière des réactifs et des produits à partir d’un tableau d’avancement

suivant qui reprend les températures initiale et finale ainsi que le signe de ΔH et la formation ou non d’un gaz. Expérience Température initiale Température finale Signe de ΔH Formation d'un gaz? 1 21°C 28°C - Non 2 22°C 26°C - Non 3 22°C 30°C - Dihydrogène 4 22°C 20°C + Dioxyde de carbone 5 22°C 15°C + Ammoniac Si ΔH > 0 => Réaction endothermique

ballon est égale à la pression atmosphérique. Au fur et à mesure de la production de gaz la pression va augmenter. Son expression générale est P= Patm + P(H2) ou P(H2) est la pression du dihydrogène occupant tout le volume disponible dans le ballon. - Donner l'expression de la quantité de matière de dihydrogène produit en fonction de l'avancement x. - En déduire l'expression de l'avancement x en fonction de la pression totale P des volumes V0 Page 6 ChapI : Cinétique chimique Chimie

. . . . 285 2.2 Montage à trois électrodes . . . . . . . . . . . . . . . . . . 286 2.3 Facteurs influençant la cinétique des réactions électrochimiques289 2.4 Utilisation des courbes intensité-potentiel . . . . . . . . . . 293 2.5 Dégagement du dihydrogène à la surface des métaux . . . . 296 Application à la corrosion des métaux en présence d’eau . . . . . . 297 3.1 Protection d’un métal par protection d’une couche d’oxyde . 297 3.2 Autres moyens de protection apparentés . . . . . . . . . . . 298

processus de stockage d'énergie est long, de l’ordre de plusieurs mois, et d'un rendement faible. En effet, seul 1% des rayonnements solaires utilisés lors de la photosynthèse est restitué sous la forme de biomasse. Production d’hydrogène Le dihydrogène, communément appelé hydrogène, n’existe pas à l’état naturel mais est très abondant sur Terre sous forme atomique H (eau, hydrocarbures, etc.). De nombreux procédés de production existent dont le reformage de combustibles fossiles à la vapeur d’eau

réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox. oxydant + ne- = réducteur 2.2 Exemples. Les exemples suivants sont à connaître.   Couple | Oxydant | Réducteur | Demi-équation rédox | H+(aq) / H2(g) | ion hydrogène (aq) | dihydrogène | 2H+(aq) + 2e- = H2(g) | Mn+(aq) / M(s) | cation métallique | métal | Mn+(aq) + ne- = M(s) | Fe3+(aq) / Fe2+(aq) | ion fer (III) | ion fer (II) | Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) | MnO4-(aq) / Mn2+(aq) | ion permanganate | ion manganèse (II) | MnO4-(aq)

d’atomes entre eux. Elle est représentée par : - une formule chimique : elle précise le nom et le nombre d’atomes la composant ; - un modèle moléculaire : c’est l’assemblage des modèles des atomes qui la composent. Autres exemples : - dihydrogène : H2 ; dioxyde d’azote : NO2 ; trioxyde de soufre : SO3 . Molécule Modèle moléculaire Formule chimique dioxygène O2 diazote N2 dioxyde de carbone CO2 monoxyde de carbone CO eau H2O protoxyde d’azote N2O méthane CH4

pour faire entre autre de l’acide sulfurique. e) Ecrire et pondérer les équations traduisant les réactions de composés minéraux (BR2,H2,HCL, ...) sur la double liaison d'un alcène. Du pentane avec du dibrome : [pic] De l’éthène et du dihydrogène : [pic] f) Écrire l’équation générale de formation du polyéthylène à partir de l’éthylène. [pic] g) Reconnaître l’unité constitutive dans la formule d’un « fragment » de polymère. h) Donner un avis argumenté à propos du « recyclage »