Électron

xposes-conf/lumiere/observation-detection-identification.swf Q9 : I De quelles particules est constituée la lumière ? Quelles sont ses caractéristiques ? Effet photoélectrique (très important pour comprendre la quantique !!) Pour arracher les électrons d’un métal soumis à une source lumineuse, que feriez-vous ; augmenter l’intensité de la lumière ou changer la couleur de la lumière ? Grâce à l’expérience de Hertz on va y voir un peu plus clair  Expérience de Hertz Fonctionnement de l’électroscope

L’objet est bombarde par un faisceau d’électrons. L’image mettra a en évidence les structures plus ou moins opaques aux électrons. L’objet doit être préalablement coupé en tranches ultra fines puis imprégné de sels de métaux lourds qui vont se fixer différentiellement sur les différentes structures intracellulaires et les rendre plus ou moins opaques aux électrons. Grossissement maximum De 25 à 2000 fois De 25 à 2000 fois 150 000 fois Avantages Il peut être utilisé pour visualiser

une forme de rayonnement électromagnétique * constitué de photons et dont la longueur d’onde se situe entre 500 et 2500 pm. Lorsqu’un électron des couches extérieures prend la place d’un électron des couches profondes suite à un impact à très grande vitesse il y création de photons donc par conséquent production de rayons X. Exemple : La transition d’un électron de la couche M vers la couche K crée un rayon X Source X : Une source x est une catégorie d’astres qui rayonnent la majeure partie

un ou plusieurs électrons. (Oxydant : gagne) -          Exemples du TP : |Ag + | |Cu 2+ | |Fe 2+ | |Zn 2+ |   -          Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons. (Réducteur : perd) -          Exemples du TP :  |Cu | |Fe | |Zn |   2)- Couples oxydant / réducteur. -          Les deux espèces oxydant et réducteur obtenues en passant de l’une à l’autre par gain ou perte d’un ou plusieurs électrons s’appellent des

de la copie entreront en compte dans la notation. PARTIE 1 : Atomistique (9points) 1. Donner la structure électronique : a. De l’azote (7 électrons) b. Du sodium (11 électrons) c. Du chlore (17 électrons) d. Du chrome (24 électrons) e. De l’hydrogène (1 électron) f. Du phosphore (15 électrons) 2. Quelle est la particularité du chrome ? 3. Parmi ces six atomes : a. Quels sont ceux qui appartiennent à la même période ? Pourquoi 

Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons. Charge négative des électrons compense la charge positive du noyau, l’atome est électriquement neutre. - Lorsqu’un atome neutre perd 1 électrons (charge négative) => ion positif. Gagne 1 électrons (charge positive) => ion négatif. CONDUCTION ELECTRIQUE : - Dans un métal, quelques électrons se déplacent d’un atome à l’autre, électrons libres (conduction). Circuit fermé, électrons libres acquièrent un mouv d’ensemble de la borne (–) à (+), sens opposé

cellules. 2. Ils transfèrent leur énergie aux électrons qui gravitent autour des atomes dont est formé le matériau. 3. C’est l’effet photoélectrique Du fait de l’énergie qu’ils gagnent, les électrons "s’excitent". Ils reviennent généralement à l’état d’équilibre. 4. Mais il est aussi possible de récupérer cette énergie sous forme électrique. L’électron excité forme avec le « trou » qu’il laisse au niveau inférieur une paire « électrontrou ». Les électrons et les trous sont de charges de signes opposés

géobacteracées, se nourrit de matières organiques qu’elle décompose. Cette bactérie se nomme la Géobacter. Elle adore les endroits où il n’y a pas d’oxygène et plein de fer. Elle a aussi la capacité assez inattendue de provoquer le mouvement des électrons dans les métaux. Cela signifie que dans des conditions appropriées, Geobacter peut à la fois traiter les déchets et produire de l’électricité. L'espèce représente un exemple RARE de micro-organismes qui sont à la fois abondants et qui jouent un rôle

autour d'une hétérojonction comme dans le cas des semiconducteurs minéraux : 1. Les molécules servant de donneurs d'électrons (par génération d'excitons, c'est-à-dire de paires électron-trou) sont caractérisées par la présence d'électrons π, généralement dans un polymère conjugué dit « de type p ». 2. Ces électrons peuvent être excités par des photons visibles ou proches du spectre visible, les faisant passer de l'orbitale moléculaire haute occupée (jouant ici un rôle similaire à celui de la

 un  tube  fluorescent  contenant  du  mercure  à  l’état  gazeux.   1. Comment  désigne-­‐t-­‐on  le  niveau  le  plus  bas  E0  sur  le  diagramme  énergétique.     2. Un  électron  cède  une  partie  de  son  énergie  à  un  atome  de  mercure.  L’énergie  de  celui-­‐ci  passe  du   niveau  E0  au  niveau  E1.  Comment  qualifie-­‐t-­‐on  l’état  dans