Directive Nitrates

l’herbe Courant : Moyen Résultats : Dureté de l’eau (GH) 5° de dureté partielle au carbonate Ammonium (NH4+) O,2 mg/L Nitrite (NO2-) 0,3 mg/L Nitrate (NO3-) 10 mg/L Phosphate (PO4---) 0,5 mg/L Concentration en O2 10 mg/L +0,1 mg de fer par Litre Interprétation (1) : Il y a de l’ammonium, du nitrite, des nitrates et du phosphate même si naturellement il n’y en a pas autant dans les rivières. Il doit donc y avoir eu un ajout non naturel de ces substances. Hypothèse :

□ SO42- □ NH4+ □ Cl- □ Fe 11) Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ? qNO3- q NO3+ q N3O+ q NO3+ q N3O- q NO3- 12) La charge électrique portée par l’ion ammonium est de : q 4 charges positives. q 1 charge positive. 13) La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit : q ( NO3- + Fe3+ ) q ( Fe3+ + NO3- ) q ( Fe3+ + 3 NO3- ) q ( 3 NO3- + Fe3+ )

de colorant. On peut en conclure que les polluants rejetés dans le sol s’infiltrent dans celui-ci et atteignent la nappe phréatique. a) L’eau : Les causes de la pollution de l’eau sont elles aussi nombreuses : la pollution agricole (par les nitrates, phosphates et autres pesticides), rejet de déchets des usines agro-alimentaires et chimiques dans les cours d’eau. Etude de cas n°1 : Un exemple de pollution chimique par l’entreprise Schweizerhalle. Début novembre 1986, un incendie surgit dans

se caractérise par sa qualité qui dénote une absence totale de pollution bactériologique et physico-chimique.  C’est quoi la pollution d’une eau  en terme physico chimique?  c’est la présence de métaux lourds, et d’agents polluants tels que le nitrate et le nitrite, l’aluminium, le cadmium, le fer, le plomb, l’ammonium etc, et les matièeres organiques, en plus de l’absence totale ou la presence en qualitité infime, determinées par les normes internationales( les analyses  disponibles à l’heure

NaHCO3 bicarbonate de Na CO2 dioxyde de C - anhydride carbonique KOH hydroxyde de K NH4NO3 nitrate d'ammonium PbCrO4 chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque -

et , en atteignant la rivière, créent un phénomène appelé Eutrophisation. L'eutrophisation est la modification et la dégradation d'un milieu aquatique, lié en général à un apport excessif de substances nutritives (azote provenant surtout des nitrates agricoles et des eaux usées, et secondairement de la pollution automobile, et phosphore, provenant surtout des phosphates et des eaux usées), qui augmentent la production d’algues et d'espèces aquatiques. Ce phénomène , à force de saturation, supprime

produits de traitement des cultures (engrais et pesticides). Les infiltrations d'eau, de pluie ou d'arrosage, entraînent vers les nappes phréatiques les mêmes produits de traitement des cultures (engrais et pesticides). IMPACT : les produits azotés (nitrates) et les phosphates provoquent des déséquilibres dans les milieux qui reçoivent les eaux de ruissellement ou d'infiltration issues de l'agriculture. Ce sont des éléments qui nourrissent par excès des algues bien souvent indésirables qui prennent la

DOMAINE 15 Cyanures Fluorures Nitrates et nitrites Turbidité DOMAINE 16 Cobalt Cuivre Molybdène Nickel Zinc DR-12-CDA 2013-03-15 Page 2 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE 25 DOMAINE 19 Bromates DOMAINE 20 Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE 22

l'obscurité. | NTK (mgN/L) Azote Total Kjeldahl | Azote réduit (organique et ammoniacal), mesuré après minéralisation et entraînement à la vapeur en présence de soude. | NO3- et NO2- (mgN/L, mg/l) Nitrates et Nitrites | Azote sous forme oxydée. | NGL (mgN/L) | Azote global (somme du NTK, des nitrates et nitrites) | Pt (mgP/L, mg/L) Phosphor total | Phosphore organique, polyphosphates et orthophosphates mesurés après minéralisation. | | | Tableau 1 : différentes analyses réalisés au laboratoire

surface (en ruisselant). L'emploi excessif d'engrais a fait sensiblement augmenter la quantité de nitrate dans les rivières et nappes phréatiques peu profondes. Le nitrate est pourtant un élément naturel bénéfique intégré au cycle de l'azote et indispensable à la croissance des végétaux. Il est épandu sous forme organique (déjection animale : fumier, lisier) ou minérale (chimique). Un emploi excessif de nitrates déséquilibre ce processus : après l'épandage d'engrais azotés, l'eau de pluie, en s'infiltrant