Dosage

SOLUTIONS AQUEUSES ; DOSAGES ACIDO-BASIQUES - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Dosage d'une solution d'acide fort • La solution de HCl est en fait une solution de H3O+ : HCl + H2O  H3O+ + Cl-. De même, la solution de NaOH est en fait une solution de OH- : NaOH  Na+ + OH-. La réaction de neutralisation est ensuite : H3O+ + OH-  2 H2O. • Pour une concentration C = 10-3 mol.L-1 c’est l’acide fort qui impose le pH : l’autoprotolyse est négligeable en comparaison

Asie 2003 Dosage d'une eau de Javel ( 4 points) Correction 1. Mode opératoire 1.1. On veut effectuer une dilution par 10, c’est-à-dire diviser la concentration par 10. Solution mère : C0 , V0 Solution fille (S) : V = 50,0 mL et C = C0/10 Au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve , soit C0.V0 = C.V donc V0 = V/10 Il suffit de prélever V0 = 5,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée munie d’un pipeteur. On verse ensuite cette solution dans une fiole

en milieu basique remplacer les ions H+ par H20 en ajoutant des OH- ) Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan.  METHODES D’ANALYSE : On suit l’évolution de l’avancement par : • dosages (rédox ou acido-basique) à différentes dates. Voir partie titrages • conductimétrie : Au moins une des espèces chimique de la transformation doit être ionique. Lors de l’évolution du système chimique, la variation des concetrations des

enzymatique, nous allons réaliser un dosage spectrophotométrique des produits apparus dans le milieu, lorsque l’enzyme est en présence de son substrat. Pour faciliter le dosage, nous allons utiliser comme substrat le P-nitrophénolphosphate (PNPP) qui, après action de l’enzyme, libère un produit coloré (jaune) : le P-nitrophénol (PNP) directement dosable à 410nm. + H2O HPO42- + PNPP incolore PNP coloré Le principe du dosage spectrophotométrique est de mesurer l’absorbance

Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 = V/10. On prélève V0 à l'aide d'une pipette jaugée de 20,0 mL et on effectue la dilution dans une fiole jaugée de 200,0 mL. 2.2. Réaction de dosage 2.2.1. HA(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l) 2.2.2. Pour un volume de soude versé VB = 6,0 mL, le réactif limitant est la soude, en effet d’après la courbe pH-métrique, le volume équivalent vaut VBE = 10 mL. Si VB < VBE alors le réactif titrant est

d’estérification :   CH3 CH2 OH CH3 O C OH   ​+  ​= ​+   H2O ​Acide éthanoïque   ​éthanol  ​éthanoate d’éthyle ​eau 1.2.2. (0,25) Équation de dosage de l’acide restant :    CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O(l) 1.2.3. (0,25) À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de dosage : nR = n(HO-)versée à l’équivalence  nR = CB . VE (0,25)​nR= 1,00 × 12,0×10-3  = 1,20×10-2 mol Ainsi V = 2,0 mL du mélange réactionnel contient nR

mars 2015 Travail présenté à Halim, Dany Département de chimie Collège Lionel-Groulx février 2015 Introduction Comment peut-on faire pour déterminer la concentration inconnue d’un acide ou d’une base? Une technique de dosage très utilisé par les chimistes dans la chimie analytique est la titrage acido-basique. Ce type de titrage est réalisable avec des bases et des acides, peu importe s’ils sont forts ou faibles. Le but de ce laboratoire est de déterminer la concentration

solutions. Les activités 3 et 4 permettent de mettre en évidence les moyens de déterminer la valeur de la concentration en espèce chimique d’une solution : le premier repose sur la couleur et sur une échelle de teintes, le second sur une technique de dosage par comparaison. ACTIVITÉS ACTIVITÉ 1 La façon de compter des chimistes p. 160 1. De la concentration massique au nombre de molécules 1. On détermine la masse d’une molécule (à l’aide des formules brutes) et l’on divise la masse du

(12) p. 91 et n°15, 16 p. 92 1èreS Cours - OBSERVER - Chapitre 5 : Changement de couleur et réaction chimique 3/4 II- Comment déterminer la concentration d’une espèce colorée en solution ? (p. 84) TP n°9 : Absorption, absorbance et dosage de solutions colorées 1. Absorbance (p. 84) La couleur d’une solution correspond aux radiations non absorbées par la solution. Elle est dite complémentaire de la couleur absorbée. L’absorbance A(λ) représente la proportion de lumière absorbée

TP. Spectrophotométrie (doc. A3) Situation 1 : dosage par étalonnage Situation 2 : suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction L’enseignant ne gère pas la manipulation de la même manière selon qu’il dispose d’un ou de deux spectrophotomètres en salle de TP. La situation 2 peut être étudiée en classe entière. Si elle est traitée en TP, cette expérience collective doit être démarrée dès le début de la séance. Objectifs Montrer qu’un spectrophotomètre donne une réponse en absorbance linéaire