Dipôle électrostatique

VN est égale à 800 V. EE Devoir 01-SP12-13 05-SP12-13 25 + + + + + + + 1 Représenter les lignes de champ dans le condensateur. 2 Donner les caractéristiques du champ électrostatique existant entre ces plaques. → 3  xprimer et calculer la valeur F de la force électrostatique exercée sur un électron placé dans le champ E . E Données charge élémentaire : e = 1, 6.10−19 C  ; g = 9, 8  N.kg−1 ; masse d'un électron : me = 9,1.10−31kg. Exercice 2 (4 points)

et des protéines, la classification des aminoacides a été faite en tenant compte essentiellement des interactions de l'aminoacide avec son environnement, c'est-à-dire les liaisons faibles autres que les interactions de Van der Waals : liaisons électrostatiques, hydrogène, interactions hydrophobes. On distingue trois classes sur le critère de la polarité de la chaîne latérale (R) : - R apolaire (hydrophobe) Gly, Ala, Val, Pro, Met, Leu, Ile, Phe, Tyr, Trp - R polaire mais non chargé à pH physiologique

anti-liantes. A cause de la répulsion électrostatique entre ces électrons, toutes les molécules se repoussent. Mais à côté de cette force de répulsion universelle, il existe des forces d’attraction importantes. 2.1 L’attraction des charges - Les cations et les anions s’attirent électrostatiquement. Mais ce type d’attraction est rarement impliqué dans les réactions organiques. - Plus couramment ces dernières se produisent à cause de l’attraction entre un composé possédant un dipôle et : - soit une molécule chargée

et pertes dans les bobinages 6.4 Variétés de noyaux-ferrites 55 55 57 59 60 7 • Le quartz 7.1 Le cristal 7.2 Réseau équivalent 7.3 Variétés technologiques principales et normes 61 61 63 65 C RÉSEAUX ET FILTRES 67 1 • Réseaux élémentaires 1.1 Dipôles générateurs. Associations avec la charge 1.2 Réseaux élémentaires passe-bas et passe-haut 1.3 Tracés asymptotiques 1.4 Semi-intégrateur et semi-dérivateur 1.5 Résonateurs simples 67 67 69 74 76 77 X Table des matières 2 • Analyse d’un réseau

contenu dans la chambre C1 , provoquant la dilatation du gaz de C1 . Les variations de pression rapides dues à cette dilatation entraînent une déformation de la membrane M. L’observation de cette déformation peut se faire par mesure de la capacité électrostatique d’un condensateur dont M est une électrode (détecteur pneumatique de Luft) ou par contrôle interférentiel (détecteur de Golay). D* ≈ 109 W –1 · cm · Hz1/2 à 30 Hz. Surface sensible : quelques mm2. Ces détecteurs sont employés comme détecteurs

VN est égale à 800 V. EE Devoir 05-SP12-13 01-SP12-13 25 + + + + + + + 1 Représenter les lignes de champ dans le condensateur. 2 Donner les caractéristiques du champ électrostatique existant entre ces plaques. → 3 Exprimer et calculer la valeur F de la force électrostatique exercée sur un électron placé dans le champ E . Données charge élémentaire : e = 1, 6.10−19 C  ; g = 9, 8  N.kg−1 ; masse d'un électron : me = 9,1.10−31kg. Exercice 2 (4 points) On

circuit, afin de ne pas perturber la mesure par d'autres charges du circuit. La loi d'Ohm Un récepteur exclusivement thermique et un récepteur qui transforme toute l'énergie qu'il consomme en chaleur. On l'appelle dipôle passif. La loi d'Ohm établit que la tension U aux bornes d'un dipôle passif est égale au 1 produit de sa résistance R par l'intensité I du courant qui le traverse : U =R×I Puissance La puissance P consommée par un appareil soumis à une tension continue U, est égale au produit

interactions qui régissent les mécanismes de rétention et d’élution de solutés sont, en fonction de l’énergie mise en jeu, liées à des liaisons chimiques: - soit de Van der Waals (1 à 9 kJ.mole-1). Il s’agit d’interactions dipolaires liées à la présence de dipôles induits et instantanés ou permanents dans la molécules. Ces interactions existent dans pratiquement tous les systèmes chromatographiques. Leur rôle est souvent négligé en raison de leur faible énergie. Ces interactions se produisent à faible distance

Liaisons faibles (Van der Waals, liaison hydrogène) : Il existe également des liaisons électrostatiques faibles entre les molécules (et non pas entre atomes). Divers mécanismes font que les liaisons entre deux atomes d’une molécule peuvent être légèrement dissymétriques. La liaison se comporte alors comme un dipôle électrique. Lorsque plusieurs molécules sont assemblées, les pôles positifs et négatifs des dipôles auront tendance à s’attirer. Ainsi apparaissent des liaisons faibles entre molécules.

hydrophile, s'orientent à l'interface comme en témoigne l'exemple de l'orangé d'acridine en phase aqueuse. (Chem. & Eng. News 1991, 69(37) p.25). Polarité des phases: Les séparations sont basées sur le principe de polarité c'est à dire l'existence de dipôles. Phase mobile: Le pouvoir éluant d'un liquide dépend de sa propre polarité. Les liquides classés ci-dessous le sont par polarité croissante. On obtient ainsi une série éluotropique. ### éther de pétrole ### cyclohexane ### tétrachlorométhane