Dipôle électrostatique

donc 2 protons et 4 – 2 = 2 neutrons. (# C’est l’interaction forte qui est responsable de la cohésion du noyau. )# L’interaction électrostatique entre deux protons est répulsive, car les protons portent des charges de même signe, ce qui peut être déstabilisant pour le noyau. *# Si le noyau émet une particule alpha, il perd 2 protons, l’interaction électrostatique devient plus faible et le noyau se stabilise. &. À chacun son rythme &# a. La force de gravitation est toujours attractive. b. On

qui indiquait toujours le Sud. Cette histoire reste invérifiable contrairement aux écrits de Platon, Thales de Milet et Socrate. Le premier observa l'attraction des corps légers par l'ambre et le classa, avec d'autres substances, comme matière électrostatique. Il donna ainsi une première définition de l'électricité. Le dernier décrit « une chaîne qui tient d'une pièce par l'attraction exercée par ses différents maillons » et se rapporte au magnétisme. Les premières utilisations d'une boussole hors

est l’unité de tension ou de différence de potentiel. Ces dernières ont la dimension d’une énergie ramenée à une charge ou d’une puissance ramenée à une intensité de courant électrique (la puissance électrique reçue par un dipôle P = U .I , où U est la tension aux bornes du dipôle et I l’intensité du courant électrique qui le traverse, les conventions étant réceptrices). Or, la puissance possède la dimension d’une énergie ramenée à un temps. Donc, une tension possède la même dimension qu’une énergie

conductivité électrique, propriété physique essentielle des semi-conducteurs. La description la plus simple des propriétés électroniques d’un cristal est obtenue à l’aide du modèle de l’électron libre. Ce modèle consiste à négliger l'effet du potentiel électrostatique des atomes (ionisés) sur les électrons libres. k Pour décrire cette situation, il suffit donc de considérer l'équation de Schrödinger de l'électron en l'absence de potentiel (on retrouve alors le cas de l’électron libre vu ci-dessus). Considérons

Liaisons faibles (Van der Waals, liaison hydrogène) : Il existe également des liaisons électrostatiques faibles entre les molécules (et non pas entre atomes). Divers mécanismes font que les liaisons entre deux atomes d’une molécule peuvent être légèrement dissymétriques. La liaison se comporte alors comme un dipôle électrique. Lorsque plusieurs molécules sont assemblées, les pôles positifs et négatifs des dipôles auront tendance à s’attirer. Ainsi apparaissent des liaisons faibles entre molécules.

indirecte à l’oscilloscope aux bornes d’une résistance adaptée. Mesurer une résistance ou une impédance : Ͳ mesure directe à l’ohmmètre/capacimètre Ͳ mesure indirecte à l’oscilloscope ou voltmètre sur un diviseur de tension. Caractériser un dipôle quelconque. au Visualiser la caractéristique d’un capteur à l’aide d’un oscilloscope numérique ou d’une carte d’acquisition. Élaborer un signal électrique Obtenir un signal de valeur moyenne, de forme, d’amplitude et de fréquence données

matériau contenant un stock illimité de charges 9 complètement libres. En réalité, il n’existe pas de conducteurs parfaits, mais beaucoup de substances en sont proches. A partir de cette définition, nous pouvons caractériser les propriétés électrostatiques d’un conducteur idéal : (i) E = 0 à l’intérieur d’un conducteur. Lorsque l’on place un conducteur sous l’effet d’un champ électrique extérieur E 0 , on observe un déplacement de charges qui crée un contrechamp E1 , jusqu’à ce qu’à E1 = − E0

serait une substance apolaire. Dans la configuration courbe, l’oxygène électronégatif et les deux atomes d’hydrogènes forment un dipôle qui rend la molécule très polaire. La structure dipolaire est idéalement adaptée par la formation des liaisons hydrogènes. II. Formation des liaisons (ponts) (voir schéma) Interaction de type électrostatique entre l’oxygène et l’hydrogène de deux molécules différentes. L’énergie à fournir pour rompre ses liaisons est de 4kcal/mole (pour une

II – ABSORPTION ET TRANSPORT DE L’EAU L’eau et les plantes Bio242 S. Ravanel B - Propriétés de l’eau Dipôle : Æ formation de liaisons hydrogène (électrostatiques) Æ cohésion, réseau : eau liquide à T° ambiante et P atmosphérique Teneur en eau (%) = (MF – MS) x 100 / MF 90-98% de l’eau absorbée par la plante est perdue par évaporation - transpiration Æ continuum sol - plante - atmosphère A - Rôles de l’eau Fonctions générales 9 solvant (ions, molécules organiques) 9 agent structurant

ses propriétés physiques D. Distillation fractionnée d’un mélange Résumé Exercices Devoir autocorrectif 2 Sommaire général – SP12 3 Sommaire Séquence 5 p.191 1. Physique : Champs et forces A. Notion de champ B. Champ magnétique C. Champ électrostatique D. Champ de pesanteur E. Champ de gravitation Résumé Exercices 2. Chimie : Piles et accumulateurs A. Présentation des piles B. Les accumulateurs C. Couples oxydant/réducteur, réactions d’oxydo-réduction D. Polarité et réactions aux électrodes