Dipôle électrostatique

DISCIPLINAIRES (P5, P6, P7) :  Utiliser les acquis du cours (phénomènes d’électrisation, nature du courant, intensité, dipôles, loi d’ohm, transformation s d’énergie…), dans la résolution des problèmes de la vie courante (utilisation des appareils électroménagers et de laboratoire, facturation, économies d’énergie…°  Utiliser les acquis du cours (mesures de sécurité en électrostatique et en électricité) dans la protection du matériel, des personnes et de l’Environnement. OBJECTIFS SPÉCIFIQUES : Enoncer

Exercice 2 Noyau de l’atome d’hélium ᕡ Valeur de la force électrique : F = k élevée). qq' d2 = 230 N (ce qui est une valeur très ᕢ La stabilité des noyaux s’explique par l’interaction forte qui est une force attractive compensant la force électrostatique répulsive entre les protons du noyau. Remarque Exercice 3 Dans les noyaux comprenant un très grand nombre de charges, la répulsion électrique finit par l’emporter et ces noyaux (situés au-delà de l’uranium dans le tableau périodique) sont instables

(t )dt ∫ T - Définitions : - Dipôle : - Tripôle : T Dispositif à 2 connexions. Dispositif à 3 connexions. Il peut être vu comme 2 dipôles (un dipôle d’entrée et un dipôle de sortie) avec une référence commune : - Quadripôle : Dispositif à 4 connexions. Il peut être vu comme 2 dipôles (un dipôle d’entrée et un dipôle de sortie): - Multipôle : Dispositif à n connexions (n entier ≥ 2). Il peut être vu comme plusieurs dipôles et quadripôles. Multipôle passif :

hydrophile, s'orientent à l'interface comme en témoigne l'exemple de l'orangé d'acridine en phase aqueuse. (Chem. & Eng. News 1991, 69(37) p.25). Polarité des phases: Les séparations sont basées sur le principe de polarité c'est à dire l'existence de dipôles. Phase mobile: Le pouvoir éluant d'un liquide dépend de sa propre polarité. Les liquides classés cidessous le sont par polarité croissante. On obtient ainsi une série éluotropique. • éther de pétrole • cyclohexane • tétrachlorométhane • trichloréthène

participe à la formation de CO2 . Le domaine de recouvrement des orbitales, et donc l’énergie de liaison, augmente lorsque la distance interatomique diminue. Mais les électrons qui ne participent pas à la liaison d’une part et la répulsion électrostatique d’autre part empêchent une trop grande approche des atomes. Ceci permet d’avoir des longueurs de liaison r caractéristiques pour chaque liaison covalente. Cette longueur est déterminée par le minimum de la courbe de MORSE . Longueur de liaison

d’ébullition augmentent avec le numéro atomique. Il semble que cela soit dû principalement à la plus grande polarisabilité des éléments lourds, qui 62 LC 205 – Année 2007-2008 – Chapitre II augmente les interactions intermoléculaires de type dipôle / dipôle induit (en effet, les molécules X2 n’interagissent entre elles que par des interactions de type van der Waals §I.B.1.e, p.16). II.B.2.b Liaison, orbitales et propriétés spectroscopiques Le diagramme d’O.M.s du difluor a été présenté au §I.B.2

pivots et entraînant une aiguille. Les appareils électrodynamiques sont non polarisés. Ils sont utilisables en courant contiu et en courant alternatif. Ils sont généralement utilisables pour la fabrication des wattmètres.  II.1.1.4  Appareils électrostatiques : Ce type d’appareils est caractérisé par une force exercée par l’armature d’un condensateur sur son armature mobile. Ce type d’appareils est toujours utilisée en voltmètre. Lorsqu’on applique une tension entre les deux plaques de cet appareil

trajectoire circulaire (rayon r et vitesse v) de l’électron de masse m0. L’énergie totale de l’électron est la somme de son énergie cinétique et de son énergie potentielle W = 1 m0 v 2 + EP . 2 e2 Le terme d’énergie potentielle est d’origine électrostatique : EP =− 1 . Le principe 4πε 0 r r r fondamental de la dynamique ma = ∑ F projeté sur le repère tournant donne : m0 v2 e2 e2 1 =− m0 v 2 = 1 2 . En reportant dans la relation précédente cela conduit à W =− 1 r 4πε 0 r 4πε 0 2r 2 W =− 1 Ze

mécanique classique. En déduire la vitesse de l’électron. Comparer avec la vitesse de la lumière. 2. Calculer le champ électrique créé par un proton à une distance égale à a0 . Solution. 1. L’équilibre entre la force centrifuge et l’attraction électrostatique s’écrit : me v2 e20 = a0 4p´0 a20 (1) où me est la masse de l’électron et v sa vitesse. On obtient : v = 2, 187 × 106 m s−1 (2) Cette vitesse est relativement faible par rapport à celle de la lumière puisqu’on a : 1 v (3)

b matériau difficile à coller ■ Théorie thermodynamique : des liaisons électrostatiques intermoléculaires résultent de l’attraction naturelle entre les atomes chargés positivement et ceux chargés négativement des matériaux et de l’adhésif. Les liaisons faibles sont des forces de Van der Waals entre les surfaces liées à la dissymétrie de répartition des charges positives et négatives. Cela entraîne la formation de dipôles entre les matériaux et l’adhésif (figure 6). c matériau collable d matériau