Dipôle électrostatique

CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Prise de note chapitre 3 corentin paillet rappel : liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence I) LIAISON POLAIRE quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison. Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité

Forces centrales, forces intermoléculaires (Centrale, Supélec TSI 2003) A) Forces centrales Une particule de M de masse µ est soumise à une force centrale dérivant de l’énergie potentielle U : Avec [pic] , [pic] On désigne par E la constante de l’énergie et par [pic] le moment cinétique à l’origine O, dans le référentiel galiléen de l’étude. A.1) Rappeler les propriétés essentielles : [pic] du vecteur [pic], [pic] de la trajectoire, [pic] de l’aire dA balayée par le rayon vecteur

absent ou ne respecte pas les recommandations. En discuter, s’en occuper (comment faire ?) Imaginons en un point potentiant quelconque Q un dipôle gravifique formé de deux masses ponctuelles de signes opposés, M_{+}=+M_{Q} et M_{-}=-M_{Q}, situées de part et d'autre de Q à une distance h/2. Potentiel d'un dipôle A priori, le concept d'un tel dipôle gravifique paraît dénué de signification physique, puisque la gravitation s'exerce toujours comme une force d'attraction, non comme une force

RAYONNEMENT DU DIPÔLE. RAYONNEMENT D’UN DIPÔLE OSCILLANT. I. Le cadre de l’étude. 1°) Modélisation de la source de rayonnement.  Dipôle élémentaire. On a déjà étudié dans le cadre de l’électrostatique le dipôle électrique, modélisé comme un ensemble de deux charges Q et –Q, placées respectivement en P et N, distantes de a. On a établi les expressions du potentiel électrique et du champ E créés à grande distance par ce dipôle (cas où r  a ), qui font intervenir z  p a P N Q -Q r

pas polarisées et les liaisons C-H sont faiblement polarisées. Par ailleurs, la molécule est symétrique. Le cyclohexane est donc un solvant apolaire (c). 2. L’eau et l’éthanol sont toutes les deux des molécules polaires. Des liaisons de type électrostatiques s’établissent entre les deux molécules. Cela explique que l’eau et l’éthanol soient totalement miscibles. 3. On peut supposer qu’une molécule peu polaire ou apolaire est soluble dans un solvant apolaire. 4. Des interactions électriques s’établissent

ÉLECTRIQUE 1. 1.1. HYPOTHESES D’ETUDE Le dipôle oscillant Nous allons dans ce paragraphe décrire l'onde électromagnétique engendrée à grande distance par un dipôle électrique oscillant. Ce type d'onde présente un grand intérêt car on le rencontre dans divers phénomènes. Nous avons vu notamment que dans les milieux diélectriques, sous l'action d'un champ électrique, sont créés des moments dipolaires volumiques. Si le champ appliqué est sinusoïdal, ces dipôles le seront également et engendreront des

Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique. Rappels sur les Modèles classiques. Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments

entre les molécules. En effet, on appelle force de Keesom les forces d’interaction entre deux dipôles dits permanents. La molécule d'eau est bien un dipôle permanent : son moment dipolaire n’est dû qu’à ses caractéristiques intrinsèques. Soient deux molécules d’eau possédant les moments dipolaires 1 et  2 et placées en O1 et O2 avec O1 O2 = r. La direction de la force d’interaction entre ces deux dipôles dépend en fait de leur orientation relative, or on peut bien comprendre que les moments dipolaires

DIELECTRIQUES A- ETUDE MACROSCOPIQUE DES MILIEUX DIELECTRIQUES I. GENERALITES : II. VECTEUR POLARISATION : III. POTENTIEL ET CHAMP ELECTROSTATIQUE CREE PAR UN DIELECTRIQUE IV. CHAMP ELECTRIQUE MACROSCOPIQUE D’UN DIELECTRIQUE, VECTEUR V. PROPRIETES DES MILIEUX DIELECTRIQUES B- RELATIONS DE PASSAGE - ENERGIE –FORCE I RELATIONS DE PASSAGE II. ENERGIE ELECTROSTATIQUE III. FORCE SUBIT PAR UN DIELECTRIQUE DANS UN CHAMP INHOMOGENE C- ETUDE MICROSCOPIQUE DE LA POLARISATION I. MOLECULES POLAIRES ET