Énergie cinétique

Université de Jijel Faculté des Sciences Exactes et INFORMATIQUE Département de Chimie Cours de Cinétique Chimique Responsable : BENAMIRA Messaoud , Docteur de l’université Pierre et Marie Curie Paris VI (6) m_benamira@univ-jijel.dz Ce document de cours est destiné en particulier aux étudiants de Master Chimie des Matériaux de l’université de Jijel. Les étudiants en Licence Chimie peuvent aussi utiliser une partie de ce document. Il est fortement conseillé aux étudiants de maîtriser l’outil mathématiques

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 Oscillateurs mécaniques en régime sinusoidal forcé 6 Théorème du moment cinétique 6.1 Moment cinétique . . . . . . . . . . . . . . . . 6.1.1 Moment cinétique d’un point matériel 6.1.2 Moment d’une force . . . . . . . . . . 6.1.3 Théorème du moment cinétique . . . . 11 11 11 12 12 13 13 15 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17 17 17 18 19 7 Mouvements

 UE 1 Biochimie M. CHIKH 17 pages Enzymologie I. POUVOIR CATALYTIQUE ET CINETIQUE 2 I.A. Généralités 2 I.B. Catalyse enzymatique 3 I.C. Cinétique enzymatique 5 II. REGULATION DE L'ACTIVITE 10 II.A. Régulation par modifications covalentes 10 II.B. Régulation par allostérie 11 III. MESURE DE L'ACTIVITE 13 III.A. Principe 13 III.B. Conditions expérimentales 13 III.C. Modalités de mesure 14 III.D. Résultats 15 III.E. Intérêt médical 15 IV. ISOENZYMES 15 V. COENZYMES ET VITAMINES 16 V.A. Principes

présentée est celle en 18 colonnes recommandée par l’UICPA . La classification périodique est très simplement justifiée par l’observation de périodicités dans la configuration fondamentale des atomes. Évolution de quelques propriétés atomiques : énergie d’ionisation, affinité électronique et électronégativité de Mulliken. L’existence de l’échelle de Pauling est signalée du fait de son utilisation en chimie organique . Électrons de cœur, électrons de valence. On se limite à indiquer que

Licence ϕΤΕΜ 2003−2004 CINETIQUE CHIMIQUE Résumé de cours Jacques Delaire ENS de Cachan 1 I. INTRODUCTION La cinétique chimique est la science qui s’occupe de la façon dont les réactions chimiques procèdent (mécanisme) et de leur vitesse. Deux motivations principales pour étudier la cinétique : - prédire les facteurs qui peuvent influer sur la vitesse : température, pression, concentrations, présence d’un catalyseur…. - Relier la vitesse au « mécanisme » : une réaction dont

un plaisir de vous envoyer la version Word (.doc) sur simple demande SOMMAIRE SOMMAIRE Introduction I. Principes fondamentaux de la dynamique II. Forces III. Cinématique IV. Moments V. Travail. Energie cinétique VI. Energie potentielle et mécanique VII. Collisions (2 points) VIII. Gravitation IX. Problème des 2 corps X. Problème des 2 corps: résolution XI. Changement de référentiel (repère) XII. Référentiels non Inertiels

La cinétique chimique La cinétique chimique   Branche de la chimie qui traite :   1) de la vitesse des réactions   2) des mécanismes par lesquels les réactions se font Vitesse de réaction   La vitesse d’une réaction, c’est le taux de disparition des réactifs (ou d’apparition des produits) par unité de temps.   Selon les réactions étudiées, on exprime les vitesses sous différentes formes. Il s’agit toujours d’une variation d’une mesure par unité de temps, les

Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations : Postulat mécanique : L’électron de l’atome d’hydrogène ne possède qu’un nombre limité d’états accessibles. Chaque état possède une énergie invariante (quantification des niveaux d’énergie de l’hydrogène) Postulat optique : La transition entre deux états accessibles s’accompagne de l’absorption ou de l’émission d’un photon d’énergie égale à la différence de l’énergie

Évolution de quelques propriétés chimiques. Évolution de quelques propriétés atomiques : énergie d’ionisation, affinité électronique et électronégativité de Mulliken. On présente la classification périodique en 18 colonnes recommandée par l’UICPA. Cette rubrique fait l’objet d’une séance de TPcours. Cette rubrique s’appuie sur l’utilisation d’un logiciel ou d’une banque de données sur les éléments chimiques. II. CINÉTIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES Il s'agit d'une présentation générale. On se limite à une

Cinétique chimique Marie­Paule Bassez http://chemphys.u­strasbg.fr/mpb Plan 1. Equations cinétiques 1.1 Définition de la vitesse;   1.2 Loi de vitesse;   1.3 Etapes élémentaires 1.4 Cinétique d'ordre 0;   1.5 Cinétique d'ordre 1;   1.6 Cinétique d'ordre 2 1.7 Cinétique de réactions d'ordre 1 proches de l'équilibre 1.8 Expression d'une équation cinétique et d'une loi de vitesse intégrée 2. Détermination de l'ordre d'une réaction 2.1 Méthode intégrale;   2.2 Méthode du temps de demi­réaction